已知A常温常压下为无色液体，A为气体时与R反应生成B和E，M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，B． C是无色无味的气体，E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色固体。
(1)物质T的化学式为___________ 。15.6g T与足量的A反应电子转移数为___________ 个(已知：阿伏伽德罗常数为NA)。
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为___________ 。
(3)G在潮湿空气中转化为H的化学方程式为___________ 。
(4)T和F反应只生成C、H和一种盐，其离子反应方程式为_________ 。
(5)若向E和R的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为___________ g。
(1)物质T的化学式为
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为
(3)G在潮湿空气中转化为H的化学方程式为
(4)T和F反应只生成C、H和一种盐，其离子反应方程式为
(5)若向E和R的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为
更新时间：2023-12-15 11:07:21
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】化肥厂所产生的废水中，氮元素多以NH
和NH3·H2O的形式存在，直接排入水体中，不仅会引起水体富营养化，还会对人群及生物产生毒害作用。工业上，常用NaNO2来处理含NH或NH3·H2O的废水，其流程如图所示：
已知：二价硫可表示为S(II)；NaNO2易被空气中的氧气氧化，其与稀硫酸反应会生成易分解的亚硝酸。
(1)NaNO2中N的化合价为_______ 价。
(2)NaNO2的外观、味道均与食盐相似，但具有剧毒，被严禁作为食盐食用。误食后，能将血液中的Fe(II)_______ (填“氧化”或“还原”)为Fe(III)；服用维生素C能缓解NaNO2中毒，维生素C作_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)在“阶段一”中，加入NaOH的作用为_______ (用离子方程式表示)；鼓入空气的目的是_______ 。
(4)“阶段二”中NH与NaNO2反应生成无污染的物质，该反应的离子方程式为_______ 。
(5)某化学兴趣小组设计如下实验探究NaNO2溶液与KI溶液的反应，步骤及现象如下。
①2mL注射器，吸取1mL浓度均为0.2mol·L-1NaNO2和KI的混合溶液，针头朝上排出空气。
②吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞，观察到有无色气泡产生，溶液变黑，黑色固体析出附着在壁上，轻轻摇动将黑色固体洗到溶液中。
③摘去橡皮塞，轻轻拉动注射器活塞，吸入少量空气，观察到无色气体变成红棕色。
④将注射器中少量溶液挤入淀粉溶液中，观察到淀粉溶液变为蓝色。
步骤①中排出空气的目的是_______ ；步骤③中红棕色气体的化学式为_______ ；实验中NaNO2溶液与KI溶液发生反应的离子方程式为_______ 。
和NH3·H2O的形式存在，直接排入水体中，不仅会引起水体富营养化，还会对人群及生物产生毒害作用。工业上，常用NaNO2来处理含NH或NH3·H2O的废水，其流程如图所示：已知：二价硫可表示为S(II)；NaNO2易被空气中的氧气氧化，其与稀硫酸反应会生成易分解的亚硝酸。
(1)NaNO2中N的化合价为
(2)NaNO2的外观、味道均与食盐相似，但具有剧毒，被严禁作为食盐食用。误食后，能将血液中的Fe(II)
(3)在“阶段一”中，加入NaOH的作用为
(4)“阶段二”中NH
与NaNO2反应生成无污染的物质，该反应的离子方程式为(5)某化学兴趣小组设计如下实验探究NaNO2溶液与KI溶液的反应，步骤及现象如下。
①2mL注射器，吸取1mL浓度均为0.2mol·L-1NaNO2和KI的混合溶液，针头朝上排出空气。
②吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞，观察到有无色气泡产生，溶液变黑，黑色固体析出附着在壁上，轻轻摇动将黑色固体洗到溶液中。
③摘去橡皮塞，轻轻拉动注射器活塞，吸入少量空气，观察到无色气体变成红棕色。
④将注射器中少量溶液挤入淀粉溶液中，观察到淀粉溶液变为蓝色。
步骤①中排出空气的目的是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。
已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO
和Cl-
回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________ ，甲中发生的反应的化学方程式是___________ ；
(2)乙中的试剂为___________ ；
(3)丙中发生反应的化学方程式是___________ ；
(4)丁采用冰水浴冷却的目的是___________ ；
(5)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 ___________(填字母)。
(6)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、___________ 、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。
(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________ NaClO(填“大于”或“小于”)。
已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO
和Cl-回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)乙中的试剂为
(3)丙中发生反应的化学方程式是
(4)丁采用冰水浴冷却的目的是
(5)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 ___________(填字母)。
| A．H2SO4 | B．NaOH | C．NaCl | D．Ca(OH)2 |
(6)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、
(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐3】某含砷（As）的有毒工业废水经下图流醒转化为粗As2O3，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。
（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则AsH3的电子式为_____ 。
（2）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的离子方程式为_____ 。
（3）加入试剂1的目的是_____ 。
（4）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：
A．Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣⇌Ca5（AsO4）3OH△H＞0
资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是_____ 。
（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则AsH3的电子式为
（2）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的离子方程式为
（3）加入试剂1的目的是
（4）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：
A．Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣⇌Ca5（AsO4）3OH△H＞0
资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B________ ；E___________ 。
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有________ (填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________ ；
C→E的化学方程式：____________________________________________ ；
E→D的化学方程式：___________________________________________ ；
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为_________ 。
(1)写出下列物质的化学式：B
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有
(3)写出B→C反应的离子方程式：
C→E的化学方程式：
E→D的化学方程式：
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。
(1)写出下列物质的化学式：A：______ ，D_________ 。
(2)按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______ 。
②Q＋B→N的离子方程式：________ 。
(3)检验W中金属阳离子的一种试剂，能使溶液产生血红色现象，试剂名称为：______ 。
(1)写出下列物质的化学式：A：
(2)按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：
②Q＋B→N的离子方程式：
(3)检验W中金属阳离子的一种试剂，能使溶液产生血红色现象，试剂名称为：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？
I.对于问题1，同学们上网查找后，认为在铁表面往往有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
(1)某同学设计了下图装置测定a克样品中铁的百分含量(混有铁的氧化物杂质)，则在分液漏斗中滴入的试剂可以是_______ ；导管A的作用①使液体顺利滴下；②_______ ；
(2)实验结束后，量气管中收集气体体积为VmL(以换算为标准状况下)，则样品中铁的质量分数为_____ (用字母表示，无需化简)；若读数时水准管的液面高于量气管，则会造成实验结果______ (填“偏大”、“偏小”或无影响)
II.对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A.将氧化铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化
B.将氧化铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化
(3)实验中应将Fe2O3放在_______ (填仪器名称)中灼烧。
(4)方法A中，如果高温灼烧后颜色由_______ 变为_______ ，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？_______ (填“能”或“不能”)，理由是_______ 。
(5)方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_______ 。但是，实验结果是固体灼烧前后质量比为30：29，则高温灼烧后生成物是_______ 。
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？
I.对于问题1，同学们上网查找后，认为在铁表面往往有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
(1)某同学设计了下图装置测定a克样品中铁的百分含量(混有铁的氧化物杂质)，则在分液漏斗中滴入的试剂可以是
(2)实验结束后，量气管中收集气体体积为VmL(以换算为标准状况下)，则样品中铁的质量分数为
II.对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A.将氧化铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化
B.将氧化铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化
(3)实验中应将Fe2O3放在
(4)方法A中，如果高温灼烧后颜色由
(5)方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________________ 。
(2)装置B的作用是_______________ ，装置C中盛装的液体是________________ 。
(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________ 、__________________________ 。
(4)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为______________ 。
(5)U形管E右边连接干燥管F的目的是________________ ，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。
①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________ ；
②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________ ；
③FeCl2溶液(FeCl3)___________________ 。
(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须
(2)装置B的作用是
(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是
(4)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为
(5)U形管E右边连接干燥管F的目的是
(6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。
①Fe2O3[Fe(OH)3]
②FeCl3溶液(FeCl2)
③FeCl2溶液(FeCl3)
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)如何检查装置A的气密性？
__________
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，以加快反应速率。
(2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须____________________ 。
(3)装置B的作用是______________________________ ；装置C中装的液体是__________ 。
(4)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________________ 。
(5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________ g。
(6)U形管E右边又连接干燥管F的目的是_____________________________________ ，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(1)如何检查装置A的气密性？
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，以加快反应速率。
(2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须
(3)装置B的作用是
(4)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是
(5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为
(6)U形管E右边又连接干燥管F的目的是
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．
试回答下列问题：
（1）写出L的化学式____________ ．
（2）基于反应①原理的化学工业称为______________ ．
写出该反应①的离子方程式__________________________________________ ．
（3）反应②的现象是__________________________________________ ．
（4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式___________________________________ ．
（5）写出反应③的化学方程式___________________________________ ．
试回答下列问题：
（1）写出L的化学式
（2）基于反应①原理的化学工业称为
写出该反应①的离子方程式
（3）反应②的现象是
（4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式
（5）写出反应③的化学方程式
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：J_______ 。
(2)按要求写方程式：
①A+B→C+D的化学方程式：_______
②F→G的化学方程式：_______
③C→I的离子方程式：_______
④B与NaOH溶液反应的离子方程式：_______
(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______ 。
(1)写出下列物质的化学式：J
(2)按要求写方程式：
①A+B→C+D的化学方程式：
②F→G的化学方程式：
③C→I的离子方程式：
④B与NaOH溶液反应的离子方程式：
(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】I.Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异进行鉴别。甲组进行了如图4组实验。
其中实验_____ 和_____ (填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。
(2)利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_____ 。
Ⅱ.如图所示，此装置可用来制备Fe(OH)2并验证其还原性，填写下列空白：
(3)制备Fe(OH)2：
仪器X的名称为______ ，实验开始时先将止水夹“a”打开，滴入H2SO4和铁粉反应。一段时间后关闭止水夹a，使A中溶液流入B中进行反应。在关闭止水夹a之前进行的实验步骤是_____ 。
(4)验证Fe(OH)2还原性：
实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)_____ ，现象：_____ 。
(5)下列各图中制备的Fe(OH)2，能较长时间维持白色沉淀的是_____ (填序号)。
(1)与酸反应的差异进行鉴别。甲组进行了如图4组实验。
其中实验
(2)利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为
Ⅱ.如图所示，此装置可用来制备Fe(OH)2并验证其还原性，填写下列空白：
(3)制备Fe(OH)2：
仪器X的名称为
(4)验证Fe(OH)2还原性：
实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)
(5)下列各图中制备的Fe(OH)2，能较长时间维持白色沉淀的是
您最近一年使用：0次
