化肥厂所产生的废水中，氮元素多以NH
和NH3·H2O的形式存在，直接排入水体中，不仅会引起水体富营养化，还会对人群及生物产生毒害作用。工业上，常用NaNO2来处理含NH或NH3·H2O的废水，其流程如图所示：
已知：二价硫可表示为S(II)；NaNO2易被空气中的氧气氧化，其与稀硫酸反应会生成易分解的亚硝酸。
(1)NaNO2中N的化合价为_______ 价。
(2)NaNO2的外观、味道均与食盐相似，但具有剧毒，被严禁作为食盐食用。误食后，能将血液中的Fe(II)_______ (填“氧化”或“还原”)为Fe(III)；服用维生素C能缓解NaNO2中毒，维生素C作_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)在“阶段一”中，加入NaOH的作用为_______ (用离子方程式表示)；鼓入空气的目的是_______ 。
(4)“阶段二”中NH与NaNO2反应生成无污染的物质，该反应的离子方程式为_______ 。
(5)某化学兴趣小组设计如下实验探究NaNO2溶液与KI溶液的反应，步骤及现象如下。
①2mL注射器，吸取1mL浓度均为0.2mol·L-1NaNO2和KI的混合溶液，针头朝上排出空气。
②吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞，观察到有无色气泡产生，溶液变黑，黑色固体析出附着在壁上，轻轻摇动将黑色固体洗到溶液中。
③摘去橡皮塞，轻轻拉动注射器活塞，吸入少量空气，观察到无色气体变成红棕色。
④将注射器中少量溶液挤入淀粉溶液中，观察到淀粉溶液变为蓝色。
步骤①中排出空气的目的是_______ ；步骤③中红棕色气体的化学式为_______ ；实验中NaNO2溶液与KI溶液发生反应的离子方程式为_______ 。
和NH3·H2O的形式存在，直接排入水体中，不仅会引起水体富营养化，还会对人群及生物产生毒害作用。工业上，常用NaNO2来处理含NH或NH3·H2O的废水，其流程如图所示：已知：二价硫可表示为S(II)；NaNO2易被空气中的氧气氧化，其与稀硫酸反应会生成易分解的亚硝酸。
(1)NaNO2中N的化合价为
(2)NaNO2的外观、味道均与食盐相似，但具有剧毒，被严禁作为食盐食用。误食后，能将血液中的Fe(II)
(3)在“阶段一”中，加入NaOH的作用为
(4)“阶段二”中NH
与NaNO2反应生成无污染的物质，该反应的离子方程式为(5)某化学兴趣小组设计如下实验探究NaNO2溶液与KI溶液的反应，步骤及现象如下。
①2mL注射器，吸取1mL浓度均为0.2mol·L-1NaNO2和KI的混合溶液，针头朝上排出空气。
②吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞，观察到有无色气泡产生，溶液变黑，黑色固体析出附着在壁上，轻轻摇动将黑色固体洗到溶液中。
③摘去橡皮塞，轻轻拉动注射器活塞，吸入少量空气，观察到无色气体变成红棕色。
④将注射器中少量溶液挤入淀粉溶液中，观察到淀粉溶液变为蓝色。
步骤①中排出空气的目的是
更新时间：2022-03-29 15:34:03
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【推荐1】2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N2H4，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N2H4·H2O，沸点118℃，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH2)2]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。
(1)装置C中制备NaClO，反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，为提高NaClO产率实验中可采取的措施是___________ (写一条即可)，该副反应的离子方程式为___________ 。反应完后关闭K1，装置B的作用是储存多余的Cl2，可用的试剂是___________
(2)将装置C中制备的溶液转移到装置D的___________ (填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是___________ 。
(3)装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进-步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O，获得NaCl粗品的操作是___________ 。(NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图)。
(4)称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L的I2溶液进行滴定，滴定终点的现象是___________ ，测得消耗I2溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量百分数为___________ (保留3位有效数字)。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
(5)脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：___________ 。
(1)装置C中制备NaClO，反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，为提高NaClO产率实验中可采取的措施是
(2)将装置C中制备的溶液转移到装置D的
(3)装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进-步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O，获得NaCl粗品的操作是
(4)称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L的I2溶液进行滴定，滴定终点的现象是
(5)脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：
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【推荐2】被世卫组织列为Al级新型高效安全消毒剂的二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，易溶于水，沸点为11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(
)]还原氯酸钠(
)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备
，向三颈烧瓶中加入溶液、浓
通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：
(1)中S元素的化合价为___________ 价；仪器a的名称是___________ 。
(2)三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为
(未配平)。
①该反应中被氧化的元素为___________ (填元素符号)，还原产物为___________ (填化学式)。
②配平该离子方程式：___________ 。
(3)装置___________ (填“A”、“B”或“C”)为收集ClO2的装置；装置D中倒置漏斗的作用是___________ 。
(4)设计实验证明ClO2的氧化性比
的强：___________ 。
(5)将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，则该反应的离子方程式为___________ 。
)]还原氯酸钠()制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备，向三颈烧瓶中加入溶液、浓通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：(1)
中S元素的化合价为(2)三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为
(未配平)。①该反应中被氧化的元素为
②配平该离子方程式：
(3)装置
(4)设计实验证明ClO2的氧化性比
的强：(5)将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，则该反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐3】铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示
已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
(1)高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，氧化剂是_______ ；0.5molO2参加反应时，反应中转移电子_______ mol。
(2)Cl2具有较强的氧化性，Fe2+具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式_______ 。
(3)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为_______ 。
(5)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
H2S+Fe2(SO4)3 = S↓ + 2FeSO4 + H2SO4
4FeSO4+ O2+ 2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______ ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______ 。
已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O(1)高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2
SO2+FeS+Cu，该反应中，氧化剂是(2)Cl2具有较强的氧化性，Fe2+具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式
(3)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为
(4)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为
(5)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
H2S+Fe2(SO4)3 = S↓ + 2FeSO4 + H2SO4
4FeSO4+ O2+ 2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】向硝酸酸化的2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。
Ⅰ．探究Fe2+产生的原因
（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与____ 或___ 反应的产物。
（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液
①2号试管中所用的试剂为____ 。
②资料显示：该温度下，0.1mol•L-1的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为____ 。
③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol•L-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH传感器测得的图示为___ （填“图甲”或“图乙”）。
④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为___ 。
Ⅱ．探究Fe3+产生的原因
查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。
（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后___ （填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。
（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加入KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象____ （填“能“或“不能“）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为__ 。
Ⅰ．探究Fe2+产生的原因
（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与
（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液
| 液体试剂 | 加入铁氰化钾溶液 | |
| 1号试管 | 2mL.0.1mol•L-1AgNO3溶液 | 无蓝色沉淀 |
| 2号试管 | ______ | 蓝色沉淀 |
②资料显示：该温度下，0.1mol•L-1的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为
③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol•L-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH传感器测得的图示为
④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为
Ⅱ．探究Fe3+产生的原因
查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。
（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后
（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加入KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:
(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_________
(2)若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出步骤①生成四羟基合锌酸钠的离子方程式___________________________
(3)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____ (填选项)
A.Ksp［Zn(OH)2］B.Ksp［Fe(OH)3］C.Ksp［Zn(OH)2］和Ksp［Fe(OH)3］
(4)已知:①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq)△H=akJ/mol
②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H=bkJ/mol
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式_____________________
(5)若常温下Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp=4.0×10-38，H2O的离子积常数为Kw=10-14，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________ 。
(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比是
(2)若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出步骤①生成四羟基合锌酸钠的离子方程式
(3)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是
A.Ksp［Zn(OH)2］B.Ksp［Fe(OH)3］C.Ksp［Zn(OH)2］和Ksp［Fe(OH)3］
(4)已知:①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq)△H=akJ/mol②H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq)△H=bkJ/mol请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式
(5)若常温下Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp=4.0×10-38，H2O的离子积常数为Kw=10-14，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为
和
，还有少量
、FeO、CaO、
和
等)为原料制备硼酸(
)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)与硫酸反应产物为和硫酸镁，该反应的化学方程式为：_________ 。
(2)利用_________ (填化学式)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_________ (填化学式)。
(3)“净化除杂”需先加
溶液将
氧化，该反应的离子方程式为：_________ ；然后再调节溶液的pH约为5，目的是_________ 。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_________ (填化学式)。
和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：回答下列问题：
(1)
与硫酸反应产物为和硫酸镁，该反应的化学方程式为：(2)利用
(3)“净化除杂”需先加
溶液将氧化，该反应的离子方程式为：(4)“粗硼酸”中的主要杂质是
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解答题-实验探究题
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(0.64)
【推荐1】某液态卤代烃RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是ag/cm3.该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX.为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中．
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长导管的塞子，加热，发生反应．
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀．
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg.
回答下列问题：
（1）装置中长导管的作用是________ ．
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________ 离子．
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是________ ，判断的依据是____________________ ．
（4）该卤代烷的相对分子质量是________ (列出算式即可)．
（5）如果在步骤③中加的HNO3量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值________ (填下列选项代码)．
①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中．
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长导管的塞子，加热，发生反应．
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀．
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg.
回答下列问题：
（1）装置中长导管的作用是
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是
（4）该卤代烷的相对分子质量是
（5）如果在步骤③中加的HNO3量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值
| A．偏大 | B．偏小 | C．不变 | D．大小不定 |
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】为更好地利用化学变化中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行程度等。实验发现，
滤液反应比
反应速率快，研究小组对此实验现象产生的原因进行了探究。
【提出猜想】
猜想一：
钻入
膜形成孔径，增大了Mg和
的接触面积，加快了的反应速率，称作“离子钻入效应”；
猜想二：在“离子钻入效应”基础上，Mg置换
形成许多微小的
原电池，使反应速率进一步加快。
【实验设计】
取表面积和质量相同的镁条(5cm)，用浓度分别为1mol/LKCl、
、
溶液，按照下表进行系列实验，若有沉淀，先将沉淀过滤后，将滤液加入装Mg条的试管，观察Mg条表面实验现象。
(1)①根据表中信息，补充数据：a=__________ ，b=__________ 。
②由实验1和实验3对比可知：有加快反应速率的作用。
③由实验__________ 和实验__________ 对比可知：有加快反应速率的作用。
【实验结论1】猜想一和猜想二成立。
已知：的水解离子方程式
(2)为了进一步证明原电池能加快
体系中的反应速率，研究小组利用数字化实验进行了验证。
【实验设计】选取实验2和实验4两个实验方案，采集两个实验的pH-时间、温度-时间变化数据。实验数据如图所示：
④由初始pH数据可知，曲线__________ (填“a”或“b”)表示实验2的pH-时间变化曲线，请解释原因__________ 。
⑤在pH=11左右，两实验的pH变化都明显趋于平缓的原因__________ 。
⑥对“温度-时间”曲线分析，在相同反应时间内，__________ (填“实验2”或“实验4”)放热更多，因此速率更快。
【实验结论2】结合pH-时间、温度-时间曲线可知，原电池能加快体系中的反应速率。
滤液反应比反应速率快，研究小组对此实验现象产生的原因进行了探究。【提出猜想】
猜想一：
钻入膜形成孔径，增大了Mg和的接触面积，加快了的反应速率，称作“离子钻入效应”；猜想二：在“离子钻入效应”基础上，Mg置换
形成许多微小的原电池，使反应速率进一步加快。【实验设计】
取表面积和质量相同的镁条(5cm)，用浓度分别为1mol/LKCl、
、溶液，按照下表进行系列实验，若有沉淀，先将沉淀过滤后，将滤液加入装Mg条的试管，观察Mg条表面实验现象。实验序号 |
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| 实验现象 |
1 | / | / | / | 5.00 | 微小气泡附着 | |
2 | 4.50 | 0.50 | / | / | 大量气泡放出 | |
3 | 4.50 | / | / | 0.50 | 少量气泡放出 | |
4 | a | / | b | / | 少量气泡放出 |
②由实验1和实验3对比可知：
有加快反应速率的作用。③由实验
有加快反应速率的作用。【实验结论1】猜想一和猜想二成立。
已知：
的水解离子方程式(2)为了进一步证明
原电池能加快体系中的反应速率，研究小组利用数字化实验进行了验证。【实验设计】选取实验2和实验4两个实验方案，采集两个实验的pH-时间、温度-时间变化数据。实验数据如图所示：
④由初始pH数据可知，曲线
⑤在pH=11左右，两实验的pH变化都明显趋于平缓的原因
⑥对“温度-时间”曲线分析，在相同反应时间内，
【实验结论2】结合pH-时间、温度-时间曲线可知，
原电池能加快体系中的反应速率。
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质反应原理：
。
(1)A中产生现象是_______ ，甲同学认为是Cl2与水反应产生某新物质的结果，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是_______ 。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是_______ 。
(3)装置D中产生的现象是_______ ，该反应的基本反应类型是_______ 。
(4)E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：_______ ，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式_______ 。
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，漂白粉需要密闭保存，原因是(用化学方程式表示)_______ 。
。(1)A中产生现象是
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是
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(4)E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，漂白粉需要密闭保存，原因是(用化学方程式表示)
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