2 . 下列变化与氧化还原反应无关的是

A．切开金属钠表面失去金属光泽

B．氯气使湿润的红纸条褪色

C．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀

D．氢氧化亚铁在空气中迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

3 . 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．浓硝酸久置后，显黄色

B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色

D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O)

4 . 纳米Fe₃O₄在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe₃O₄的方法如下：
Ⅰ.Fe²⁺的氧化：将FeSO₄溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H₂O₂溶液，立即得到FeOOH红棕色悬浊液。
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是___________。
②该白色沉淀置于空气中能观察的现象是___________。
③上述反应完成后，测得a值与FeOOH产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

a	7.0	8.0	9.0
FeO(OH)的产率	<50%	95%	>95%
FeO(OH)生成后的pH	接近4	接近4	接近4

用离子方程式解释FeOOH生成后溶液pH下降的原因：___________。
(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe₂O₃。对Fe₂O₃的产生提出两种假设：
i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeOOH向Fe₂O₃的转化；
ii．溶液中存在少量Fe²⁺，导致FeOOH向Fe₂O₃的转化。
①经分析，假设i不成立的实验依据是___________。
②其他条件相同时，向FeOOH浊液中加入不同浓度Fe²⁺，30min后测定物质的组成，结果如下：

c(Fe2+)/mol/L	FeO(OH)百分含量/%	Fe2O3百分含量/%
0.00	100	0
0.01	40	60
0.02	0	100

以上结果表明：___________。
③a=7和a=9时，FeOOH产率差异很大的原因是___________。
Ⅱ.Fe²⁺和Fe³⁺共沉淀：向FeOOH红棕色悬浊液中同时加入FeSO₄溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe₃O₄。
(3)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeSO₄溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe₃O₄中会混有的物质是___________。
②已知N=n(FeOOH)/n(Fe²⁺)，其他条件一定时，测得纳米Fe₃O₄的产率随N的变化曲线如下图所示：

经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe₃O₄产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________。
(4)测量制得的纳米Fe₃O₄中n(Fe³⁺)/n(Fe²⁺)：取ag样品，加入足量盐酸使之完全溶解，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；除去过量SnCl₂后，用c₁mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定(还原产物为Cr³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为v₁mL，另取ag样品，加入足量稀硫酸使之完全溶解，用c₂mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为v₂mL，则样品中n(Fe³⁺)/n(Fe²⁺)为___________。

5 . 下列实验过程中，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	将溶液滴入溶液	将酚酞滴入与水反应后的溶液	将投入溶液	将稀盐酸加入溶液，至过量
现象	产生白色沉淀，最终变为红褐色	溶液先变红后褪色	产生无色气泡	先产生白色沉淀后又溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

7 . 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

选项	操作、现象	解释
A	向淀粉KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝	Fe3+能与淀粉发生显色反应
B	把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点	铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C	足量Fe在少量Cl2中燃烧，铁有剩余	Fe被氧化为Fe2+
D	新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色	Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往的大试管中先加煤油，取粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液不含使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹如图所示。下列说法错误的是

A．长颈漏斗中的液面上升

B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间

C．用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象

D．该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应

10 . 氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)工业合成氨的化学方程式为___________。
(2)某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。

①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。
②用装置B收集氨时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，___________。FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2和___________。