解题方法
1 . 为检验溶液是否变质,设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验装置 |
A | 滴入溶液,产生白色沉淀 | |
B | 滴入KSCN溶液,溶液变为红色 | |
C | 先滴入氯水,再滴入KSCN溶液,溶液变为红色 | |
D | 滴入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
2 . 验证FeSO4的性质,进行如下实验。
实验序号 | 验证性质 | 实验装置 | 试剂X | 实验现象 |
① | 能与某些盐反应 | BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
② | 能与碱反应 | NaOH溶液 | 产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,一段时间后变成红褐色 | |
③ | 具有氧化性 | 锌粒 | 锌粒表面变黑,溶液浅绿色褪去 | |
④ | 具有还原性 | KSCN溶液氯水 | 滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加氯水,溶液变为红色 |
下列关于该实验的说法不正确的是
A.①中产生白色沉淀的原因: |
B.②中沉淀变成红褐色的原因: |
C.③中用镁条(已打磨)替换锌粒,也可以证明FeSO4具有氧化性 |
D.④中调换试剂的加入顺序,也可以证明FeSO4具有还原性 |
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解题方法
3 . 下列变化与氧化还原反应无关的是
A.切开金属钠表面失去金属光泽 |
B.氯气使湿润的红纸条褪色 |
C.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀 |
D.氢氧化亚铁在空气中迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 |
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4 . 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关 的是
A.浓硝酸久置后,显黄色 |
B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去 |
C.新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中,最终变为红褐色 |
D.向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸,溶液变为橙红色(Cr2O) |
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2024-02-23更新
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327次组卷
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2卷引用:北京师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题
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5 . 纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下:
Ⅰ.Fe2+的氧化:将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a,再加入H2O2溶液,立即得到FeOOH红棕色悬浊液。
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生白色沉淀,该反应的离子方程式是___________ 。
②该白色沉淀置于空气中能观察的现象是___________ 。
③上述反应完成后,测得a值与FeOOH产率及其生成后溶液pH的关系,结果如下:
用离子方程式解释FeOOH生成后溶液pH下降的原因:___________ 。
(2)经检验:当a=7时,产物中存在大量Fe2O3。对Fe2O3的产生提出两种假设:
i.反应过程中溶液酸性增强,导致FeOOH向Fe2O3的转化;
ii.溶液中存在少量Fe2+,导致FeOOH向Fe2O3的转化。
①经分析,假设i不成立的实验依据是___________ 。
②其他条件相同时,向FeOOH浊液中加入不同浓度Fe2+,30min后测定物质的组成,结果如下:
以上结果表明:___________ 。
③a=7和a=9时,FeOOH产率差异很大的原因是___________ 。
Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀:向FeOOH红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀,再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥,得到纳米Fe3O4。
(3)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时,会导致FeSO4溶液被快速氧化;共沉淀pH过低时,得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是___________ 。
②已知N=n(FeOOH)/n(Fe2+),其他条件一定时,测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示:
经理论分析,N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高,事实并非如此的可能原因是___________ 。
(4)测量制得的纳米Fe3O4中n(Fe3+)/n(Fe2+):取ag样品,加入足量盐酸使之完全溶解,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;除去过量SnCl2后,用c1mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定(还原产物为Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液的体积为v1mL,另取ag样品,加入足量稀硫酸使之完全溶解,用c2mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积为v2mL,则样品中n(Fe3+)/n(Fe2+)为___________ 。
Ⅰ.Fe2+的氧化:将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a,再加入H2O2溶液,立即得到FeOOH红棕色悬浊液。
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生白色沉淀,该反应的离子方程式是
②该白色沉淀置于空气中能观察的现象是
③上述反应完成后,测得a值与FeOOH产率及其生成后溶液pH的关系,结果如下:
a | 7.0 | 8.0 | 9.0 |
FeO(OH)的产率 | <50% | 95% | >95% |
FeO(OH)生成后的pH | 接近4 | 接近4 | 接近4 |
(2)经检验:当a=7时,产物中存在大量Fe2O3。对Fe2O3的产生提出两种假设:
i.反应过程中溶液酸性增强,导致FeOOH向Fe2O3的转化;
ii.溶液中存在少量Fe2+,导致FeOOH向Fe2O3的转化。
①经分析,假设i不成立的实验依据是
②其他条件相同时,向FeOOH浊液中加入不同浓度Fe2+,30min后测定物质的组成,结果如下:
c(Fe2+)/mol/L | FeO(OH)百分含量/% | Fe2O3百分含量/% |
0.00 | 100 | 0 |
0.01 | 40 | 60 |
0.02 | 0 | 100 |
③a=7和a=9时,FeOOH产率差异很大的原因是
Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀:向FeOOH红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀,再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥,得到纳米Fe3O4。
(3)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时,会导致FeSO4溶液被快速氧化;共沉淀pH过低时,得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是
②已知N=n(FeOOH)/n(Fe2+),其他条件一定时,测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示:
经理论分析,N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高,事实并非如此的可能原因是
(4)测量制得的纳米Fe3O4中n(Fe3+)/n(Fe2+):取ag样品,加入足量盐酸使之完全溶解,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;除去过量SnCl2后,用c1mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定(还原产物为Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液的体积为v1mL,另取ag样品,加入足量稀硫酸使之完全溶解,用c2mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积为v2mL,则样品中n(Fe3+)/n(Fe2+)为
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6 . 下列实验过程中,与氧化还原反应无关 的是
A | B | C | D | |
实验 | 将溶液滴入溶液 | 将酚酞滴入与水反应后的溶液 | 将投入溶液 | 将稀盐酸加入溶液,至过量 |
现象 | 产生白色沉淀,最终变为红褐色 | 溶液先变红后褪色 | 产生无色气泡 | 先产生白色沉淀后又溶解 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
7 . 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
选项 | 操作、现象 | 解释 |
A | 向淀粉KI溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝 | Fe3+能与淀粉发生显色反应 |
B | 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 |
C | 足量Fe在少量Cl2中燃烧,铁有剩余 | Fe被氧化为Fe2+ |
D | 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色 | Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,迅速___________ (补全实验现象),化学方程式为___________ 。
(2)绿矾()是补血剂的原料,易变质。设计实验证明绿矾未完全 变质________ 。
(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
①“转化”是在水溶液中进行,产生白色沉淀和无色无味气体。写出反应的离子方程式___________ 。
②干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量在空气中被氧化为,该反应的化学方程式为___________ 。
(4)某同学在:实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验:将转化为
①与粉发生反应的离子方程式为___________ 。
②探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
查阅资料:i.的依学性质与相似;ii.
与反应的离子方程式为____________________ 。
实验II:将转化为
③用离子方程式表示溶液变红的原因是___________ 、,为探究红色消失的原因,继续查阅资料:SCN中C为+4价,N为-3价,可被强氧化剂氧化为CO2、N2和,用离子方程式表示红色消失的原因为:___________ 。
(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,迅速
(2)绿矾()是补血剂的原料,易变质。设计实验证明绿矾未
(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
①“转化”是在水溶液中进行,产生白色沉淀和无色无味气体。写出反应的离子方程式
②干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量在空气中被氧化为,该反应的化学方程式为
(4)某同学在:实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验:将转化为
①与粉发生反应的离子方程式为
②探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
查阅资料:i.的依学性质与相似;ii.
与反应的离子方程式为
实验II:将转化为
实验方案 | 现象 |
向0.1mol/LFeCl2溶液中加入一滴KSCN溶液;再通入氯气 | 溶液颜色无明显变化;溶液变红,一段时间后红色消失。 |
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解题方法
9 . 氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)工业合成氨的化学方程式为___________ 。
(2)某化学小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(夹持仪器略)。
①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________ 。
②用装置B收集氨时,进气口是___________ (选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c,烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是___________ ,___________ 。
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上玻璃片,浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为___________ ,检验白烟中阳离子的方法是:取少量白烟于试管中,___________ 。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应有Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2和___________ 。
(1)工业合成氨的化学方程式为
(2)某化学小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(夹持仪器略)。
①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为
②用装置B收集氨时,进气口是
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上玻璃片,浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为
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10 . 下列解释事实的方程式不正确 的是
A.氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2 + 2OH- =Cl-+ ClO-+ H2O |
B.CuO与稀硝酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O |
C.氢氧化亚铁放置于空气中:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 |
D.氨水与稀盐酸反应:OH−+H+= H2O |
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105次组卷
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2卷引用:北京市铁路第二中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题