【推荐1】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_______，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。
(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程式_______。

【推荐2】I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____。
(2)装置B中的干燥剂是_____(填名称)。
(3)装置C中的现象是_____。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ．为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题

实验现象：
A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体；B中U形管内物质变蓝；
(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_____。
(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈_____色。
【实验结论】
(8)氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_____。

【推荐1】化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3．01 g X，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A₁和A₂两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：
   
请回答：
(1)组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________。
(2)溶液B通入过量CO₂得到白色沉淀C的离子方程式是________。
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)________。
要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
②反应原理与“HCl＋NH₃=NH₄Cl”相同。

【推荐2】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH₄⁺废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O 2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)₂、__________(填化学式)。
(2)若实验室需要配制3 mol·L^-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。
(3)用NaNO₂溶液处理含NH₄⁺废水反应的离子方程式为__________。
(4)验证废水中NH₄⁺已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。
(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。
(6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
(7)流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O；I₂可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。
①水       ②淀粉碘化钾试纸       ③淀粉       ④白酒       ⑤白醋
A．①③⑤       B．①②④     C．①②⑤       D．①②③⑤

【推荐3】氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。
I.元素 X、Y、Z 位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂。回答下列问题：

(1)硫元素在元素周期表中的位置为______；Y 的元素符号为______。
(2)下列说法错误的是______(选填序号)。
A.原子半径：X>Y>Z
B.简单气态氢化物稳定性：Y<Z
C.该化合物可溶于水
D.该化合物中所有原子均为 8 电子稳定结构
II.工业上用氨气来制造硝酸，NH₃转化关系如图所示。

(3)NH₃的电子式为______。
(4)图中，乙转化为丙的离子方程式为______。
(5)检验化合物丁中阳离子的方法：取少量待测液于试管中，______，将湿润的 红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。
(6)工业上常使用 NH₃处理甲，生成无污染的 N₂，则 NH₃与甲完全反应的物质的量之比为______。

【推荐1】三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，腐蚀废液会污染环境。某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为腐蚀液原料循环使用，其流程如图。

回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称 ______。
(2)滤渣①中的成分_______。(用化学式表示)
(3)若选用Cl₂作试剂B，则“转化”过程中发生反应的离子方程式为 _______；若从“绿色化学”的角度来考虑，试剂B可以是 _______。
(4)取少量滤液②于试管中加入NaOH溶液，生成了白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，过一段时间会生成红褐色物质，请写出生成红褐色物质时发生的化学反应方程式 _______ 。

【推荐2】实验室用如图所示方法制Fe(OH)₂，但一般看不到白色的Fe(OH)₂沉淀，原因是Fe(OH)₂不稳定，极易被O₂氧化生成Fe(OH)_3.请回答：

(1)向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______，现象是_______
(2)Fe(OH)₂被O₂ 氧化的化学方程式是：_______。
(3)实验室保存FeCl₂溶液常常加入铁粉，其作用是_______(用离子方程式表示)，检验FeCl₂溶液是否变质，可向其中加入_______(填化学式)溶液，观察现象。

【推荐3】(1)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是___________(填序号)。


(2)取20 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，先通入一定量的CO₂，然后向其中逐滴滴入0.2 mol·L^-1的盐酸，在标准状况下产生CO₂的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图所示

通入一定量的CO₂后所得溶液中溶质是___________(填化学式)，其物质的量之比为___________原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。