下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
| A | B | C | D | |
| 实验 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2 | 热铜丝插入稀硝酸中 |
| 现象 | 产生白色沉淀，随后变为红褐色 | 溶液变红，随后迅速褪色 | 产生白色沉淀 | 产生无色气体，随后变为红棕色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2023-05-19 14:39:26
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【推荐1】下列对氯气的叙述中，不正确的是
| A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 |
| B．氯气可以使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| C．铜在氯气燃烧产生棕黄色的烟 |
| D．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
A． 分别与水及 反应产生相同量的 时，需要的质量不相等 |
B．通过用pH试纸测溶液pH的变化，来探究光照过程中氯水的 随时间的变化 |
| C．等质量的氧气和臭气，所含电子数相等 |
| D．80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L |
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【推荐1】某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是
| A．肯定有O2 |
| B．肯定只有NH3和NO |
| C．肯定有NH3、NO、HCl |
| D．肯定没有Cl2、NH3、NO2 |
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【推荐2】通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是
| A．SO2、Cl2、H2S | B．O2、H2、SO2 |
| C．O2、H2、NO | D．HCl、CO、NH3 |
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解题方法
【推荐1】能正确表示下列变化的离子方程式是
| A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+ |
B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO ＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O |
C．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2O SO ＋H3O+ |
| D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ |
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名校
解题方法
【推荐2】铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤1：向试管
中加入
浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管中充满红棕色气体。
步骤2：一段时间后，试管中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。不正确 的是
步骤1：向试管
中加入浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管中充满红棕色气体。步骤2：一段时间后，试管
中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。步骤3：反应停止后，用注射器向试管
中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
A．步骤1观察到试管中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成 |
| B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸 |
C．步骤3固体继续溶解，说明此时 被 氧化 |
| D．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 |
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、K+
的溶液中：
、Na+、Cl-、H+
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解题方法
【推荐1】下列物质除杂、鉴别方法不正确的是
| A．用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化 |
| B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 |
| C．利用氢氧化钠鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液 |
| D．用澄清石灰水可以除去SO2中的CO2气体 |
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【推荐2】下列有关实验的说法正确的是
| A．保存氢氟酸时，氢氟酸需贮存在带橡胶塞的细口玻璃瓶中 |
| B．用试管加热碳酸氢钠固体时，应使试管口向上倾斜 |
| C．用Na2O2或H2O2作反应物制氧气时，可选择相同的气体发生装置 |
| D．向NaOH溶液中滴入FeSO4溶液，出现颜色变化与氧化还原反应无关 |
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【推荐3】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
A． | B． | C． | D． |
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