【推荐1】由硫铁矿烧渣(主要成分：、、和)得到绿矾)的流程如下：

已知：①难溶于水。且能还原，硫元素被氧化成。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的见下表：

金属离子	开始沉淀的	沉淀完全的
	1.1	3.2
	3.0	5.0
	5.8	8.8

(1)操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有_______。
(2)写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式_______。
(3)“除铝”与“还原”两步骤_______(填“能”或“不能”)颠倒，原因是_______。
(4)试剂a最好选用下列试剂中的_______(填字母代号)，原因是_______。

A．热水

B．氯水

C．乙醇

D．饱和食盐水

(5)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______。制得的绿矾需要减压烘干的原因是_______。
(6)测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______。

【推荐2】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

(1)写出下列物质的化学式：F___________，G___________。
(2)D→E的转化中，加入过量X可能是___________。
A．饱和NaCl溶液        B．NaOH溶液        C．氨水        D．Ba(OH)₂溶液
(3)A→C的化学方程式为___________，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。
(4)鉴别G溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________、___________，请写出过程中属于氧化还原的离子方程式：___________。

【推荐3】元素①-⑧在周期表中的位置如表所示，回答下列问题

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIA	0
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧

(1)元素②的气态氢化物的电子式为_______；上述8种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是 _______ (填化学式)。
(2)①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(4)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH (羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，将H₂S转化为SO₂，过程如下：

则第二步反应的方程式为_______。
(5)为了探究元素①、②、⑦的非金属性强弱，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有： 稀HNO₃、 稀盐酸、碳酸钙、Na₂SiO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液，已知H₂SiO₃不溶于水。据此回答以下问题。

分液漏斗内装入的试剂为 _______ ，B 中装入的试剂为 _______，烧杯C中发生反应的离子方程式为 _______。

【推荐1】铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是____________；
(2)气体A是____________(填化学式)；
(3)A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，生成_____________(填化学式)，A在该反应中作为_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(4)溶液B中阴离子除OH^-外还有____________________(填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________(填离子符号)；
(5)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：________________________；
(6)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：__________________________。

【推荐2】下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

(1)写出B的化学式：______________C的化学式：____________________。
(2)写出D与I溶液发生反应的离子方程式：_________________。
(3)写出L→M的现象是：________________________。
(4)从G与J反应后的混合物中得到M的操作方法叫做___________________。

【推荐3】铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究 。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
②黑木耳放在_______填仪器名称)高温灼烧。
③滤液中铁元素的存在形式是 Fe²⁺、_____；试剂l应该是_____。
(2)A转化为 B可加入的试剂有______。
A.酸性高锰酸钾 B.Cl₂ C.H₂O₂ D. HNO₃
(3)C生成D时的反应现象为_______。
(4)已知在酸性条件下Fe²⁺可被氧气为Fe³⁺，配平此离子方程式：____Fe²⁺ +____O₂ +______H⁺=____Fe³⁺ +___H₂O，标出电子转移方向和数目______，若该反应每转移 8mol 电子，标准状况下消耗O₂的体积为_____L。
(5)若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D,然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg，_____(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是________。

【推荐2】某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数(%)	12	24	12	16	20	10	6

(1)试管A中残余物有多种用途，如图列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物电石乙炔聚乙炔
写出反应②③的化学方程式：②___、③___。
(2)试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有___种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象___。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途___、__。

【推荐1】有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物。

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式______________、____________。
（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______________________。
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	B=D	D=D
键能/ kJ·mol−1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为________（用a、b、c表示）。
a．F与B形成的化合物          b．B与D形成的稳定化合物       c．F的单质
②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：___________________________。

【推荐2】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________
（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。
（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：__________________________。
（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)₂与NaOH溶液都能反应生成Na₂DO₂等物质。回答下列问题。
①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。
②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，原子半径最大的是___；(填写元素符号)；
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是__(填元素符号)，写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____；
(3)元素①组成的单质的电子式为____；用电子式表示⑥的氢化物的形成过程___。
(4)②和③的单质加热时反应生成物质X，其化学式为__，该物质中含有的化学键的类型为_。