1 . 氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；
②NH₃的稳定性比PH₃_______(填写“强”或“弱”)。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式，一种即可)。
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺＋2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓＋2NH和_______。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH₃能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为_______。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。

2 . 如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是
   

A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧

B．装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气

C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中

D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化

3 . 已知A是单质，A与盐酸反应得到B溶液和气体，且有以下物质相互转化。

试回答：
(1)写出B的化学式______D的化学式______。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。

4 . 常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、I⁻、Cl⁻、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是

A．Fe2+、I−、Cl−三种离子一定存在

B．一定不存在，不能确定Na+和Cl−是否存在

C．Fe3+与Fe2+至少有一种

D．该溶液中c(Cl−)至少为0.2mol⋅L‑1

5 . X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe³⁺、Fe²⁺、Na⁺、NH、CO、Cl⁻、SO、SO。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(已知：Fe³⁺与SCN⁻呈血红色，且不考虑水解，所加试剂均足量)：

下列说法正确的是

A．X溶液中一定存在Na+、SO、SO、CO

B．X溶液中一定存在NH、Na+、SO，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种

C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

D．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)0.1mol·L−1

6 . 要求只用一种试剂来区别硫酸钠、氯化镁、氯化亚铁、硫酸铝四种溶液，这种试剂是( )

A．氢氧化钠

B．氢氧化钡

C．氨水

D．硝酸银

7 . 下列反应最终不能生成三价铁的是（          ）

A．少量Fe与足量稀HNO3反应	B．铁丝在硫蒸气中燃烧
C．Fe(OH)2露置于空气中	D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2

8 . 向含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺的溶液中加入过量Na₂O₂，充分反应后再加入过量的盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（       ）

A．Na+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．Al3+

9 . 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。
（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。
（5）M投入盐酸中的离子方程式___。

10 . 将足量Na₂O₂ 投入FeCl₂ 溶液中, 可观察到的现象是
①生成白色沉淀     ②生成红褐色沉淀     ③有气泡产生     ④反应后溶液变无色。

A．①④	B．②③④
C．①③	D．①