1 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)刻制铜印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，发生反应的离子方程式为_______，为了将反应后溶液中的Cu²⁺回收利用，并得到含有一种溶质的溶液，进行的具体操作是_______。
(2)高温时16.8g铁与足量水蒸气反应，生成气体的体积是_______L(标准状况下)。
(3)如图，在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出上述现象中白色沉淀转化成红褐色沉淀的化学方程式_______。

(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe₃O₄，含少量碳及二氧化硅)为原料制备聚硅酸铁的流程如图：

①将废铁渣粉碎的目的是_______。
②酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为_______；通入O₂的目的是_______。
③滤渣的成分是_______(填化学式)。
④“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液测定Fe²⁺的量(被还原为Cr³⁺)，则SnCl₂、Fe²⁺和Cr³⁺中还原性最强的是_______。

2 . 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：。
(1)胶体分散质粒子的直径范围是_________。该反应中是_________。
A.还原剂     B.氧化剂       C.被还原       D.被氧化
(2)能杀灭水中细菌的原因是___________。
(3)配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_________。
___________Fe（OH）₃+___________ClO^-+_____________________+___________+ ___________。

3 . 采用氧化沉淀法可以利用绿矾制取，其制取流程如图所示：

(1)副产品P是___________(填写化学式)，由溶液获得该副产品的操作是：蒸发浓缩→___________→过滤洗涤晶体加热至完全失去结晶水。
(2)某兴趣小组模仿如图流程制取，在实验前要测定绿矾的含量：称取工业绿矾，配制成溶液。量取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为。(滴定时发生反应的离子方程式为)则绿矾的质量分数为___________(计算结果保留三位小数)。

5 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO₄溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：

(1)写出“沉淀”步骤发生的离子方程式：_______。
(2)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是_______。
(3)“转化”在图所示的装置中进行。导管A的作用是_______。

(4)检验“洗涤”完全的实验操作是_______。
(5)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓H₂SO₄、磷酸，用0.04500mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe³⁺和CO₂)，消耗KMnO₄标准溶液18.00mL。计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的纯度_______(写出计算过程)。

6 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是

A．高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe(OH)2和H2，该反应为置换反应

B．FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4

C．将饱和的FeCl3溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体

D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色

7 . 下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是

A．FeCl2

B．Fe(OH)2

C．Fe3O4

D．Fe(OH)3

8 . 各物质的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)写出B和D 的化学式：B___________；D___________。
(2)写出EF的化学方程式：___________。
(3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式___________。
(4)设计实验检验A与盐酸反应后溶液中存在的阳离子___________。

9 . 下列化合物中不能由化合反应直接制得的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．Fe(OH)2

D．Fe(OH)3

10 . 某化学课外小组在制备过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。
已知：检验溶液中的可用溶液，与反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号	实验操作	实验现象
实验1	向溶液中滴加溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)	液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2	取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b	①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色

(1)实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为___________。
(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___________性，实验2中检验加入的试剂b为___________溶液。
(3)实验2的现象说明甲同学的猜测___________(填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ．乙同学查阅资料得知，沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验3~实验5。

编号	实验操作	实验现象
实验3	向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液)	液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4	向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液)	液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验5	取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中

(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。
(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。
Ⅲ．该小组同学尝试用如图装置制取。

(6)为了制得白色沉淀，在上述装置中加入试剂，塞紧塞子后，应先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，一段时间后，再___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，最终可在___________(填“A”或“B”)中观察到白色沉淀。