1 . 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列各图示中能较长时间观察到的是

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②③④

3 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

5 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

6 . 油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量H₂S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定量的H₂O₂溶液擦铁修复。完成下列填空：
(1)H₂O₂与PbS反应生成PbSO₄的和H₂O，写出该反应的化学方程式___________。
(2)在PbSO₄的悬浊液中滴加一定量的CH₃COONH₄溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________。当PbSO₄和CH₃COONH₄恰好完全反应时，溶液显___________性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)H₂S为二元弱酸，向Na₂S溶液中加入FeSO₄溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为___________；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是___________。
(4)向200mLH₂S溶液中缓慢通入SO₂，发生反应2H₂S+SO₂→3S+2H₂O，生成S的物质的量与通入SO₂的物质的量的关系如图(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H₂S的物质的量浓度为___________。从开始通SO₂至饱和，再继续通一段时间，整个过程中c(H⁺)的变化情况为___________。

7 . 已知A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)

请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式： H_______，J_______。
(2)写出A跟盐酸反应生成B的化学方程式：_______。
(3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：._______。

8 . 下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．新制氯水久置后浅黄绿色消失

B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色

C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色

D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色

9 . 现有下列十种物质：①H₂、②铝、③CaO、④CO₂、⑤H₂SO₄、⑥Ba(OH)₂、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al₂(SO₄)₃
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质	___	____	____	____	____

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学方程式为___________________。
(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。
(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________________。

10 . 常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、I⁻、Cl⁻、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是

A．Fe2+、I−、Cl−三种离子一定存在

B．一定不存在，不能确定Na+和Cl−是否存在

C．Fe3+与Fe2+至少有一种

D．该溶液中c(Cl−)至少为0.2mol⋅L‑1