2 . 碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是___________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出在潮湿的空气中转化为的化学方程式：___________。
(4)某固体被部分氧化，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至。量取该溶液，加入溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如下：。计算固体样品中的质量分数，写出计算过程___________。

4 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO₄溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下：

(1)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是(用化学方程式表示)________。
(2)“转化”在如图所示的装置中进行，导管A的作用是___________。

(3)检验“洗涤”完全的实验操作是___________。
(4)草酸亚铁晶体在空气中易氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是________。
(5)在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)，FeC₂O₄∙2H₂O的质量变化曲线随温度升高出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为___________(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生气体的化学式为___________。(质量损失率=×100%)

失重阶段	温度范围/℃	质量损失率%	产物
第一阶段	室温~255	__________	FeC2O4
第二阶段	255-520	37.06	Fe3O4

5 . 为了探究某不溶性固体化合物X (仅含两种元素)。的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)组成X的元素是_______。
(2)写出B →C的化学反应方程式_______。
(3)写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(4)请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子_______。

6 . 用油造气的废镍催化剂(含NiCO₃、Na₂SiO₃、少量Fe²⁺、Fe³⁺及Cr³⁺的化合物)制取NiSO₄•7H₂O的工艺流程如图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题：

(1)“浸取”时，在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是___(写出一条)。
(2)“滤渣1”的主要成分是__。
(3)“一次碱析”时，Cr(OH)₃转化为的CrO的离子方程式为___。
(4)加氨水“溶解”的目的是__，‘滤渣2”的主要成分是__。
(5)“氧化”时，HNO₃被还原为NO，该反应的化学方程式为__。

7 . X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe³⁺、Fe²⁺、Na⁺、NH、CO、Cl⁻、SO、SO。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(已知：Fe³⁺与SCN⁻呈血红色，且不考虑水解，所加试剂均足量)：

下列说法正确的是

A．X溶液中一定存在Na+、SO、SO、CO

B．X溶液中一定存在NH、Na+、SO，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种

C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

D．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)0.1mol·L−1

8 . 食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期

B．脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

C．含有0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168 mL(标准状况)

D．该过程实现了电能到化学能的转化

9 . 已知A为单质，与某物质反应生成气体与B，有以下物质相互转化：

(1)写出B的化学式____，D的化学式________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__，向G溶液加入A的有关离子反应方程式__。

10 . 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。
（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。
（5）M投入盐酸中的离子方程式___。