2 . 纳米Fe₃O₄在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe₃O₄的方法如下：
Ⅰ.Fe²⁺的氧化：将FeSO₄溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H₂O₂溶液，立即得到FeOOH红棕色悬浊液。
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是___________。
②该白色沉淀置于空气中能观察的现象是___________。
③上述反应完成后，测得a值与FeOOH产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

a	7.0	8.0	9.0
FeO(OH)的产率	<50%	95%	>95%
FeO(OH)生成后的pH	接近4	接近4	接近4

用离子方程式解释FeOOH生成后溶液pH下降的原因：___________。
(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe₂O₃。对Fe₂O₃的产生提出两种假设：
i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeOOH向Fe₂O₃的转化；
ii．溶液中存在少量Fe²⁺，导致FeOOH向Fe₂O₃的转化。
①经分析，假设i不成立的实验依据是___________。
②其他条件相同时，向FeOOH浊液中加入不同浓度Fe²⁺，30min后测定物质的组成，结果如下：

c(Fe2+)/mol/L	FeO(OH)百分含量/%	Fe2O3百分含量/%
0.00	100	0
0.01	40	60
0.02	0	100

以上结果表明：___________。
③a=7和a=9时，FeOOH产率差异很大的原因是___________。
Ⅱ.Fe²⁺和Fe³⁺共沉淀：向FeOOH红棕色悬浊液中同时加入FeSO₄溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe₃O₄。
(3)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeSO₄溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe₃O₄中会混有的物质是___________。
②已知N=n(FeOOH)/n(Fe²⁺)，其他条件一定时，测得纳米Fe₃O₄的产率随N的变化曲线如下图所示：

经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe₃O₄产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________。
(4)测量制得的纳米Fe₃O₄中n(Fe³⁺)/n(Fe²⁺)：取ag样品，加入足量盐酸使之完全溶解，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；除去过量SnCl₂后，用c₁mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定(还原产物为Cr³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为v₁mL，另取ag样品，加入足量稀硫酸使之完全溶解，用c₂mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为v₂mL，则样品中n(Fe³⁺)/n(Fe²⁺)为___________。

3 . 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出反应①的离子方程式：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________，该反应的氧化剂是_____。
(3)写出反应③的化学方程式：___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：___________。

5 . 某工厂酸性废液中含有、、、、，以该废液为原料制备的工艺流程如下（部分操作和反应条件略）：

已知：加入试剂X调节pH使生成沉淀。
回答下列问题：
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_____________、_________________。
(2)若加入Fe粉过量，取少量调节pH过滤后得到的滤液，加入NaOH溶液的现象为_____________，请写出沉淀颜色发生变化的化学方程式：_________________________。
(3)“沉铁”过程中有沉淀和气体生成，写出该反应的离子方程式：_________________；在空气中经“灼烧氧化”生成，试写出“灼烧氧化”的化学方程式：____________________。

7 . 碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是___________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出在潮湿的空气中转化为的化学方程式：___________。
(4)某固体被部分氧化，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至。量取该溶液，加入溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如下：。计算固体样品中的质量分数，写出计算过程___________。

9 . A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体；D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)：

(1)写出下列物质的化学式：D___________；X___________
(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(3)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是___________
(4)反应⑦的化学方程式为___________，该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___________mol。
(5)反应③的离子方程式___________

10 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO₄溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下：

(1)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是(用化学方程式表示)________。
(2)“转化”在如图所示的装置中进行，导管A的作用是___________。

(3)检验“洗涤”完全的实验操作是___________。
(4)草酸亚铁晶体在空气中易氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是________。
(5)在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)，FeC₂O₄∙2H₂O的质量变化曲线随温度升高出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为___________(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生气体的化学式为___________。(质量损失率=×100%)

失重阶段	温度范围/℃	质量损失率%	产物
第一阶段	室温~255	__________	FeC2O4
第二阶段	255-520	37.06	Fe3O4