1 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是

A．高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe(OH)2和H2，该反应为置换反应

B．FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4

C．将饱和的FeCl3溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体

D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色

2 . 对Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断不正确的是

A．实验Ⅰ：液体变为红褐色

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

3 . 下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是

A．FeCl2

B．Fe(OH)2

C．Fe3O4

D．Fe(OH)3

4 . 下列说法中不正确的是

A．赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分相同

B．Fe3O4可由单质直接化合而得到

C．FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成

D．某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+

5 . 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的

A．①②③	B．①②④
C．①②③④	D．②③④

6 . 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________(填字母)。
A．Fe        B．FeCl₃        C．FeSO₄
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应        B．药品美蓝是还原剂        C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

7 . Fe(OH)₂具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)₂会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)₂，某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)₂也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。
(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)₂ (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。

(4)乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)₂。

①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)₂的原因：___________。
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。

c(NaHCO3)/(mol/L) c(FeSO4)/(mol/L)		1.0	1.5	2.0
1.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	3.5 min	9 min	24 min
1.5	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	13 min	15 min	22 min
2.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快	常温下无现象，加热后产生白色沉淀
	稳定时间	3 min	8 min	30 min

①由以上实验可得到的规律是___________。
②NaHCO₃溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO₄溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。
(6)实验创新：
延长Fe(OH)₂沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。

8 . 下列方程式符合题意的是

A．实验室制备乙酸甲酯：

B．溶于HNO3溶液中：

C．少量 NaHCO3与澄清石灰水反应：

D．Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应制备：

9 . 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品．由生产钛白粉废渣（主要成分为FeSO₄∙H₂O,含少量TiOSO₄和不溶物）制备铁黄的过程如下：

已知：i）TiOSO₄与水发生水解：
ii）Fe²⁺生成Fe(OH)₂沉淀的pH:开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
Fe³⁺生成FeOOH沉淀的pH；开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8．
(1)纯化：加入过量铁粉的作用有：①__________；②__________．
(2)制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种．过程和现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色．滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）．pH≈4时制得铁黄晶种．

①加入氨水产生白色沉淀的离子方程式是__________．
②0~t₂时段，Fe(OH)₂和Fe²⁺转化为FeOOH制得铁黄晶种．
0~t₁时段，发生化学反应，pH几乎不变；
t₁~t₂时段，pH明显降低．用离子方程式解释pH明显降低的原因：__________．
(3)产品纯度测定：铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，实验过程如下：
wg铁黄溶液X溶液Y滴定
资料：不与稀碱溶液反应；
①用NaOH标准溶液测定溶解过程中剩余的酸，当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时，酚酞由无色变为浅粉色（pH在8~10范围），消耗b mol∙L^-1的NaOH标准溶液V₂mL，则所得铁黄样品的纯度为__________；（写出必要的计算过程）
②若Na₂C₂O₄过量，会使测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）；

10 . 某小组同学为了获取在制备过程中,沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据,用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去,气密性已检验)。

【进行实验】
实验步骤:
I.向瓶中加入饱和溶液,按图1所示连接装置;
II.打开磁力搅拌器,立即加入溶液;
III.采集瓶内空气中含量和溶液中含量(DO)的数据。
实验现象:生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：

【解释与结论】
(1)盛放的仪器为_________________。
(2)搅拌的目的是_________________。
(3)生成白色沉淀的离子方程式是_________________。
(4)红褐色沉淀是_________________。
(5)通过上述实验,可得到“在制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是_________________。
(6)结合上述实验，提出制备过程中应注意的事项_________________(回答一项即可)。
(7)某实验小组用如图甲所示装置制备。下列说法正确的是（          ）

A．甲装置在使用前需检查气密性

B．实验时打开旋塞的顺序依次为

C．试剂X可选用植物油,其主要作用是隔绝空气

D．甲选用装置中除水外的药品,可用乙装置代替甲装置制备