1 . 利用下图装置可制备沉淀，且能较长时间保存该物质而不变质。下列说法不正确的是

A．实验开始时，打开止水夹a和止水夹b

B．关闭止水夹a，打开止水夹b，甲中溶液可流入乙中

C．能较长时间保存是因无氧化性

D．抽滤瓶甲中的稀硫酸可以用稀硝酸代替

2 . 下列说法不正确的是

A．铁元素在自然界中以化合态和游离态形式存在

B．中铁的化合价有和价，是一种混合物

C．和都可以通过化合反应制取

D．铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为

3 . 回答下列问题。
(1)氢氧化亚铁与氧气、水的反应方程式为：___________。
(2)钠通常保存在___________中，加热时，钠可以在空气中燃烧发出___________火焰，生成___________色固体。
(3)写出氯气和水反应的化学方程式：___________。
(4)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成___________的过程。
(5)、、、、、中，___________和___________互为同位素，___________和___________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
(6)的物质的量是___________，含H原子的数目为___________。

4 . 铁及其化合物与生产、生活关系密切：
(1)下列铁化合物中，可以通过化合反应得到是_______(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)可作为铜电路板的腐蚀液，该反应的化学方程式_______。向反应后的溶液加入_______(填名称)，可回收Cu，并得到溶液。
(3)用废铁皮制取()的部分流程示意图如下：

用方程式说明步骤Ⅰ加热时需控制温度小于60℃的原因是_______。
(4)可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾，反应原理为(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。当该反应转移1.2mol电子时，能产生_______mol。

5 . 具有较强的还原性，新制的白色会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色，某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用蒸馏水的水分子空间结构为__________；使用的晶体类型为__________。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的也仅能存在几分钟，其原因可能是__________。
(3)甲同学按如图a所示操作制备（溶液均用煮沸过的蒸馏水配制）。挤入少量溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：__________。

(4)乙同学经查阅资料后设计了如图所示的装置（溶液均用煮沸过的蒸馏水配制），能较长时间观察到白色。
①该反应的原理为__________（用离子方程式表示）。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色的原因：__________。
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。

		1.0	1.5	2.0
1.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间
1.5	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间
2.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快	常温下无现象，加热后产生白色沉淀
	稳定时间

（1）由以上实验可得到的规律是
①由以上实验可得到的规律是__________。
②溶液的浓度为时，溶液的最佳浓度为__________（填“1.0”“1.5”或“2.0”）。
(6)实验创新：
延长沉淀的稳定时间还可以采取的措施为__________（任写一条）。

6 . 验证FeSO₄的性质，进行如下实验。

实验序号	验证性质	实验装置	试剂X	实验现象
①	能与某些盐反应		BaCl2溶液	产生白色沉淀
②	能与碱反应		NaOH溶液	产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色
③	具有氧化性		锌粒	锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去
④	具有还原性		KSCN溶液氯水	滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色

下列关于该实验的说法不正确的是

A．①中产生白色沉淀的原因：

B．②中沉淀变成红褐色的原因：

C．③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性

D．④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性

7 . 构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价-类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)在空气中C→B的现象是_____。
(2)下列各图示中能较长时间观察到的是_____。

(3)铁单质可与水蒸气在高温下发生反应，写出反应的方程式_____，当生成时，转移电子数为_____。
(4)将溶于盐酸后再加入1滴溶液，则溶液变红时发生反应的离子方程式为_____。
(5)绿矾是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后_____可获得绿矾晶体，如何检验绿矾是否完全变质_____。
(6)将硫酸亚铁固体隔绝空气煅烧，可发生以下反应，请将方程式配平：_____。
____________________

8 . 请回答下列问题：
(1)氯原子的最外层电子数为___________；其最高价氧化物的化学式是___________。
(2)维生素又称“抗坏血酸”，能将转化为，说明维生素具有___________性(填“还原”或“氧化”)。
(3)写出白色的氢氧化亚铁沉淀在空气中变色的化学反应方程式___________。

9 . 在两支试管里分别加入少量的FeCl₃溶液和新制FeSO₄溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并记录现象。

(1)FeCl₃溶液呈_______色，向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，现象为_______，反应的离子方程式为_______。
(2)FeSO₄溶液呈_______色，向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，立即_______，离子方程式为_______________，然后生成的白色絮状沉淀迅速变成_______色，过一段时间后，最终变成了___________。变成红褐色的原因是_______，化学方程式为_______。
(3)将甲、乙两试管中的固体分别取出放入烧杯中，分别加入足量的稀盐酸，观察到的现象均为固体_______，烧杯中得到_________色溶液，离子方程式为_______。
(4)白色的Fe(OH)₂会被溶解在溶液中的O₂氧化，那么在实验室里制取纯净氢氧化亚铁前应该：_____________。

10 . 下列化学反应，所得产物只含一种价态铁元素的是

A．在空气中加热FeO	B．在空气中加热Fe(OH)2
C．在空气中加热Fe(OH)3	D．在氧气中点燃Fe