1 . 下列说法不正确的是

A．铁元素在自然界中以化合态和游离态形式存在

B．中铁的化合价有和价，是一种混合物

C．和都可以通过化合反应制取

D．铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为

2 . 回答下列问题。
(1)氢氧化亚铁与氧气、水的反应方程式为：___________。
(2)钠通常保存在___________中，加热时，钠可以在空气中燃烧发出___________火焰，生成___________色固体。
(3)写出氯气和水反应的化学方程式：___________。
(4)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成___________的过程。
(5)、、、、、中，___________和___________互为同位素，___________和___________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
(6)的物质的量是___________，含H原子的数目为___________。

3 . 铁及其化合物与生产、生活关系密切：
(1)下列铁化合物中，可以通过化合反应得到是_______(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)可作为铜电路板的腐蚀液，该反应的化学方程式_______。向反应后的溶液加入_______(填名称)，可回收Cu，并得到溶液。
(3)用废铁皮制取()的部分流程示意图如下：

用方程式说明步骤Ⅰ加热时需控制温度小于60℃的原因是_______。
(4)可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾，反应原理为(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。当该反应转移1.2mol电子时，能产生_______mol。

4 . 验证FeSO₄的性质，进行如下实验。

实验序号	验证性质	实验装置	试剂X	实验现象
①	能与某些盐反应		BaCl2溶液	产生白色沉淀
②	能与碱反应		NaOH溶液	产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色
③	具有氧化性		锌粒	锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去
④	具有还原性		KSCN溶液氯水	滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色

下列关于该实验的说法不正确的是

A．①中产生白色沉淀的原因：

B．②中沉淀变成红褐色的原因：

C．③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性

D．④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性

5 . 构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价-类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)在空气中C→B的现象是_____。
(2)下列各图示中能较长时间观察到的是_____。

(3)铁单质可与水蒸气在高温下发生反应，写出反应的方程式_____，当生成时，转移电子数为_____。
(4)将溶于盐酸后再加入1滴溶液，则溶液变红时发生反应的离子方程式为_____。
(5)绿矾是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后_____可获得绿矾晶体，如何检验绿矾是否完全变质_____。
(6)将硫酸亚铁固体隔绝空气煅烧，可发生以下反应，请将方程式配平：_____。
____________________

6 . 请回答下列问题：
(1)氯原子的最外层电子数为___________；其最高价氧化物的化学式是___________。
(2)维生素又称“抗坏血酸”，能将转化为，说明维生素具有___________性(填“还原”或“氧化”)。
(3)写出白色的氢氧化亚铁沉淀在空气中变色的化学反应方程式___________。

7 . 下列化学反应，所得产物只含一种价态铁元素的是

A．在空气中加热FeO	B．在空气中加热Fe(OH)2
C．在空气中加热Fe(OH)3	D．在氧气中点燃Fe

8 . 几种常见物质之间转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)A所含元素位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)C是_______(填化学式，右同)，H是_______。
(3)E→F的化学方程式：_______。
(4)在氢碘酸溶液中加入少量F，写出离子方程式：_______。
(5)在B溶液中加入溶液，产生固体(M是A物质对应的元素)。该固体在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。

①a点固体的物质的量为_______。
②b→c的化学方程式为_______。

9 . 资源的回收利用，对可持续发展有着重要意义。某工业废料中主要含、等，现欲利用如图工业流程回收某些金属资源。

已知：①空气中氧气的体积分数约为20%。回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的为___________，调节pH后的实验操作是___________；
(2)“氧化”的目的是将氧化为，其反应的离子方程式为___________；“氧化”过程中温度控制在，避免温度过高的原因为___________；
(3)的化合物一般都容易被氧化，比如氢氧化亚铁在潮湿的空气中被氧化而发生变色，最终变为___________色，写出其化学方程式___________；
(4)新型富钴电池常用到的化合物，其化学性质与相似，则中Co的化合价为___________；
(5)“煅烧”反应的化学方程式为___________，每制备，至少需要标准状况下的空气体积为___________L。

10 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。下图是铁元素的“价—类”二维图，完成下列问题：

(1)物质的分类：
Fe₂O₃属于___________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(2)物质的制备及转化：
Fe(OH)₂的制备：在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀。但是白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色物质，用化学方程式表示后续颜色变化的原因：___________。
(3)物质的检验：
将固体FeCl₂溶于盐酸中，滴加KSCN，再逐滴加入氯水，溶液由无色变为___________，若继续滴加氯水至过量发现溶液颜色褪去，试分析溶液颜色褪去的原因可能是___________。
(4)物质的应用：
高铁酸钾(K₂FeO₄)是紫色光泽的微细结晶粉末，常用于高铁列车车厢里的一种“绿色环保高效”消毒剂，说明高铁酸钾具有很强的______性。