1 . 铁与空气接触时会形成氧化物,如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO,与空气接触的一侧是,而中间则是。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”,其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________ (填化学式)。
(2)的一种用途是___________ 。(填“用作油漆、涂料 ”或“磁电机”);
(3)FeO可作化妆品中的色素,它还能进行一系列转化:。
①时应加入的试剂是___________ (填“H2SO4”或“Na2SO4”)。
②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物,欲验证该药物超过保质期后已变质,具体操作为:首先除去药物表面包装的糖衣,再将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中,向其中加入___________ (填“KSCN”或“K2SO4”),若出现___________ (填“红色”或“浅绿色”)现象,则证明该药物已变质。
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是先产生白色絮状沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变成___________ (填“红褐色”或“黄色”),其中沉淀颜色发生变化的化学方程式为___________ 。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”,其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的
(2)的一种用途是
(3)FeO可作化妆品中的色素,它还能进行一系列转化:。
①时应加入的试剂是
②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物,欲验证该药物超过保质期后已变质,具体操作为:首先除去药物表面包装的糖衣,再将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中,向其中加入
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是先产生白色絮状沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变成
您最近半年使用:0次
2 . 健康人体内含铁元素大约,人体内铁元素以和的形式存在,易被吸收,所以给贫血者补充铁元素时,应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在,设计并进行了如下实验:(1)试剂1的名称是_______ ,试剂2的化学式为_______ 。
(2)加入新制氯水,溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是_______ 。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色,说明“速力菲”中的已部分被氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有_______ 性。
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:_______ ,现象为_______ 。
(2)加入新制氯水,溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是
(3)加入试剂2时溶液为淡红色,说明“速力菲”中的已部分被氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:
您最近半年使用:0次
3 . 下列说法不正确的是
A.铁元素在自然界中以化合态和游离态形式存在 |
B.中铁的化合价有和价,是一种混合物 |
C.和都可以通过化合反应制取 |
D.铁与足量稀盐酸反应,转移电子数为 |
您最近半年使用:0次
解题方法
4 . 回答下列问题。
(1)氢氧化亚铁与氧气、水的反应方程式为:___________ 。
(2)钠通常保存在___________ 中,加热时,钠可以在空气中燃烧发出___________ 火焰,生成___________ 色固体。
(3)写出氯气和水反应的化学方程式:___________ 。
(4)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成___________ 的过程。
(5)、、、、、中,___________ 和___________ 互为同位素,___________ 和___________ 的中子数相等,但质子数不等,所以不是同一种元素。
(6)的物质的量是___________ ,含H原子的数目为___________ 。
(1)氢氧化亚铁与氧气、水的反应方程式为:
(2)钠通常保存在
(3)写出氯气和水反应的化学方程式:
(4)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成
(5)、、、、、中,
(6)的物质的量是
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
5 . 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,与水反应可生成透明的红褐色胶体,反应原理:。
(1)胶体分散质粒子的直径范围是_________ 。该反应中是_________ 。
A.还原剂 B.氧化剂 C.被还原 D.被氧化
(2)能杀灭水中细菌的原因是___________ 。
(3)配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_________ 。
___________Fe(OH)3+___________ClO-+_____________________+___________+ ___________。
(1)胶体分散质粒子的直径范围是
A.还原剂 B.氧化剂 C.被还原 D.被氧化
(2)能杀灭水中细菌的原因是
(3)配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式
___________Fe(OH)3+___________ClO-+_____________________+___________+ ___________。
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
6 . 采用氧化沉淀法可以利用绿矾制取,其制取流程如图所示:(1)副产品P是___________ (填写化学式),由溶液获得该副产品的操作是:蒸发浓缩→___________ →过滤洗涤晶体加热至完全失去结晶水。
(2)某兴趣小组模仿如图流程制取,在实验前要测定绿矾的含量:称取工业绿矾,配制成溶液。量取溶液于锥形瓶中,用酸性溶液滴定至终点,消耗溶液的平均体积为。(滴定时发生反应的离子方程式为)则绿矾的质量分数为___________ (计算结果保留三位小数)。
(2)某兴趣小组模仿如图流程制取,在实验前要测定绿矾的含量:称取工业绿矾,配制成溶液。量取溶液于锥形瓶中,用酸性溶液滴定至终点,消耗溶液的平均体积为。(滴定时发生反应的离子方程式为)则绿矾的质量分数为
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
7 . 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:
(1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为_____________ ;可观察到的实验现象是________ (填编号)。a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为:________________
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是________ 。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________ 色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为________________ 。
c.氢氧化亚铁被氧气氧化的化学方程式为:_____________ 。
(1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为
(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为:
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为
c.氢氧化亚铁被氧气氧化的化学方程式为:
您最近半年使用:0次
8 . 铁及其化合物与生产、生活关系密切:
(1)下列铁化合物中,可以通过化合反应得到是_______(填字母序号)。
(2)可作为铜电路板的腐蚀液,该反应的化学方程式_______ 。向反应后的溶液加入_______ (填名称),可回收Cu,并得到溶液。
(3)用废铁皮制取()的部分流程示意图如下:用方程式说明步骤Ⅰ加热时需控制温度小于60℃的原因是_______ 。
(4)可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾,反应原理为(未配平),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(5)可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析,能处理氨氮废水的原因是_______ 。当该反应转移1.2mol电子时,能产生_______ mol。
(1)下列铁化合物中,可以通过化合反应得到是_______(填字母序号)。
A. | B. | C. | D. |
(2)可作为铜电路板的腐蚀液,该反应的化学方程式
(3)用废铁皮制取()的部分流程示意图如下:用方程式说明步骤Ⅰ加热时需控制温度小于60℃的原因是
(4)可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾,反应原理为(未配平),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析,能处理氨氮废水的原因是
您最近半年使用:0次
2024-05-03更新
|
99次组卷
|
2卷引用:福建省晋江市养正中学2023-2024学年高一下学期3月第一次月考化学试题
9 . 用铁泥(主要成分为Fe2O3,还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。下列说法正确的是
A.步骤②④发生的反应均为氧化还原反应 |
B.步骤②中发生的反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+、Fe+2H+ = Fe2++H2↑ |
C.步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率 |
D.纳米Fe3O4能产生丁达尔效应 |
您最近半年使用:0次
解题方法
10 . 铁是人体必需的微量元素,铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素,例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量,开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性:称取黑木耳,洗净切碎,用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测,结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量:称取黑木耳,高温灼烧使之完全灰化,按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。回答下列问题:
(1)浸泡液中未能检测到铁元素,说明黑木耳中的含铁物质___________ (填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中,滴入溶液,溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________ (填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________ 。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________ (填标号)。
a. b. c.
(5)由C转化成D的现象:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为___________ 。C转化成D的化学方程式为___________ 。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化,将D经过一系列处理,得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉,则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性:称取黑木耳,洗净切碎,用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测,结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量:称取黑木耳,高温灼烧使之完全灰化,按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。回答下列问题:
(1)浸泡液中未能检测到铁元素,说明黑木耳中的含铁物质
(2)取少量滤液于试管中,滴入溶液,溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是
a. b. c.
(5)由C转化成D的现象:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化,将D经过一系列处理,得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉,则该黑木耳中铁元素的质量分数为
您最近半年使用:0次