2 . 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可存在f→d→e的转化

B．高温下a与反应制备c

C．KSCN溶液可用于鉴别f和g

D．a在g溶液中反应生成f

3 . 有关铁的化合物的说法中，正确的是

A．是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B．与产生血红色沉淀

C．、都可以由化合反应制得

D．向煮沸的氢氧化钠溶液中逐滴加入5滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体

4 . 各物质的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)写出B和D 的化学式：B___________；D___________。
(2)写出EF的化学方程式：___________。
(3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式___________。
(4)设计实验检验A与盐酸反应后溶液中存在的阳离子___________。

5 . 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为。某小组设计如下实验进行探究：

I．制备

(1)向新制的溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是________；乙醇的作用为________。

Ⅱ．i．测定含量（蒸馏法，装置如图）

①称取晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；

④用的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗NaOH标准溶液。

(2)步骤②中，量取溶液的仪器是下图所示仪器中的________（填仪器名称）。

(3)步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是________；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)步骤④中达到滴定终点的现象是________。

ii．测定含量（重量分析法）

⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；

⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为。

(5)步骤⑤中，判断溶液已过量的实验操作和现象是________。
(6)结合实验I和Ⅱ，通过计算得出该晶体的化学式为________。

6 . 几种常见物质之间转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)C是______________（填化学式，右同），H是_______________。
(2)E→F的化学方程式：_______________。
(3)在氢碘酸溶液中加入少量F，写出离子方程式：_______________。
(4)在B溶液中加入（NH₄）₂C₂O₄溶液，产生固体MC₂O₄·2H₂O（M是A物质对应的元素）。该固体在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。

①a点固体的物质的量为_______________。
②b→c的化学方程式为_______________。

7 . 下列化合物中不能由化合反应直接制得的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．Fe(OH)2

D．Fe(OH)3

8 . 利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极的材料应为___________，电极反应式为___________。
(2)电解液c可以是___________(填字母)。

A．纯水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

(3)d为苯，其作用是___________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？___________。
(4)如果没有d，可以观察的现象变化为___________。

9 . 下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)₂白色沉淀的是

A．②③④⑤

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．①②③⑤

10 . 铁、铝是两种常见的金属，其合金在生产、生活中扮演着重要的角色，对混合物进行如下实验：

(1)操作X是___________；
(2)A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式___________；
(4)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为___________；
(5)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的现象是___________，写出相应的化学方程式：___________，___________。