1 . 在相同条件下通入一定量X，研究催化剂对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法正确的是

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．使用催化剂Ⅰ，时，

D．c曲线可表示使用催化剂I时Z的浓度随t的变化

2 . 25℃条件下研究溶液的酸碱性对反应X(aq)→2Y(aq)的影响，各物质浓度c随反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．时，反应不能发生

B．H+与OH-相比，H+使反应活化能更低

C．a曲线表示时X的浓度随t的变化

D．时，内，

3 . 反应的速率方程为(k为速率常数，其中， A、R为常数，为活化能，T为开氏温度，其半衰期反应物消耗一半所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是

/	0.25	0.5	1	0.5	1
/	0.05	0.05	0.1	0.1	0.2
v/	1.6	3.2		3.2

A．

B．

C．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快

D．在过量的B存在时，A剩余12.5%所需的时间是

4 . 将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

a．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，减小，增大
b．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数不变
c．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中b曲线进行
d．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时A、B、C、D的速率不等

A．ac

B．abc

C．abd

D．abcd

5 . 如图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图，结合已学知识分析，下列说法正确的是(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)

A．用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确

B．铁屑中混入少量活性炭，对反应速率无影响

C．若第一次测得，第二次测得则第一次快

D．每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小

6 . 对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是

A．v(A)=0.006mol•L-1•s-1	B．v(B)=0.6mol•L-1•min-1
C．v(C)=0.8mol•L-1•min-1	D．v(D)=0.5mol•L-1•min-1

7 . 在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，其中表示的初始浓度。下列说法不正确的是

   

A．a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率

B．对应的时间为

C．从a、b两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率

D．在不同时刻都存在关系：

8 . 对于可逆反应 A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1	B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1	D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1

9 . 反应X→2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a为c(Y)随t的变化曲线

B．t1时，反应体系达到平衡状态

C．0～t1时，体系中X的消耗速率小于Y的生成速率

D．反应体系中始终存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)

10 . 在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是
   

A．100℃时前5min平均化学反应速率

B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正)

C．

D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而先增大后减小