1 . 一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2 mol NO₂，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示c(CO2)随t的变化

B．0~2 min内，

C．3 min时，加入催化剂可同时增大NO2的生成速率和消耗速率

D．3 min时。充入N2增大压强，该容器的气体颜色不变

2 . 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应2A(g)+B(g)xC(s)+4D(g)，当反应进行到2min末时达到平衡，测得n(A)=4mol，c(B)=1mol•L^-1，n(C)=2mol，v(D)=1mol•L^-1•min^-1。下列说法错误的是

A．x=2

B．起始时充入A、B的物质的量分别为6mol、3mol

C．0～2min内，用C表示的平均反应速率v(C)=0.5mol•L-1•min-1

D．该温度时，化学平衡常数为4mol•L-1

4 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小

B．d点有ν正=ν逆

C．正反应速率v(b)=v(d)

D．若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9

5 . 一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A．若，则前的平均反应速率

B．该反应的化学方程式为

C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D．B的起始物质的量为

6 . 在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是

A．催化剂I、II相比，I使反应活化能更低

B．使用催化剂I，反应时间为时，X的转化率为

C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂II时，内，

7 . 在2 L密闭恒容容器内，500℃时发生反应：，体系中n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

下列说法正确的是

A．2 s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3 mol/(L·s)

B．反应达到平衡时，2v(NO)=v(O2)

C．当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时，该反应达到平衡状态

D．若K500℃＞K550℃，第4 s后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小(K表示平衡常数)

9 . 已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g)   ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点

C．25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度

10 . 一定温度下，在V = 1L的恒容容器中，反应2N₂O(g) = 2N₂(g) + O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时间 / min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O) / mol·L-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

下列说法不正确的是

A．其它条件一定时，N2O的分解速率与其浓度无关

B．0~100min内，以O2表示的平均反应速率为5×10-4mol∙L-1∙min-1

C．若某时刻N2O的转化率为50%，则此时容器内压强为初始压强的1.25倍

D．若保持体积不变，N2O初始浓度改为0.20mol/L，则反应30min时其转化率仍为30%