向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，X的转化率
随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是
2Z(g)，X的转化率随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是A．a点的反应速率 |
B．a、b、c点对应的 大小关系为： |
C．c点时，每消耗 的同时，消耗 |
D．若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的 增大 |
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更新时间：2023-02-09 09:59:13
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【推荐1】一定温度下，把 2.5molA 和 2.5molB 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2mol·L-1·s-1，同时生成 1molD，下列叙述中不正确的是
| A．反应达到平衡状态时A的转化率为 60% |
| B．x=3 |
| C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 |
| D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5 |
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解题方法
【推荐2】25℃条件下研究溶液的酸碱性对反应X(aq)→2Y(aq)的影响，各物质浓度c随反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是
A． 时，反应不能发生 |
| B．H+与OH-相比，H+使反应活化能更低 |
C．a曲线表示 时X的浓度随t的变化 |
D． 时， 内， |
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4NO(g)＋6H2O(g)，则下列叙述中正确的是
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】一定条件下2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是
3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是| A．单位时间生成2nmolA，同时消耗nmolD | B．容器内的压强不随时间变化而变化 |
| C．容器内混合气密度不随时间而变化 | D．单位时间内生成nmolB，同时生成1.5nmolC |
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【推荐2】已知：
，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应，
时达到平衡状态I。在
时改变某一条件，
时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应，时达到平衡状态I。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 | B．时改变的条件：向容器中加入Z |
C．时改变条件后瞬间满足： | D．平衡常数K大小关系： |
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Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，10min后测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
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【推荐1】容积均为1L的甲、乙两个刚性容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2molNO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。甲容器中NO2的相关量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
N2O4(g)ΔH<0。甲容器中NO2的相关量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是| A．0~3s内，甲容器中NO2反应速率增大的原因是催化剂活性增加 |
| B．3s时甲容器中反应达到化学平衡状态 |
| C．K乙<225L/mol |
| D．欲使甲、乙两容器中NO2的体积分数相等可分离部分乙容器中的N2O4 |
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解题方法
【推荐2】某温度下，向
恒容密闭容器中通入
，发生反应：①
，②
。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
恒容密闭容器中通入，发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． 时，生成了 |
B．该温度下，反应②的平衡常数 |
C． 内，气体X的平均反应速率为 |
D．时保持其他条件不变，再向体系中通入 后，反应②平衡左移 |
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【推荐1】在2L的密闭容器中，
，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．反应的 |
| B．X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 |
| C．图中Y点v(正)>v(逆) |
| D．图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率 |
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名校
解题方法
【推荐2】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：
。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，
，容器体积为1L]下列分析不正确的是
。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，，容器体积为1L]下列分析不正确的是| A．该反应是放热反应 |
B．图中压强的大小关系为 |
| C．图中a点对应气体的平均摩尔质量：a=b |
| D．达到平衡状态a、b所需要的时间：b>a |
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]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
=1
