【推荐1】以下对图像的描述错误的是

A．若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率

B．图乙：某温度下发生反应，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积)

C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应

D．图丁：对于反应，，

【推荐2】t℃时，在一个体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是

物质	起始	2分钟	4分钟	6分钟
A	2 mol	1.4 mol
B	6 mol		4.2 mol
C	0 mol			2.7 mol

A．前2分钟内，A的反应速率为

B．4分钟时，反应已达到平衡状态

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应达到平衡后其限度无法改变

【推荐3】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)  ∆H=－QkJ·mol ^-1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 (     )

A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L-1·s -1

B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C．化学计量数之比b ∶c = 1∶4

D．12s内容器内的压强为起始的倍

【推荐1】已知：氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互反应为4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)　ΔH＜0在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO₂和0.2 mol NaCl，第10 min时反应达到平衡，此时n(NaNO₃)＝0.1 mol。下列叙述中正确的是

A．10 min内以NO浓度变化表示的化学反应速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B．反应速率与NaCl的浓度有关

C．4v(NO2)＝2v(NO)＝v(Cl2)

D．升高温度，正、逆反应速率均增大

【推荐2】已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用V _NH3、V_O2、V_NO、V_H2O(mol·L^-1) 表示，则正确的关系

A．VNH3 VO2	B． VO2 VH2O
C． VNH3 VH2O	D．VO2 VNO

【推荐3】在四个不同容器中，不同条件下进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率最大的是（     ）

A．υ（NH3）=0.5mol•L﹣1•min﹣1

B．υ（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1

C．υ（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1

D．υ（H2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1

【推荐1】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH ＜0，某学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

D．图IV表示的是温度、压强对平衡的影响，且甲的温度比乙的高

【推荐2】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A₂(g)+B₂(g)⇌2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的

A．a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc ＞Ka

B．达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c

C．增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好

D．若起始量为,则在T2温度下，平衡时AB3的体积分数接近b点

【推荐3】下列图示与对应的叙述相符的是（       ）

A．图1表示某恒温密闭容器中反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后，t1时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化

B．图2表示Ksp=1.0×10-12的CdCO3饱和溶液中，c(Cd2+)与c(CO32-)的关系曲线

C．图3表示其他条件一定时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在有、无催化剂条件下SO3的物质的量随时间的变化曲线

D．图4表示燃烧热为285.8kJ·mol-1的H2燃烧时能量的变化

【推荐1】科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．过程I中ZnO表面上进行的吸附与转化

B．过程V中生成时吸收能量

C．催化剂Cu/ZnO可以降低反应的活化能，增大化学反应速率

D．总反应的化学方程式是

【推荐2】下列说法不正确的是

A．增加反应物浓度可增大单位体积的活化分子数，活化分子百分数保持不变

B．升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

C．压缩容器容积增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率

D．催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大