1 . 一定温度下，在V = 1L的恒容容器中，反应2N₂O(g) = 2N₂(g) + O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时间 / min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O) / mol·L-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

下列说法不正确的是

A．其它条件一定时，N2O的分解速率与其浓度无关

B．0~100min内，以O2表示的平均反应速率为5×10-4mol∙L-1∙min-1

C．若某时刻N2O的转化率为50%，则此时容器内压强为初始压强的1.25倍

D．若保持体积不变，N2O初始浓度改为0.20mol/L，则反应30min时其转化率仍为30%

2 . 已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度

4 . 利用磷石膏废渣(主要成分为)生产硫酸可实现硫资源的循环利用．回答下列问题：
硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：
(I)   
(II)   
(1)对于反应(I)，下列化学反应速率最大的是______
A．                           B．
C．                    D．
(2)反应= 的______；
(3)在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是______ (填字母)．
A．                                 B．气体中含硫原子总数不随时间变化
C．容器内固体总质量不再随时间变化             D．容器内气体总压强不再随时间变化
(4)在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时，向容器中(、、均足量)再充入少量，达到新平衡后，与原平衡相比____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____．

5 . 反应2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)中，每生成14 g N₂放出332 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kc(NO)^mc(H₂)ⁿ(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H₂=N₂+H₂O₂(慢)②H₂O₂+H₂=2H₂O(快)，T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/mol/L	c(H2)/mol/L	速率/mol/(L•min)
Ⅰ	0.0060	0.0010	1.8×10-4
Ⅱ	0.0060	0.0020	3.6×10-4
Ⅲ	0.0010	0.0060	3.0×10-5
Ⅳ	0.0020	0.0060	1.2×10-4

下列说法错误的是

A．该反应速率达式：ν=500c2(NO)•c(H2)

B．正反应的活化能：①>②

C．整个反应速度由第①步反应决定

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-664 kJ/mol

6 . 一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为

B．时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．时，X的反应速率与Y的反应速率相等

D．Y的反应速率：时刻时刻时刻

8 . 化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的。以反应S₂O+2I^-=2SO+I₂为例，可先假设该反应的速率方程为v=kc^m(S₂O)cⁿ(I^-)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃时，测得反应在不同浓度时的反应速率如表：

实验	c(S2O)/mol·L-1	c(I-)/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
1	0.032	0.030	1.4×10-5
2	0.064	0.030	2.8×10-5
3	0.064	0.015	1.4×10-5

已知过二硫酸(H₂S₂O₈)可以看成是H₂O₂中两个氢原子被二个磺基(—SO₃H)取代的产物。下列说法正确的是

A．过二硫酸根离子(S2O)中含有2个过氧键

B．该反应的总级数为2

C．速率方程中k=6.14×10-3L·mol-1·s-1

D．化学反应速率与反应的路径无关，速率方程中浓度的方次要由实验确定

9 . 在密闭容器中发生反应2A(g)B(g)，不同温度下，A的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．T1＞T2

B．a点的正反应速率大于b点的正反应速率

C．c点的正反应速率大于c点的逆反应速率

D．T1温度下，反应开始至b点时，B的平均反应速率为：0.9mol·L-1·h-1

10 . 在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO₂合成高价值化学品更突显其重要性。
Ⅰ.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如表：

反应条件	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
①恒温恒容	1	3	0	0
②绝热恒容	0	0	1	1

(1)达到平衡时，CO₂的体积分数φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)当_____=v_逆(H₂)时，说明反应在条件②达到平衡状态。
Ⅱ.利用CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：
(3)CH₄与CO₂超干重整反应的方程式为_____。

(4)有关转化过程，下列说法正确的是_____(填序号)。
a.过程Ⅰ中CO₂未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化②中CaO消耗过程中的CO₂，有利于反应正向进行
d.转化③中Fe与CaCO₃反应的物质的量之比为4∶3
Ⅲ.通过下列反应可实现CO₂的再转化，合成CO、CH₄：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH<0
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄在三种物质中的体积分数影响如图所示。

(5)1MPa时，表示CH₄和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_____和_____。M点平衡体积分数高于N点的原因是_____。
(6)图中当CH₄和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数K的值为_____。