一定温度下，在V = 1L的恒容容器中，反应2N2O(g) = 2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：
下列说法不正确的是
| 反应时间 / min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| c(N2O) / mol·L-1 | 0.10 | 0.09 | 0.08 | 0.07 | 0.06 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.02 | 0.01 | 0.00 |
| A．其它条件一定时，N2O的分解速率与其浓度无关 |
| B．0~100min内，以O2表示的平均反应速率为5×10-4mol∙L-1∙min-1 |
| C．若某时刻N2O的转化率为50%，则此时容器内压强为初始压强的1.25倍 |
| D．若保持体积不变，N2O初始浓度改为0.20mol/L，则反应30min时其转化率仍为30% |
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浙江省诸暨海亮高级中学2021-2022学年高三12月份选考模拟化学试题（已下线）专题十二化学反应速率与平衡（已下线）专题09 化学反应速率与化学平衡（测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）（已下线）河南省湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试变式汇编（9-16）
更新时间：2022-12-09 08:48:00
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【推荐1】CO2捕获技术用于去除气流中的CO2或者分离出CO2作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法错误的是
| A．CO2分子中σ键和π键数目之比为1：1 |
| B．在捕获过程，CO2分子中的共价键完全断裂 |
| C．N(C2H5)3能够协助CO2到达催化剂表面 |
D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2＋CO2 HCOOH |
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【推荐2】2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化
合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表，引发化学界的极大关注。其中部分核心反应转化如图所示。下列叙述正确的是
合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表，引发化学界的极大关注。其中部分核心反应转化如图所示。下列叙述正确的是 | A．反应Ⅰ中，反应物的物质的量之比为1：2 |
B．反应Ⅱ和Ⅲ中用到的“cat”与 是催化剂 |
C．反应Ⅲ需要额外从环境中补充 |
| D．HCHO转化为淀粉的原子利用率可达100% |
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名校
解题方法
【推荐1】利用
可消除
污染，反应原理为
，在10L密闭容器中分别加入
和
，测得不同温度下
随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法错误的是
可消除污染，反应原理为，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据见下表。| 组别 | 温度/K | 时间/min 物质的量/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① |  |  | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② |  | | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
| A．该反应为放热反应 |
B．组别①中0~10min内，的平均反应速率为 |
| C．若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15 |
| D．当有1molC-H键断裂同时有1molO-H键断裂，则达到平衡状态 |
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【推荐2】某科研小组研究人员将
溶液与
溶液混合，测得一定温度下该反应达到平衡时
，正、逆反应速率[v(正)、v(逆)]随时间的变化如图所示。下列结论错误的是
溶液与溶液混合，测得一定温度下该反应达到平衡时，正、逆反应速率[v(正)、v(逆)]随时间的变化如图所示。下列结论错误的是A．反应开始至恰好达到平衡状态时 |
B． 内v(正)减小的原因是反应物浓度逐渐减小 |
C． 内用各物质浓度变化表示的反应速率均为0 |
D．若用淀粉、 溶液直观证明该反应是可逆反应，则 |
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【推荐1】在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是
| A．反应开始到10s时，转化率：Y>X |
| B．若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应 |
| C．由图像可知前10s内生成Z的速率越来越快 |
| D．若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化 |
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【推荐2】关于工业合成氨反应：
。下列叙述错误的是
。下列叙述错误的是A．在合成氨中， |
B．在恒温恒容下 和 制 ，当 体积分数不变时达到平衡 |
| C．在恒温恒压下合成氨，平衡后通入少量氩气，的平衡转化率不变 |
| D．在恒温恒容下合成氨，平衡后通入少量氨气，逆反应速率增大且大于正反应速率 |
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名校
解题方法
【推荐1】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大 |
| B．反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1 |
| C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正) |
| D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大 |
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【推荐2】已知2HI(g)⇌H2(g) +I2(g)， 443℃时IL密闭容器中充入1 mol HI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．0~20 min内，v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1 | B．升高温度，HI会完全分解 |
| C．40 min时，c(H2) = 0.075mol·L-1 | D．120 min反应达到最大限度，此时HI的转化率为78% |
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名校
【推荐3】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表,下列说法中不正确的是
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c（N2O5）/mol•L﹣1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1 |
| B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1 |
| C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2 |
| D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5 |
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