某科研小组研究人员将溶液与溶液混合,测得一定温度下该反应达到平衡时,正、逆反应速率[v(正)、v(逆)]随时间的变化如图所示。下列结论错误的是
A.反应开始至恰好达到平衡状态时 |
B.内v(正)减小的原因是反应物浓度逐渐减小 |
C.内用各物质浓度变化表示的反应速率均为0 |
D.若用淀粉、溶液直观证明该反应是可逆反应,则 |
更新时间:2022-10-09 14:42:18
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单选题
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【推荐1】一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是
A.温度T℃时,该反应的平衡常数K= |
B.温度T℃时,混合气体的密度不变即达到平衡状态 |
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 |
D.若曲线b改变的条件是温度,则该正反应放热 |
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【推荐2】下列说法不正确的是( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 |
B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应: 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.平衡时的转化率为75% |
B.平衡后充入惰性气体,平衡向正向移动 |
C.该条件下,第9 min时大于第3 min时 |
D.混合气体的密度不随时间的变化而变化,则说明上述反应达到平衡状态 |
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【推荐2】T°C时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 |
B.反应350s时,反应放出的Cl2的体积为4.48L |
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2达到平衡前: v正>v逆 |
D.平衡时,再充入1.0molPCl5(g),平衡正向移动,K增大 |
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解题方法
【推荐3】一定温度下,在恒容容器中发生反应:,起始反应物均为2mol 和1mol ,反应过程两组数据如下表,下列有关说法不正确的是
实验序号 | 温度(℃) | 浓度(mol/L) | ||||||
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
2 | 500 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
A.实验1中,前20min内以的浓度变化表示的化学反应速率为0.0125 |
B.实验2中,第40min时反应恰好达到化学平衡状态 |
C.提高反应的温度,可以加快反应速率 |
D.通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度 |
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【推荐1】在一定的温度和压强下,将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知:
催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间,测转化率和生成选择性[选择性]随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是
已知:
催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间,测转化率和生成选择性[选择性]随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是
A.在间,以为催化剂,升高温度的产率不变 |
B.延长点的反应时间,一定能提高的转化率 |
C.反应在任何温度下均不能自发进行 |
D.由图像分析,工业上应选择的催化剂是,合适温度为 |
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解题方法
【推荐2】在KI溶液中存在下列平衡: 。某、KI混合溶液中,的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是
A.该反应 |
B.若反应进行到状态D时,一定有 |
C.若在、温度下,反应的平衡常数分别、,则 |
D.状态A与状态B相比,状态A的大 |
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解题方法
【推荐3】二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。在和催化制甲醇反应体系中,主要发生的反应的热化学方程式为
反应I:
反应II:
将1mol和3mol混和气体通入恒压、密闭容器中,在的催化下反应,平衡时转化率、和CO选择率随温度变化如图所示(选择率:转化的中生成或CO的百分比)。下列说法错误的是
反应I:
反应II:
将1mol和3mol混和气体通入恒压、密闭容器中,在的催化下反应,平衡时转化率、和CO选择率随温度变化如图所示(选择率:转化的中生成或CO的百分比)。下列说法错误的是
A.选择率对应的曲线是b |
B. |
C.图中M点时,的平衡转化率为25%,则的转化率为33.3% |
D.提高转化为的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂 |
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【推荐1】为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,含有的中子数为 |
B.与在一定条件下充分反应生成的分子数为 |
C.的与的混合气体中氮原子数为 |
D.核内中子数为N的,它的氯化物中所含电子数为 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA |
B.1 L1 mol·L-1溴化铵水溶液中与H+的离子数之和大于NA |
C.11.2 L(标准状况)NO2所含的分子总数为0.5NA |
D.1 mol PCl3和1 mol Cl2在密闭容器中充分反应,生成的P—Cl键数小于2NA |
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