1 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液	紫色褪去	铁锈中含有二价铁
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热	未产生银镜	淀粉未发生水解
C	向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半	相比压缩体积之前，气体颜色变浅	增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 以Fe(NO₃)₃作为铁源制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，可用于去除水体中的As()。已知：K₂FeO₄微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化H₂O产生O₂，在碱性溶液中较稳定，在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解。
(1)制备高铁酸钾。
向KOH和KClO混合溶液中加入Fe(NO₃)₃，过滤得到K₂FeO₄固体。
① 制备K₂FeO₄的化学方程式为___________。
② 过滤所得的滤液中加入稀硫酸产生Cl₂，原因可能是酸性条件下K₂FeO₄氧化了Cl^-，还可能是___________。
(2)测定 K₂FeO₄的纯度。
准确称取0.528 0 g   K₂FeO₄样品置于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量KCr(OH)₄溶液，再加入硫酸酸化配成待测液，用0.3000 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL，计算样品中K₂FeO₄的纯度___________ (写出计算过程)。
测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：Cr(OH)＋FeO→Fe(OH)₃＋CrO＋OH^-；CrO＋H^＋→Cr₂O＋H₂O；Cr₂O＋Fe^2＋＋H^＋→Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O。
(3)K₂FeO₄的应用。
某水样中As元素主要以As()存在，As()可被K₂FeO₄氧化为As()，再通过Fe()吸附去除。
①K₂FeO₄对水中As元素的去除率随pH变化如图1所示，当pH大于7时，As去除率迅速下降的原因是___________。

② FeCl₃也能去除水中的As。pH=6.5时，加入FeCl₃或K₂FeO₄后水中铁浓度对As去除率的影响如图2所示，铁浓度相同，使用K₂FeO₄时As去除率比使用FeCl₃时高的原因是___________。

(4)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图3所示。

①纳米铁还原NO的过程可描述为___________。
②经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是___________。

3 . 碳酸锰(MnCO₃)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO₄为原料制备少量MnCO₃并研究其性质，制备MnCO₃的装置如图1所示。已知： MnCO₃难溶于水、乙醇，100 ℃开始分解，在潮湿环境下易被氧化。

请回答下列问题：
(1)选用仪器B、C的目的是___________。
(2)在烧瓶中加入一定量的KMnO₄固体，滴加硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，其反应的离子方程式为___________。 反应过程中c(Mn^2＋)随时间的变化曲线如图2所示，则t min时，c(Mn^2＋)迅速增大的原因是___________。

(3)反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH₄HCO₃溶液充分反应生成MnCO₃，并伴有气体逸出。生成MnCO₃的离子方程式为___________。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再___________，即得到干燥的MnCO₃固体。用乙醇洗涤的优点是___________。
(5)在空气中加热MnCO₃固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为___________ (填化学式)；B→C反应的化学方程式为___________。

4 . 可用于制铁盐、兽药，与砂糖混用为补血剂，其工艺生产流程如下：

已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是

A．“焙烧”时，将粉碎可提高焙烧效率

B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4

C．“还原”工序中，反应的离子方程式为：

D．“沉铁”时，有生成

5 . 工业合成氨常选择反应：N₂＋3H₂2NH₃，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28 g N2完全反应，转移的电子数为3NA

B．混合气中物质的沸点：NH3>N2>H2

C．在一定温度的固定容器中进行反应，通入氦气，能提高氢气的转化率

D．反应物断裂NA个σ键的同时生成物断裂NA个σ键，反应达到平衡状态

6 . 烟气中的SO₂可以在催化剂作用下被CH₄还原为S：CH₄(g)+2SO₂(g)=2S(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，下列说法正确的是

A．该反应的ΔS<0

B．该反应的平衡常数K=

C．反应每生成1molS，消耗22.4LSO2

D．适当升高温度能提高催化剂的活性

7 . 下列由实验操作及现象所得结论正确的是

A．将同浓度同体积的KHSO3溶液与FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度

B．室温下测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO结合H+的能力比SO强

C．将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D．常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2S溶液，后者pH大，证明酸性：H2S<CH3COOH

8 . 空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
i．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   
ii．CO(g)+3H₂CH₄(g)+H₂O(g)   
(1)反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的___________。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH₂，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________；
a．容器中混合气体密度不变       b．混合气体中与之比不变
c．       d．容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：

   

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
(5)控制起始时，P=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：

①随投料比增大，CO₂的转化率如何变化___________(填增大，减小或者不变)。
②图中代表的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
③反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

9 . 溴代叔丁烷与乙醇的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．溴代叔丁烷与乙醇的反应为吸热

B．溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅲ决定

C．氯代叔丁烷和乙醇中发生相似的反应，则反应I的活化能将增大

D．由该反应原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反应可制得环丁烷

10 . 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法制取氢气，其反应的化学方程式如下：
(1)根据下表数据，写出氨热分解法的热化学方程式___________。相关化学键的键能数据

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能E/(kJ·mol-1)	946	436.0	390.8

(2)已知该反应的∆S=198.9×10^-3kJ·mol^-1·K^-1，判断在300℃时反应是否能自发进行___________(填“是”或“否”)，理由是___________。