1 . 如图所示，表示(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为

A．	B．
C．	D．

2 . 相同温度下，容积均为的两个恒容密闭容器中发生反应：      
实验测得起始时的有关数据如下表：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/			达到平衡时体 系能量的变化
①	1	3	0	放出热量
②	0.9	2.7	0.2	放出热量Q

下列叙述错误的是

A．容器①②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中的体积分数均为

C．容器②中达到平衡时放出的热量

D．若容器①容积为，则平衡时放出的热量小于

3 . 臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应

B．催化剂不能改变该反应的反应热

C．ClO是该反应的催化剂

D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

4 . 使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为

A．v(NH3)＝0.040 mol·L-1·s-1	B．v(O2)＝0.015 mol·L-1·s-1
C．v(N2)＝0.020 mol·L-1·s-1	D．v(H2O)＝0.020 mol·L-1·s-1

5 . 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H₂O₂2H₂O+ O₂ ↑。若H₂O₂溶液的浓度由2.0 mol • L^-1 降到 1.0 mol • L^-1 需 10 s，那么 H₂O₂浓度由 1.0 mol • L^-1 降到 0.5 mol • L^-1 所需的反应时间为

A．5 s

B．大于5 s

C．小于5 s

D．无法判断‘

6 . 工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
CrO₄^2- C_r2O₇^2-Cr³⁺Cr(OH)₃
其中第①步存在平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₃^2-（橙色）+H₂O
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同       
B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH⁻(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH⁻)=10⁻³²，要使c(Cr³⁺)降至10⁻⁵mol/L，溶液的pH应调至______。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）。
(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。

7 . 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是

A．	B．
C．	D．

8 . 一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)。

编号	温度 /℃	起始物质 的量/mol	平衡物质 的量/mol		达到平衡 所需时间/s
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t
Ⅱ	320	0.80			t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t2

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

9 . 如图所示，下列说法不正确的是
   

A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol

B．反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol

C．Q与Q1的关系：Q>Q1

D．ΔH2>ΔH1

10 . 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（          ）
①NaOH固体②H₂O③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥