1 . 某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸（）溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	a mol/L溶液		0.05 mol/L	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	v	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

(1)实验原理的离子方程式：____________。
(2)实验2中的______，目的是____________。
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________。
(4)利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为______mol/(L⋅min)。

2 . 工业制硫酸的一步重要反应是SO₂的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO₂和足量O₂，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO₂、SO₃的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是

A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

B．反应到2min时，正逆反应速率相等

C．反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8mol/(L·min)

D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

3 . 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ.某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，AB物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8 min时，v_正___________v_逆。(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH₃，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

(4)图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t₁时刻后)为___________。
(5)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和
8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N₂的转化率为___________。
②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ                  B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ                  D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(6)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为___________。
A．混合气体的平均相对分子质量
B．体系的温度不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
D．混合气体的密度不变
E．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol N-H键
(7)反应达到平衡后，保持其他条件不变，t₀时刻升高温度，请在图中画出 改变条件后至达到新平衡时v_正、v_逆的变化曲线并注明v_正、v_逆(在答题卡做答) __________

4 . 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是

实验组别		温度/ ℃	形状（Fe）
Ⅰ	2.0	30	块状
Ⅱ	2.5	30	块状
Ⅲ	2.5	50	粉末状
Ⅳ	2.5	50	块状

A．曲线a对应的实验组别为Ⅲ

B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响

C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响

D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ

5 . 利用硫铁矿(主要成分)生产硫酸和绿矾()的工业流程示意图如下：

(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。
(2)吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是_______。
(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。溶液I中所含溶质的化学式_______。
(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤、洗涤、_______。
(5)流程中，固体X可以选择硫铁矿()或_______；当固体X为硫铁矿()时，将溶液I与固体发生反应的离子方程式补充完整：_______。

6 . 将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是

A．物质的浓度：c(B)=2c(C)	B．混合气体密度保持不变
C．B的体积分数不变	D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

7 . I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)
(2)若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。
(4)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
	2.0	50.0	25	0	0
	2.0	40.0	25	0	10.0
	2.0	50.0	25	0.2	0
	2.0	50.0	35	0	0

(5)①本实验待测数据可以是___________，实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响﹔实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验发现比实验反应速率快，原因是___________。

8 . 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．、、在容器中共存	B．、、的浓度均不再改变
C．、、浓度比为2：1：2	D．正、逆反应速率相等且均等于零

9 . 对于反应，下列表示中反应速率最大的是

A． mol⋅L⋅s	B． mol⋅L⋅s
C． mol⋅L⋅s	D． mol⋅L⋅min

10 . 向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为

①反应在c点到达平衡
②SO₂浓度：a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④，ab段NO₂的消耗量小于bc段NO₂的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个