【推荐1】氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时
(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。
(2)溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和_______。
(3)已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是_______。
(4)溶液2中含有和。
ⅰ.已知：时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当_______时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。
ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液的目的是_______。

【推荐2】铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种以黄铜矿（主要成分为，含少量Fe的氧化物、、Au等）为原料制备纳米Cu的工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)溶浸前，要将黄铜矿粉碎过筛，目的是____________。
(2)溶浸后，滤渣的主要成分为______（填化学式）。
(3)写出加入双氧水氧化时反应的离子方程式__________________。
(4)氨化时要确保溶液的pH不小于______（当离子的浓度 mol⋅L时视为完全沉淀，已知常温下，）。
(5)保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随和pH变化的曲线如图。

生产时pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是______。
(6)纳米氧化亚铜（）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下比CuO稳定，解释高温下比CuO更稳定的原因：______。
(7)的晶胞结构如图所示，该结构中O原子的配位数是______；晶胞结构为正方体，边长为a pm，则晶体的密度为______g·cm（用含、a的代数式表示）。

【推荐3】某小组利用溶液与用硫酸酸化的溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀并开始计时。该小组设计了如下方案：

编号	溶液		酸性溶液		蒸馏水体积	温度/℃
	浓度	体积	浓度	体积
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	3.0	0.010	4.0		25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

(1)该探究实验判断反应快慢的需测量的物理量是：___________。
(2)实验①测得反应所用的时间为，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________。
(3)已知被氧化为逸出，该反应的离子方程式为___________，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，与初始的物质的量需要满足的关系为___________。
(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)；欲通过实验编号①②探究浓度对化学反应速率影响，则___________。
(5)该小组通过分析室温下反应速率走势(如图)，认为时间内速率变快除反应放热温度升高外还有其他原因，若想验证这一原因，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是___________(填字母)。

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．稀硫酸

D．氯化锰

【推荐2】Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积	锌的质量	锌的形状	温度	完全溶于酸的时间	生成硫酸锌的质量
1	50.0	2.0	薄片	25	100
2	50.0	2.0	颗粒	25	70
3	50.0	2.0	颗粒	35	35
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30
6	50.0	8.0	粉末	25		16.1
7	50.0	10.0	粉末	25		16.1

(1)化学反应速率本质上是由___________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明对___________反应速率有影响。
(2)我们最好选取实验___________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其他条件相同时，反应物间的___________，反应速率越快。
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(3)反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。
(4)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：___________。

【推荐3】合理处理金属垃圾既可以保护环境又可以节约资源。利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡的流程如下：

   

已知Sn²⁺容易水解。回答下列问题：
(1)加快“脱锡”速率的措施有___________(写出一点)。
(2)“脱锡”过程中加入少量稀硫酸调控溶液pH，其目的是___________；硫酸铜浓度与脱锡率的关系如图所示，当浓度大于120g·L^-1时，脱锡率下降的原因___________。

   

(3)“脱锡液”中含有的离子主要为Cu²⁺、Sn²⁺、H⁺、SO，以石墨为电极，通过控制溶液pH、电解时电压，可以依次回收铜、锡。电解时阳极反应式为___________； 当阴极出现___________的现象时，说明电解回收锡结束。
(4)“脱锡渣”溶于硫酸的离子方程式为___________。
(5)称量纯净的胆矾2.50g进行热重分析，实验测得胆矾的热重曲线如图所示。则120℃时所得固体的化学式为___________。

   

【推荐1】如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)装置A中的一种仪器名称______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是____(填字母序号)，反应的化学方程式是______________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的_________；实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是___________。收集满氧气的集气瓶应该___(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(4)装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是____________。

【推荐2】现和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂2___________，沉淀A___________。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。
(3)上述实验流程中加入过量试剂3的目的是___________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)。

【推荐3】实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见如表：

	沸点/℃	水溶性
甲醇	65	混溶
甲醛	-21	混溶

如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：

(1)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装_______，反应的化学方程式为_______。
(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______，B中反应的化学方程式为_______。
(3)C中应装的试剂是_______。
(4)在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是_______；添加药品前，如何检验(乙)装置的气密性？_______。
(5)两种装置中都需加热的仪器是_______(填“A”，“B”或“C”)，加热的方式分别为_______。实验完成时，都应先停止对_______(填“A”，“B”或“C”)的加热，再_______。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_______，其工作原理为：_______。

【推荐3】硫酸工业生产中：
1．在接触室中进行的反应方程式为_______。
2．实际生产时采用了中间有热交换器的接触室(见图)

下列说法错误的是_______。

A．a处进入的气体中过量

B．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C．c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同

D．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

3．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是_______。
4．硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为_______%左右，适宜温度为_______，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_______。