一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)。
下列说法正确的是
| 编号 | 温度 /℃ | 起始物质 的量/mol | 平衡物质 的量/mol | 达到平衡 所需时间/s | |
| PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
| Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
| Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
| Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
| A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ |
| B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ |
C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)= mol·L-1·s-1 |
| D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 |
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更新时间：2019-12-05 19:39:38
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【推荐1】工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述不正确的是
| A．达到平衡时，H2的转化率为75% |
| B．3 min 时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态 |
| C．反应进行到10 min时，CO2的正逆反应速率相等，反应达到化学平衡 |
| D．反应开始到10 min，用CO2表示的反应速率为0.0375 mol·L-1·min-1 |
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【推荐2】把1 molCO2和3 molH2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1 。测得 CO2和CH3OH 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1 。测得 CO2和CH3OH 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是| A．3 min 时，V正=V 逆 |
| B．0～10 min内，H2的平均反应速率为2. 25 mol • L-l • min-1 |
| C．该温度下，反应的平衡常数K=5.3 |
| D．若升高温度，则CO2的转化率大于75% |
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【推荐3】将1 mol X和3 mol Y在2 L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)
2Z(g)，10 min时测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
2Z(g)，10 min时测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是| A．10 min内，X的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1 |
| B．第10 min时，Y的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1 |
| C．10 min时， X的转化率为20% |
| D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快 |
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【推荐1】在2L恒容密闭容器中，加入8mol
和5mol
，发生反应
，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
和5mol，发生反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 |
| B．c为BaS的物质的量随温度的变化曲线 |
| C．向平衡体系中加入，平衡逆向移动 |
| D．600℃时，该反应的平衡常数为1 |
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【推荐2】丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：
CH3COCH3+
，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为 x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是
CH3COCH3+，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为 x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是| A．a、c两点丙酮的物质的量浓度：c(a)>c(c) |
| B．b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c) |
| C．100℃时，0~5h之间丙酮的平均反应速率为0.14 x mol·L-1·h-1 |
D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数 |
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【推荐3】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
下列说法错误的是
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，反应前后压强之比为2:3 |
| B．反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| C．平衡常数为1600,改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
| D．X、Y、Z三种气体的初始浓度（单位mol·L-1）分别为0.2、0.4、0.2时υ(正)>υ(逆) |
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【推荐1】一定压强下，对于反应2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH，SO2的平衡转化率[α(SO2)]与投料比的比值[
]、温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是
]、温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是| A．ΔH>0 | B．温度相同时，y1>y2 |
| C．CO的平衡转化率：N＜M | D．逆反应速率：N>P |
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【推荐2】一定温度下，把 2.5molA 和 2.5molB 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2mol·L-1·s-1，同时生成 1molD，下列叙述中不正确的是
| A．反应达到平衡状态时A的转化率为 60% |
| B．x=3 |
| C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 |
| D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5 |
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催化加氢制甲醇，在减少
，保持起始反应物
，
时
随压强变化的曲线和
时
时，达平衡后
时，
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【推荐1】在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）⇌2 C（g）（△H＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是
| A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率υ （C）＝0.1 mol/（L·s） |
| B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）为0.019 |
| C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡ |
| D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C |
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【推荐2】在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定条件下，A、B、C三种物质物质的量
与时间
的关系如图一所示，C的百分含量
与温度
的关系如图二所示。下列分析错误的是
与时间的关系如图一所示，C的百分含量与温度的关系如图二所示。下列分析错误的是A． 时，A的平均反应速率为 |
B．图二中 、 对应曲线上的点都处于化学平衡状态 |
C．由 向 变化时， |
| D．该反应的正反应为吸热反应 |
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