1 . 近年来，我国大力加强温室气体氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。
(1)已知：①   
②     
则反应③   ___________。
(2)在 MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：选择性。

a．转化率随温度升高而增大的原因可能是___________；
b．选择性随温度升高而减小的原因可能是___________；
c．写出240℃时反应①的平衡常数的表达式：___________。
(3)除调控合适的温度外，使选择性增大的方法有___________。

2 . 甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。
(1)利用CO₂和H₂合成甲醇，在催化剂Cu/ZnO作用下可发生如下两个平行反应。
反应I：CO₂(g)＋3H₂(g)→CH₃OH(g)＋H₂O(g)
反应II：CO₂(g)＋H₂(g)→CO(g)＋H₂O(g)；
温度对CO₂转化率及甲醇和CO产率的影响如图乙所示。

①由图乙判断合成CH₃OH最适宜的温度是___________。
②由图可知，温度升高CH₃OH产率先升高后降低，降低的可能原因是___________。
③下列措施有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的有___________。
A．增大体系压强
B．提高CO₂和H₂的投料比
C．体积和投料比不变，提高反应物浓度
(2)利用CH₄与O₂在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：CH₄(g)＋O₂(g)→CH₃OH(g)，副反应：CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋2H₂O(g)。在温度为T℃、压强为PKPa条件下，向容器中充入2molCH₄、1molO₂和6molH₂O，充分反应达平衡时CH₄的转化率为50%，产物的选择性(如甲醇的选择性=)如图丙所示：

①求平衡时O₂的物质的量为___________
②主反应的相对压力平衡常数=___________。(用含P和p₀的计算式表示。表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以p₀)

3 . I、的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：
(1)和都是主要的温室气体。发生催化重整反应  
已知时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质
燃烧热

反应的___________
(2)在恒温恒容装置中通入等体积和，发生上述反应，起始压强为p，的平衡转化率为。达平衡时，容器内总压为___________。该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数，用、表达，并化为最简式)。

4 . 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。(物质i的摩尔分数：)

  

①图中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是___________。
②进料组成中含有惰性气体的图是___________。
③图3中，当、时，氮气的转化率___________。该温度时，反应的平衡常数___________(化为最简式)。

5 . 合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：
(1)在一定条件下，向某反应容器中投入5molN₂、15molH₂在不同温度(T)下发生反应：，平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。

①T₁、T₂、T₃中，温度最低的是___________。
②M点时，的转化率为___________。
③下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．2v(NH₃)=3v(H₂)
B．混合气体的相对分子质量不再变化
C．N₂体积分数不再变化
D．恒容容器中混合气体的密度保持不变

6 . 利用γ-丁内酯制备1，4-丁二醇，反应过程中伴有生成四氢呋喃和1-丁醇的副反应，涉及反应如下：

已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压氛围下进行，故压强近似等于总压。回答下列问题：
(1)以或为初始原料，在的高压氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以为原料，体系向环境放热，转化率为α；以为原料，体系从环境吸热，转化率为。忽略副反应，反应Ⅰ焓变_______与的数学关系为_______。
(2)初始条件同上。表示某物种i的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比，和随时间t变化关系如图1所示。实验测得，则图中表示初始反应物为_______(填“”或“”)时的变化关系；反应Ⅰ平衡常数_______(保留两位有效数字)。以为原料时，时刻_______，产率=_______(保留两位有效数字)。

(3)三种条件下，以为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应，反应物的转化率随时间t变化关系如图2所示。因反应在高压氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中，对应条件的是_______(填代号)；与曲线b相比，曲线c达到平衡所需时间更长，原因是_______。

8 . CO在工农业生产及科学研究中有着重要应用。
(1)CO催化脱氮：在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和4.0molCO，在催化制作用下发生反应： ，测得相关数据如下：

时间/min	0	5	10	15	20
	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5min内的转化率将________。（填“变大”、“变小”或“不变”）
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是________。（填序号）
A.CO的消耗反应速率为消耗反应速率的4倍
B.气体的颜色不再变化
C.化学平衡常数K不再变化
D.混合气体的密度不再变化
③有利于提高该反应中平衡转化率的条件是________。（填序号）
A.高温低压       B.低温高压       C.高温高压       D.低温低压
(2)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂，Ni的羰化反应为： 。温度下，将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的。则：
①0～10min内平均反应速率________g/min。
②研究表明，正反应速率，逆反应速率（和分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数），计算温度下的________。
(3)已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
由合成的热化学方程式为________。
如果在不同压强下，和的起始物质的量比仍为1:3，测定的平衡转化率和的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示：

已知：的平衡转化率，
的平衡产率。
①压强________（填“＞”或“＜”），原因________。
②其中图中纵坐标表示平衡转化率的是图________（填“甲”或“乙”）。
③图乙中温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因________。

9 . “氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的___________。
(2)反应Ⅱ的速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)压强为100kPa下，和发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。

［已知：CO的选择性］
①表示CO选择性的曲线是___________(填标号)；
②573K时，生成的物质的量为___________；
③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为100kPa，、、和为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的___________(列出计算式即可)。
(4)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。

①的平衡产率：Q点___________N点(填“>”、“=”或“<”)；
②M、N两点的平衡产率相等的原因是___________。

10 . H₂S分解反应：H₂S(g)⇌H₂(g)＋S₂(g)   ΔH>0，在无催化剂及Al₂O₃催化下，H₂S在反应器中不同温度下反应，间隔相同时间测定一次H₂S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

(1)在约1100℃时，无论有无Al₂O₃催化，H₂S转化率几乎相等，这是因为_______。
(2)在压强为p、温度为T、Al₂O₃催化条件下，将H₂S(g)、Ar(g)按照物质的量之比为1∶n的比例进行混合，发生热分解反应：，S₂平衡产率为α。掺入Ar能提高S₂的平衡产率，解释说明该事实_______，平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。