1 . 将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是

A．物质的浓度：c(B)=2c(C)	B．混合气体密度保持不变
C．B的体积分数不变	D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

2 . 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

为提高焙烧效率，可采取的措施为_______。
a.进一步粉碎矿石     b.鼓入适当过量的空气     c.降低焙烧温度

3 . 工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰()。其工业流程如下：

(3)“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：

为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。

4 . CO₂-CH₄干气重整反应制合成气(H₂、CO)是CO₂资源化利用的重要研究方向。其反应主要包括：
反应I  
反应II  
(1)已知 H₂(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8 kJ∙mol^-1和283kJ∙mol^-1，水的汽化热为44kJ∙mol^-1，则=___________ kJ∙mol^-1；能同时提高CH₄(g)的平衡转化率和反应速率的措施为___________(写一条即可)。

5 . 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．将NO2球浸泡在冷水和热水中

B．排饱和食盐水收集Cl2

C．

D．

6 . 可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，说明

A．(正)=(逆)=0	B．正逆反应停止
C．(正)=(逆)≠0	D．(正)>(逆)

7 . 在可逆反应中，以下叙述正确的是

A．正反应先发生

B．逆反应先发生

C．正反应和逆反应同时发生

D．正反应和逆反应谁先发生，由反应条件决定

8 . 化学反应速率是

A．即时速率

B．平均速率

C．匀速速率

D．平均速度

9 . 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理均正确的是

选项	证据	推理
A	将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色	晶体已变质
B	等pH、等体积的HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多	HA是强酸
C	室温下，用pH试纸测0.1的溶液的pH约为5	的电离大于其水解
D	向2mL 30%的溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快	对的分解具有催化作用

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。利用CO生产甲醇的反应为2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)。已知：v_正=k_正·x(CO)·x²(H₂)，v_逆=k_逆·x(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入H₂和CO，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。

(1)该反应的ΔH______0(填“>”或“<”)；B点与C点的平衡常数关系为K_B______K_C(填“>”“<”或“=”)。向平衡体系中加入高效催化剂，将______(填“增大”“减小”或“不变”)；再次增大体系压强，k_正-k_逆的值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)C点对应的平衡常数K_p=______(K_p为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)一定温度下，将H₂和CO按物质的量之比为1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为______时，H₂转化率最大。