1 . 以二氧化碳为碳源合成有机物，既能为有机合成提供廉价的原料，又有利于降低碳排放，实现“碳中和”。
回答下列问题：
(1)催化加氢制备乙酸的过程中涉及如下反应：
Ⅰ.   ；
Ⅱ.   ；
Ⅲ.   。
则______；已知反应Ⅲ中、的总键能分别为、，键的键能为，则中键的键能为______。
(2)已知   。向某密闭容器中充入，，控制适当的温度、压强使二者发生反应生成，测得的平衡转化率如图所示：

①表示______（填“温度”或“压强”），______（填“>”或“<”）。
②若点对应的压强为，反应从开始到平衡所用时间为，则______；平衡常数______（保留两位有效数字）。
③该反应的速率常数与反应温度的关系为（其中为活化能，、均为常数），则能使速率常数增大的措施是______（填选项字母）。
A.升高温度             B.压缩容器
C.增大             D.使用催化剂
④上述容器中还存在两个副反应：
i.   ；
ii.   
研究表明，在温度较低时，的平衡转化率开始时随着温度的升高而减小，当温度高于时，的平衡转化率却随着温度的升高而增大，其原因是______。

2 . 如图所示，醇类物质在一种含的配合物催化作用下可以转变成羧酸。下列说法错误的是

A．①→②，Rh元素被氧化

B．增大催化剂的用量，甲醇的平衡转化率不变

C．CO作配体时，C原子的孤电子对与的空轨道形成配位键

D．反应过程中③含量最少，其可能原因是③→④的反应活化能最大

3 . 氟化工被称为“黄金产业”，在国民经济和社会发展中占有重要地位。我国某公司利用萤石(主要成分为，及少量、等)制备无水氟化铝的主要工艺流程如下所示。

已知：①的熔点，沸点；
③常温下，。
请回答下列问题：
(1)在进入回转窑前，需要将萤石粉碎，其目的是_______。
(2)“回转窑反应”的温度控制在之间，写出在回转窑获得的化学方程式：_______。
(3)在回转窑中的炉渣里还含有，将该物质在热分解，可获得两种气体(其中一种为)，用多元醇选择性吸收产生的气体，经过一系列工艺得到高纯。则多元醇能从两种气体中选择性吸收的原理是_______。
(4)经冷凝、精馏、脱气后的与在流化床、多级气流床中，在条件下进行一系列反应，由和制备无水的反应的_______(填标号)。

A．大于0

B．小于0

C．等于0

D．无法确定

(5)常温下，向的溶液中加入固体充分反应后可得，测得溶液中的浓度为，则加入的固体的物质的量为_______。
(6)已知萤石立方晶胞参数，结构如图所示，该的晶体密度为_______(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。

4 . 回答下列问题：
(1)已知时在某恒容密闭容器中加入足量的和发生如下几个反应：
          
          
          
①写出基态原子的价层电子排布图：_______。
②_______ (用含、代数式表示)。
③若上述反应达到平衡后的转化率为，经检测体系中含有，则得到_______金属铁。若再加入一定量的，再次达到平衡后，的值将_______ (填标号)。
A.增大               B.减小          C.不变                  D.无法确定
(2)通过下列反应可实现的再转化，合成、：
①   
②   
在密闭容器中通入一定量的和，分别在压强为和下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(、、)进行分析，其中温度对和在三种物质中的体积分数影响如图所示。

表示时平衡体积分数随温度变化关系的曲线是_______(填“a”“b”“o”或“d”中的一种)。简述理由：_______。
(3)有一个经验规则可以用于估算基元反应的活化能：

反应类型	①	②	③	④
与BE的比值	0	0.05	0.3	1

(BE：反应中断掉的化学键的键能之和)
①反应中没有化学键断裂的反应；②自由基与分子的放热反应；③反应中化学键不完全断裂(如协同反应)的反应；④反应中化学键完全断裂的反应。
根据上述经验规则，估算氢气与氯气生成氯化氢的反应历程中第ⅱ步基元反应的活化能_______，并与实验值比较。
ⅰ.                         
ⅱ.            
ⅲ.          
ⅳ.                         
；；

上述反应历程中决定整个反应的速率是第_______(填标号)步反应。

5 . 水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体进行处理。
I．在温度下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：

反应方程式	焓变	压强平衡常数
①
②

(1)已知反应的焓变，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热______。
(2)在温度下体系达到化学平衡，将这一时刻记为，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为，重新达到平衡时的时刻记为，则______（填标号）。

A．时，反应①的正反应速率比时增大	B．时，反应②的逆反应速率比时减小
C．时，反应①的压强平衡常数比时增大	D．时，水蒸气的转化率比时减小

(3)反应②的平衡常数很小，若近似忽略生成的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度下达到平衡时水蒸气的转化率为，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率对应的水蒸气分压、分压、体系的总压，则代表分压的曲线是______（填标号）。欲使平衡转化率为，则初始充入水蒸气的压强应为______（结果保留两位有效数字）。

Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的，生成。除了以外，钙还有多种氧化物。
(4)在大约的高压条件下还可以进一步与反应得到由和构成的另一种钙的氧化物，预测的VSEPR模型名称是______.
(5)反应生成的在自然界中会被溶解有的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为______。已知，碳酸的（碳酸浓度以形式计算）、某雨水恰好能够溶解，此时该雨水中的浓度为，忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的为______。

6 . 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
(1)已知热化学方程式：
ⅰ.       
ⅱ.       
ⅲ.       
热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。
(2)一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下：
ⅳ.          
ⅴ.        
(3)根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。

A．加水稀释后，溶液中离子的总数减少

B．加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变

C．反应的平衡常数

D．溶液中减小，与浓度的比值减小

(4)常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。

①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；A点时，溶液中的平衡浓度为___________(列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________(写出计算过程)。

7 . 铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量Fe的氧化物、SiO₂、Au等)为原料制备纳米Cu的工艺流程如下：

已知：①水合肼(N₂H₄·H₂O)易溶于水，具有弱碱性和还原性，能与铜离子形成络合物。
②Cu^2＋＋4NH₃[Cu(NH₃)₄]^2＋。
③Cu^2＋在一定条件下可能与铜反应转化为Cu^＋。
回答下列问题：
(1)为了提高“溶浸”的浸出率，可采取的措施有___________(填两条即可)。
(2)溶浸后，滤渣的主要成分为Au、SiO₂、___________(填化学式)。
(3)写出加入双氧水氧化时反应的离子方程式：___________。
(4)加入N₂H₄·H₂O “还原”，产生一种气体单质，该气体的结构式为___________。
若加入N₂H₄·H₂O的量不足时，生成另一种还原产物(属于氧化物)，该产物的化学式为___________。
(5)保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随c(N₂H₄·H₂O)和pH变化的曲线如图。

①c(N₂H₄·H₂O)>3.25 mol·L^-1时，纳米铜的产率下降的原因可能是___________。
②pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是___________。

8 . 氯亚铂酸钾是合成绝大部分二价铂化合物的原料，广泛应用于电镀、医药中间体、催化剂前驱体等的制备。
已知：

氯亚铂酸钾(K2PtCl4)	水溶性可溶 10 g/L(20℃)、不溶于乙醇、受热分解。
氯铂酸钾(K2PtCl6)	溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。
氯铂酸(H2PtCl6)	110℃时部分分解，150℃开始生成金属铂。
亚硝酸钾(KNO2)	有一定还原性，还原性：KNO2弱于K2C2O4。
亚硝酸(HNO2)	弱酸、不稳定、易分解。

利用Pt废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：

(1)以下操作说法正确的是___________。

A．步骤①中王水可以用浓硫酸代替

B．步骤②利用硝酸的易挥发性，适合加强热

C．步骤③加入KCl能促进K2PtCl6晶体析出

D．步骤④用还原剂K2C2O4代替更好

(2)关于实验步骤说法错误的是___________。

A．步骤⑤利用酸性条件下亚硝酸的不稳定性

B．步骤⑥用正离子树脂交换是指和的交换

C．步骤⑦是氧化还原反应

D．最后得到的溶液中经蒸发能除去HCl

(3)步骤④发生时有红棕色气体生成，写出发生的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
(4)步骤⑦得到的溶液中含和HCl，为了进一步得到晶体，需进一步蒸发浓缩(温度75℃附近)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥得氯亚铂酸钾()成品。
①蒸发浓缩需要控制温度75℃附近的原因___________。
②洗涤操作中，用乙醇洗涤相比于用蒸馏水洗涤的优势是___________。
A．减小固体的溶解损失
B．除去固体表面吸附的杂质
C．乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
③实验室进行以上步骤不需要用到的仪器是___________。

A．                    B．                    C．                          D．

④步骤⑤已经得到含K₂PtCl₄的溶液，为什么需要再次进行步骤⑥⑦？___________。

9 . 近年来，以清洁的氢气选择性催化还原引起研究者的青睐，某研究以贵金属Pt为主要催化剂，催化还原主要发生在金属(Pt)表面、金属与载体界面(Pt-HY)和载体(HY)表面，反应机理如下：

(1)在金属Pt表面，NO被还原为_______，NO在空气中容易和氧气发生反应，结合下表数据，请写出NO与反应的热化学方程式：_____。

物质
1mol物质中化学键断裂所需要的能量／kJ	631	498	937

(2)研究表明，当催化剂表面有Pt活性位且有相邻的氧空位时，与Pt活性位直接吸附NO相比，更有利于的生成。下图是和改良后的催化剂的活性比较，请结合题干信息说明改良后的催化剂活性明显高于的原因_______。

(3)研究表明，新型催化剂(Pt／SSZ-13)的使用温度对的脱除率和反应机理的关系图如下，下列有关说法正确的是_______。(填标号)

A．在低温区，NO与催化剂表面的吸附O结合为，最终转化为

B．高温区，NO先被还原为，再转化为，最终转化为

C．适当增大的用量，有利于在催化剂表面形成吸附O，在一定范围内提高的脱除率

D．在恒温恒容密闭容器中，通入惰性气体以增加体系压强，有利于提升的脱除率

(4)理论上和也可以作为还原剂进行的脱除，下图为和在1200℃下、过量空气系数(直接反映为氧气浓度)为0～1.2时NO还原率的变化。随着过量空气系数的增加，对NO的脱除率趋势为______；请结合所学及题干信息，推测趋势呈现的原因：_______。

(5)对比、、及CO作为还原剂，在相同条件不同温度下进行的脱除，脱除率如下图：

①以上四种还原剂中在相对较低温度下可以实现NO脱除的还原剂为______(填化学式)。
②在还原NO时，一般在有氧环境下进行，主要存在以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
实验室利用计算机在10L的容器中模拟1350℃时还原NO，原始投料：的物质的量为10mol，NO的物质的量为5mol，的物质的量为16mol，反应达到平衡时，NO脱除率为64％，转化率为80％，则此反应条件下反应Ⅱ的平衡常数K：______。

10 . 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。

深度氧化器中发生的反应：
i．   
ii．   
iii．   
(1)被深度氧化，补全热化学方程式：
   ___________
(2)一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。

①___________(填“>”或“<”)。
②8s时，的浓度不同的原因是___________。
(3)一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。

①时，深度氧化器中发生的反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。
②时，的浓度随变化的原因是___________。
(4)且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________。
(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。

已知的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为___________。