1 . H₂S和CO₂反应生成的羰基硫(COS)可用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，反应热化学方程式为：CO₂(g)＋H₂S(g)COS(g)＋H₂O(g)；ΔH>0.下列说法正确的是

A．上述反应中消耗34 g H2S，生成22.4 L水蒸气

B．上述反应的平衡常数K=

C．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其ΔS>0

D．实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2的转化率，能有效减少碳排放

2 . CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
Ⅰ. CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；ΔH₁；
Ⅱ. 2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)；ΔH_2。
恒压条件下，投入1 mol CO₂和适当过量的H₂，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。其中CH₃OCH₃的选择性=×100%。

下列说法不正确的是

A．ΔH1>0，ΔH2<0

B．温度高于300 ℃，反应Ⅰ正向移动程度超过反应Ⅱ逆向移动程度

C．220 ℃时，反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(即图中A点)，此时反应Ⅰ和Ⅱ均未达到平衡状态

D．若平衡时CH3OCH3的选择性为48%，则体系中c(CH3OCH3)∶c(CO)=48∶52

3 . 一定温度下，利用NH₃催化还原NO_x是目前应用广泛的烟气脱硝技术。一种以MnO₂CeO₂为催化剂处理NO的原理如图1所示。

图1

(1)NH₃极易溶于水的原因有NH₃与H₂O反应、___________。
(2)该脱硝机理过程中的步骤Ⅰ可描述为___________。
(3)写出该脱硝过程中的化学方程式：___________。
(4)为探究烟气中SO₂的存在对脱硝性能的影响，在40min时向烟气中加入SO₂，NO的去除率随时间变化如图2所示。试分析烟气中含有SO₂导致NO去除率降低的原因：___________。

(5)实验小组对MnO₂CeO₂催化剂在空气环境中进行热性能分析，得到固体质量保留百分比随温度变化曲线如图3所示。查阅资料后，得到以下信息：

①MnO₂CeO₂催化剂容易吸附水和CO₂。
②MnO₂分解为Mn₂O₃的最低理论温度是463℃。
结合催化剂脱硝机理，分析520～900℃范围内，催化剂重量开始增加的原因：___________。

4 . 二甲醚是重要的有机合成原料，工业上常用合成气(主要成分为CO、H₂)制备二甲醚，其主要反应如下。
反应ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；
反应ⅱ：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；
反应ⅲ：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。
(1)一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入4 mol CO(g)和8 mol H₂(g)制备二甲醚，4 min时达到平衡，平衡时CO(g)的转化率为80%，c(H₂)=1.4 mol·L^-1，且c(CH₃OH)=2c(CH₃OCH₃)。反应ⅲ的平衡常数K_c=_______(保留三位有效数字)。
(2)实际工业生产中，需要在260 ℃、压强恒为4.0 MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入0.01 mol CO(g)和0.02 mol H₂(g)，为确保反应的连续性，需向反应釜中以n(CO)∶n(H₂)=1∶2、进气流量0.03 mol·min^-1持续通入原料，同时控制出气流量。①已知出气流量为0.02 mol·min^-1，单位时间内CO(g)的转化率为60%，则流出气体中CO₂(g)的百分含量为_______。②需控制出气流量小于进气流量的原因为_______。
(3)在Zn_xO催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。

①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为______________。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为_______。

5 . 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作与现象	实验结论
A	向一定浓度的FeCl2溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去	Fe2+具有还原性
B	向2 mL 0.1 mol·L-1KI(aq)中加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3(aq)，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN(aq)，四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红	I-和Fe3＋的反应存在限度
C	在锌和稀硫酸的混合物中滴几滴CuSO4溶液，产生气体的速率加快	CuSO4降低了锌和硫酸反应的活化能
D	二氧化锰和浓盐酸共热，产生气体的速率由慢到快	升温，活化分子百分率不变，活化分子总数增多

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . CO₂是一种常见的温室气体，也是巨大的碳资源。CO₂可转化为CO、H₂等燃料：CO₂(g)＋CH₄(g)=2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₁=＋247 kJ·mol^-1。下列关于该反应的说法正确的是

A．该反应在任何温度下都可自发进行

B．反应CO2(s)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2<＋247 kJ·mol-1

C．反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目为3×6.02×1023

D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率

7 . 下图所示的实验能达到实验目的的是

A.在铁件上镀铜	B.验证AgCl溶解度大于AgI
C.推注射器，气体颜色变深，证明平衡逆向移动	D.由FeCl3溶液制取无水FeCl3固体

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0的正确图象为

A．	B．
C．	D．

9 . 燃煤烟气中主要成分是空气，SO₂和NO的含量小于1%。一种用CO(NH₂)₂(尿素)和H₂O₂在固体催化剂作用下脱硫、脱硝的流程如下：

(1)CO(NH₂)₂可以水解生成(NH₄)₂CO₃，CO(NH₂)₂、(NH₄)₂CO₃与烟气中的NO不反应。脱硫后所得吸收液中含CO(NH₂)₂、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂SO_4.其他条件一定，反应相同时间，测得SO₂的脱除率与温度的关系如图所示。30～70℃时，SO₂的脱除率随温度升高先增大后减小的原因是______。
(2)烟气中的NO与O₂反应缓慢。雾化后的H₂O₂在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH(羟基自由基)，·OH能将NO快速氧化为NO₂、HNO₃等物质。H₂O₂在一种固体催化剂表面转化的过程如图所示：

①脱硝时，NO₂与吸收液中(NH₄)₂SO₃反应生成(NH₄)₂SO₄，同时排放出的气体不会污染空气。写出脱硝时NO₂与(NH₄)₂SO₃反应的化学方程式：______。
②转化(i)的过程可描述为______。
③化学式为LaFeO_2.6的催化剂中，Fe^3＋和Fe^2＋的物质的量之比为______。
④其他条件一定，比较等物质的量LaFeO_2.6与LaFeO_2.8催化效果并说明理由：______。
(3)如不使用固体催化剂，用含Fe^3＋的溶液也能催化H₂O₂发生类似的转化生成·OH，且相同条件下速率更快。与使用含Fe^3＋的溶液相比，使用固体催化剂的优点是______。

10 . Ⅰ．H₂S与CH₄重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应为；ΔH>0。
(1)在恒温恒容条件下，可作为上述反应达到平衡状态的判断依据的是_______。

A．混合气体密度不变

B．容器内压强不变

C．2v正(H2S)=v逆(CS2)

D．CH4与H2的物质的量分数之比保持不变

Ⅱ．在恒压条件下，以n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶2组成的混合气体发生反应：；ΔH>0，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如下图所示。

(2)图中曲线a、c分别表示的是_______、_______ (填化学式)。
(3)M点对应温度下，H₂S的转化率是_______。
Ⅲ．在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH₄会导致Al₂O₃催化剂失活；Co助剂有稳定催化剂的作用。如下图表示800 ℃，Al₂O₃催化剂条件下投入等量H₂S，投料比[n(CH₄)∶n(H₂S)]分别为1∶1、1∶3、12∶1，达平衡时H₂S转化率、平均反应速率。

(4)投料比n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶3对应图中_______(填“A”“B”或“C”)组图像。三组图像中，C组图像中平均反应速率最低的可能原因是_______。
(5)未添加Co助剂时，无积炭，随着Co添加量的变化，积炭量变化如下图所示，Co助剂可能催化原料气发生反应的化学方程式为____。