1 . 某小组探究和的反应的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
【实验探究】
实验i：向装有0.5g的烧杯中加入20mL30%溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式：_______。
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

装置	序号	试剂a	现象
	ii	20mL30%与4mL 5mol/L混合液	表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	iii	20mL30%与4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是_______(用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是_______。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①利用电极反应解释该实验的结论：_______。
②利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，与上述实验操作不同的是_______。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。
(5)应用：分别与的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因_______。

2 . 某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl₃溶液的反应，回答下列问题：
(1)由FeCl₃固体配制未酸化的250mL0.5mol·L^-1FeCl₃溶液(pH=1.3)，不需要使用的实验仪器有___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)将Zn投入到未酸化的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液(pH=1.3)中，在不同的实验条件下，实验现象如表：

实验编号	条件	现象
i	锌粒18℃	刚开始无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
ii	锌粒65℃	产生气泡较快，大约12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失，最后产生红棕色沉淀

①实验中产生的气体为___________，实验ii中产生气体的速率明显快于实验i，可能的原因是___________(答出两点)。
②“滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe²⁺。生成Fe²⁺的离子方程式为___________。
(3)实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性：H⁺＞Fe³⁺。
①为了检验上述猜想是否正确，查阅资料：可利用标准电极电势(用φ^θ表示)判断氧化性、还原性强弱，且电极电势越小，还原剂的还原性越强，已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计)：φ^θ(Fe³⁺ /Fe²⁺)=0.77 V，φ^θ (2H⁺ /H₂)=0 V，φ^θ (Fe²⁺ /Fe)=—0.417 V，φ^θ (Zn²⁺ /Zn) =—0.76 V。则Fe³⁺、H⁺、Zn²⁺、Fe²⁺的氧化性大小关系为 ___________。
②研究小组进一步分析后，将锌粒改为锌粉，继续进行实验：

实验编号	条件	现象
iii	锌粉18℃ 不振荡	大约3min可以看到明显的气泡，溶液颜色逐渐变深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
iv	锌粉65℃ 振荡	气泡不明显，红褐色褪色明显。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀

对比实验iii和iv，实验iv中“气泡不明显，红褐色褪色明显”的原因可能为___________。
③结合实验探究过程及现象分析，影响Zn与FeCl₃溶液反应的条件有___________(答两点即可的)。

3 . 资料显示“的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：溶液、固体、固体。
该小组同学设计、两组实验，记录如下：

	实验操作	实验现象
	向Ⅰ试管中加入 固体，连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯	Ⅱ试管中有气泡冒出，溶液不变蓝
	向Ⅰ试管中加入 固体， Ⅱ试管中加入适量 溶液，连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯	Ⅱ试管中有气泡冒出，溶液变蓝

（1）选择Ⅰ装置用固体制取，为避免固体随进入Ⅱ试管对实验造成干扰，应进行的改进是________，组实验中与KI溶液反应的离子方程式是________。
（2）对比、两组实验可知，与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。
（3）为进一步探究碱性条件下KI与能否反应，用上图中的装置继续进行实验：

	实验操作	实验现象
	向Ⅰ试管中加入 固体，Ⅱ试管中滴加 KOH 溶液控制 ， 连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯	溶液略变蓝
	向Ⅰ试管中加入 固体，Ⅱ试管中滴加 KOH 溶液控制 ， 连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯	无明显变化

对于实验的现象，小明同学提出猜想“时不能氧化”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

（i）烧杯a中的溶液为________。
（ii）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入后________。
（iii）小刚同学向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有，褪色的原因是________用离子方程式表示。
（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验的现象产生的原因可能是________。

4 . 某兴趣小组同学探究KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10⁻³ mol·L⁻¹ KMnO₄溶液、0.40 mol·L⁻¹草酸溶液。将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号	V(KMnO4) / mL	V(草酸) /mL	V(H2O) /mL	反应温度/ oC
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	1.0	20

(1)实验①和②的目的是___________。
(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。
a． 盐酸                      b． 硫酸                  c． 草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成       两个阶段：
i. 紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a) Mn²⁺在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
(b) Mn³⁺无色，有强氧化性，发生反应Mn³⁺+2C₂O [Mn(C₂O₄)₂]⁻(青绿色)后氧化性减弱；
(c)MnO呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO和MnO₂。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO。你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有[Mn(C₂O₄)₂]⁻，反应过程中MnO和[Mn(C₂O₄)₂]⁻浓度随时间的变化如下图。

(4)第i阶段中检测到有CO₂气体产生，反应的离子方程式为___________。
(5)据此推测，若在第ii阶段将c(H⁺)调节至0.2 mol/L，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
【结论与反思】
(6)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

5 . 某兴趣小组同学探究酸性溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。将的酸性溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号	V(酸性溶液)/	V(草酸溶液)/		反应温度/
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	1.0	20

(1)补全酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式：_______。

(2)实验①和②的目的是_______。
【进行实验】
小组同学进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
Ⅰ．紫色溶液变为青色溶液；Ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
【查阅资料】
a．酸性溶液与草酸溶液的反应主要包含如下几个过程：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
反应ⅲ。
b．的氧化性较弱，在本实验条件下不能氧化。
c．呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解为和。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，实验①反应过程中和的浓度随时间的变化如下图。

【解释与反思】
(3)本实验中，化学反应速率：反应ⅱ_______反应ⅲ(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)小组同学认为反应ⅱ的离子方程式应该改为：，结合实验现象，说明其理由_______。

7 . 研究氮及其化合物的制备性质具有重要的意义。回答下列问题：
I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的氨气并验证的性质。

(1)装置甲中盛放浓氨水的仪器名称是________，锥形瓶中的药品是________。
(2)装置乙装有________，其作用是________；装置丙用于收集，应将导管________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
(3)实验中观察到丁中CuO粉末变红，戊中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为__________，证明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填标号)。
a．             b．             c．             d．
II．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。

(5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反应的离子反应方程式为_____________。
(6)NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是________________。

9 . 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH₄)₂S₂O₈溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na₂S₂O₈晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na₂S₂O₈晶体（装置如图所示）．
   
已知：反应过程中发生的副反应为2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂
(1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为___，反应过程中持续通入氮气的目的是___。
(2) (NH₄)₂S₂O₈可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：___。
(3)Na₂S₂O₈溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H₂SO₄、Na₂SO₄和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：___。
(4)Na₂S₂O₈具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na₂S₂O₈氧化性的强弱。将MnSO₄•H₂O(1.69g)与过量Na₂S₂O₈(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。

环境	调节溶液氧化环境时的现象	加热煮沸3min期间产生的现象
中性	加入VmL蒸馏水，无明显现象	30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性	加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO2）	10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显冒气泡现象
酸性	加入VmL稀H2SO4无明显现象	煮沸3min后，有气泡冒出

①在___（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na₂S₂O₈的氧化能力最强。
②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为___。
③若用0.1mol•L^-1的H₂O₂溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为___；达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液的体积为V₁rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO₄的质量为___ g(用含V₁的代数式表示，5H₂O₂~2)。

10 . 已知铁离子、氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如图实验探究其氧化性强弱：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是_______。
(2)整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_______。
(3)用改正后的装置进行实验，实验过程如表：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变血红色； E装置中：水层溶液变黄，振荡后，层明显变化；一段时间后_______。	氧化性由强到弱的顺序为

(4)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生新的变化。
D装置中：血红色慢慢褪去。
E装置中：层颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料为：

ⅰ.是一个可逆反应。 ⅱ.性质与卤素单质类似。氧化性：。

①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释过量时D中溶液血红色褪去的原因：_______。
②现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_______溶液，若溶液颜色_______，则上述解释是合理的。
小组同学另查得资料为：

ⅲ.和反应生成，呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ.、均可溶于水。

③欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入溶液，结果观察到有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀的原因：_______。