1 . 丙酮的溴代反应()的速率方程为：，其中k为速率常数，与温度有关；“”为反应级数。某温度时，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度			溴颜色消失所需时间t/s
		HCl
①	0.80	0.20	0.0010	200
②	1.60	0.20	0.0010	100
③	0.80	0.40	0.0010	100
④	0.80	0.20	0.0020	400

分析该组实验数据所得出的结论错误的是

A．增大，能延长溶液颜色消失的时间

B．实验②和③的平均速率相等

C．实验①在200s内的平均速率

D．反应级数为2

2 . 在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2molCO(g)和2molN₂O(g)，发生反应：CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)   ΔH<0。实验测得两容器中CO或N₂的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．CO的转化率：d﹥c

B．ac段N2的平均反应速率为0.10mol/(L·min)

C．该反应达到平衡状态时c(CO)+c(CO2)=2mol/L

D．200℃时，该反应的平衡常数Kc=2.25

3 . 臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为。下列说法错误的是

A．和是同素异形体	B．该反应中只有氮元素被氧化
C．该反应是熵增的过程	D．反应中所涉及的三种气体分子均为极性分子

4 . 对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是

A．由③④得，水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率

B．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快

C．由②④得，水样的pH越小，M的分解速率越快

D．在0～20min内，②中M的平均分解速率为0.0075mol/(L·min)

5 . 在一容积可变的密闭容器中加入WO₃和H₂进行反应：WO₃(s)＋3H₂(g)W(s)＋3H₂O(g)，下列说法不正确的是

A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大

B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率增大

C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大

D．保持压强不变，充入氖气，H2(g)的反应速率减小

6 . 在密闭容器中加入2.0molSO₂和1.0molO₂，一定条件下发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

选项	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
A	2.0	1.0	0
B	1.0	0.5	1.0
C	0.20	0.10	1.80
D	0	0	2.0

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 萨巴蒂尔反应，与水的电解联合使用是一种重要的载人航天器中氧气再生的方法。下列说法不正确的是

A．上述反应>0

B．增大，的平衡转化率升高

C．上述反应平衡常数

D．萨巴蒂尔反应产生的可作航天器燃料

8 . 铁的配合物离子(用[L﹣Fe﹣H]⁺表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑

B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率升高

C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定

9 . 下列有关化学反应方向的说法中错误的是

A．在不同状态时的熵值：

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．　能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

10 . 对于反应的平衡常数，下列说法正确的是

A．

B．

C．增大或减小，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数一定变化