【推荐2】在下列平衡(黄色)(橙红色)中，溶液介于黄和橙红色之间，现欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

A．

B．

C．

D．

【推荐3】向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO₂和一定量的O₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   △H= —197.74KJ.mol^－1，4min后达到平衡，这时c(SO₂)=0.2mol.L^－1，且SO₂与O₂的转化率相等。下列说法中不正确的是

A．达到平衡时再充入2mol SO2反应的△H保持不变。

B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1

D．4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大

【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，所得NH3的分子数为2NA

B．1 L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为0.1NA

C．电解精炼铜时，阳极减轻64g，外电路中转移的电子数为2NA

D．31 g P4分子（正四面体结构）中含有的共价键数目为1.5NA

【推荐2】已知室温下，溶液呈弱酸性，下列叙述中正确的是

A．

B．

C．加等浓度NaOH溶液，的值减小

D．加水稀释，溶液酸性减弱，但的值不变

【推荐3】下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是
①25℃时，用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH为4
②HClO水溶液中含有HClO分子和H⁺、ClO^-
③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应
④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解
⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗
⑥NaClO溶液显碱性

A．①②⑥	B．②⑥
C．①③④	D．②④⑤

【推荐1】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，烧杯中盛有海水，Fe被保护，电化学保护方法是牺牲阳极的阴极保护法

【推荐2】下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是

A．金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是

C．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差

【推荐3】下列有关金属腐蚀的推断正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

C．1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）

D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

【推荐1】下列叙述正确的是

A．键角：CH4＜NH3＜H2O

B．冰和碘晶体中相互作用力相同

C．共价键的成键原子只能是非金属原子

D．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键

【推荐2】向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是

A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为

B．与间的配位键比与间的配位键弱

C．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度

D． 中含有键的数目为