设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，所得NH3的分子数为2NA |
B．1 L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中 的数目为0.1NA |
| C．电解精炼铜时，阳极减轻64g，外电路中转移的电子数为2NA |
| D．31 g P4分子（正四面体结构）中含有的共价键数目为1.5NA |
更新时间：2024-02-16 08:49:34
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解题方法
【推荐1】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，不正确的是
| A．在同温同压下，热化学方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反应热ΔH1˂ΔH2 |
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H˂－57.3kJ•mol-1 |
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H˂－38.6kJ•mol-1 |
D．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ•mol-1 |
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【推荐2】下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向淀粉溶液中加入少量 的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水 | 溶液未变蓝。 | 淀粉完全水解 |
| B | 向 溶液中滴入1~2滴 溶液，再加入2滴 溶液 | 先产生白色沉 淀，后产生红 褐色沉淀 | 无法判断 |
| C | 向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水 | 溶液红色变浅 | 溶液中 、 深度均减小 |
| D | 取 溶液，加入 溶液，萃取分液后，向水层中滴入 溶液 | 溶液变红色 |  和 所发生的反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】已知X(g)＋3Y(g)⇌2W(g) ＋M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是
| A．充分反应后，放出热量为a kJ |
| B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 |
| C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 |
| D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
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解题方法
【推荐1】用物质的量都是
的
和
配成
混合溶液，其中
，则下列判断正确的是
的和配成混合溶液，其中，则下列判断正确的是A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 中含有的原子总数为0.1 |
B．室温下， 中含有的原子总数为0.03 |
C． 溶液中，所含的 数目为0.2 |
D．4.2g由 和 组成的混合物中，所含的阴离子总数为0.5 |
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的物质的量为1mol
的数目不等于0.3NA
【推荐1】下列叙述正确的是
| A．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极 | B．钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 |
| C．精炼铜时，粗铜连接电源负极 | D．可通过电解熔融AlCl3冶炼铝 |
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【推荐2】下列叙述中不正确的是
| A．电解法精炼铜时将粗铜板作阳极 |
| B．电解法精炼铜时，粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 |
| C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| D．电镀铜的过程中硫酸铜溶液中铜离子浓度不变 |
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【推荐1】H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法正确的是
| A．第①步发生的反应为[PdCl4]2-+H2→Pd+2HCl+2Cl- |
| B．反应过程中Pd的成键数目保持不变 |
| C．每生成1 mol H2O2，转移电子总数为4 mol |
| D．[PdCl4]2-参与了该反应过程，不是该反应的催化剂 |
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【推荐2】
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．   中含有的 键数目为 |
B． 中 杂化的原子数目为 |
| C．30g分子式为CH2O的有机物含有的共价键数目为4NA |
D． 与足量AgNO3溶液反应最多生成3 mol AgCl沉淀 |
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键数目之比为
键的键能大于
键的键能
