2 . 完成下列填空
(1)将CoFe₂O₄负载在Al₂O₃上，产氧温度在1 200 ℃，产氢温度在1 000 ℃时，可顺利实现水的分解，氢气产量高且没有明显的烧结现象。循环机理如下，过程如图1所示，不考虑温度变化对反应ΔH的影响。

第Ⅰ步：CoFe₂O₄(s)＋3Al₂O₃(s) CoAl₂O₄(s)＋2FeAl₂O₄(s)＋O₂(g)　ΔH=a kJ·mol^-1
第Ⅱ步：CoAl₂O₄(s)＋2FeAl₂O₄(s)＋H₂O(g) CoFe₂O₄(s)＋3Al₂O₃(s)＋H₂(g)　ΔH=b kJ·mol^-1
第Ⅱ步反应的v_正=k_正·c(H₂O)，v_逆=k_逆·c(H₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。1 000 ℃时，在体积为1 L的B反应器中加入2 mol H₂O发生上述反应，测得H₂O(g)和H₂物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则60 min内，v(CoFe₂O₄)=_______ g·min^-1(保留2位小数)。a点时，v_正∶v_逆=_______(填最简整数比)。

(2)在T₂ K、1.0×10⁴ kPa下，等物质的量的CO与CH₄混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH₄(g)CH₃CHO(g)。反应速率v_正-v_逆=k_正p(CO)·p(CH₄)-k_逆·p(CH₃CHO)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_p=4.5×10^-5，则CO转化率为20%时， =_______。

3 . 硫酸是重要化工原料之一，研究人员对其生产开展研究。请回答：
(1)工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。
①，下，下列反应


则反应能自发进行的条件是_______。
②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是(可多选)_______。
A.在制备阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多
B.两种方法产生的气体都不需要干燥
C.在转化为阶段，控制温度在左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率
D.将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率
(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：
①不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中_______(填“>”、“=”或“<”)。若温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化：_______。

②某温度下，假设进入接触室内的物质的量恒定。当和的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少；保持温度不变，欲使的平衡转化率提高到90%，则开始时加入和的物质的量比为应为_______(计算结果保留1位小数)。
③催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：_______。
步骤Ⅲ：
(3)的平衡转化率与反应温度和压强的关系如下图。

①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点的理由分别是_______。
②将组成(物质的量分数)为和的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应：。平衡时，若转化率为，则压强为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)(用含的代数式表示)。

4 . 在容积为2L的密闭容器中进行反应：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋nD(g)。开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末到达平衡状态，此时测得C的物质的量为3mol，反应前后压强之比为5：6。
(1)5min末A的物质的量浓度为_______。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。
(3)化学方程式中n的值为_______。
(4)若10min后继续往容器中加入3molA和C，此时V_正_______V_逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是________

5 . 将3.84g铜与200mL一定浓度的稀硝酸反应，5min时铜恰好完全溶解，产生无色气体NO。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中全部转化为沉淀。假设溶液体积不变，请计算：
(1)Cu与稀硝酸反应时，参加反应的硝酸与被还原的硝酸物质的量之比是_______。
(2)用硝酸表示前5min内反应的平均速率为_______。
(3)原稀硝酸的物质的量浓度是_______。

6 . 一定条件下，向容积为4 L的密闭容器中通入4 mol SO₂和a mol O₂发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，经过5 min反应达到平衡，SO₃的浓度为0.9 mol·Lˉ¹，容器内的压强变为原来的80%。请回答：
(1)平衡时SO₂的浓度____mol·L^-1。
(2)a=____。

8 . 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) =xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1。求：
(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。
(2)B的平均反应速率v(B)=_______mol·L^-1·min^-1。
(3)x的值为_______。

9 . (1)在一 定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、 4.5molO₂， 经20min后反应达平衡，此时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算：
①20min内SO₂的化学反应速率 ___________；
②20min 内SO₂的转化率___________；
(2)硬铝(因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g 某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体(其中NO₂与NO的体积比为2：1)再与448mL氧气(标准状况)混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度___________
②计算并确定此种硬铝的化学式 ___________。

10 . 在1L真空密闭容器中加入a mol PH₄I固体，t℃ 时发生如下反应：
PH₄I (s)⇌PH₃(g) + HI (g)                  ①
4PH₃(g)⇌P₄(g)+ 6H₂(g)             ②
2HI (g)⇌H₂(g)+I₂(g)             ③
达到平衡时，体系中n(HI)=b mol，n(I₂)=c mol， n(H₂)=d mol，则t℃时反应①的平衡常数K值为_______