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1 . 侯氏制碱法是将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来。下列说法正确的是
A.氨和水分子间能形成氢键,使氨气易溶于水 |
B.工业合成氨是重要的人工固氮途径,该反应 |
C.相同条件下,碳酸钠比碳酸氢钠溶解度更小 |
D.溶液呈酸性,是因为电离程度大于水解程度 |
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2次组卷
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2卷引用:浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
2 . 一定温度下,在1L恒容密闭容器中发生反应:,测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确 的是
A.05 min内,用N表示的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) |
B.5 min时,M的正反应速率小于M的逆反应反应速率 |
C.5 min时容器内压强大于10min容器内压强 |
D.25 min时,该反应处于平衡状态 |
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3 . 下表中"方法导引”与“示例"对应关系不正确的是
选项 | 方法导引 | 示例 |
A | 分类 | 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为:发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置 |
B | 预测 | 钠、钾能与水反应,铷与钠、钾都属于IA族元素,则可预测铷也能与水反应 |
C | 变量控制 | 探究催化剂对化学反应速率的影响时,需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变 |
D | 认识有机化合物的一般思路 | 先分析有机物的碳骨架和官能团,再认识它的类别、性质和用途 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 通过甲烷干重整(DRM)反应可以实现甲烷的合理转化和二氧化碳的资源化利用。某研究小组用图1方法实现甲烷干重整。(1)甲烷干重整涉及的反应有:
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①___________ 。
②反应、、的随的变化如图2所示。反应、、中属于吸热反应的有___________ (填“”“”或“”)。(2)制约干重整工业化应用的主要问题是积碳(),关键是开发出具有抗积碳性能()的催化剂。催化剂A、B对积碳与消碳的影响如图3所示:工业生产时选择催化剂A的理由是___________ 。
(3)图1中的反应①完成之后,以恒定流速将组成恒定的、混合气通入反应器中,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到,在催化剂上有积碳。下列有关图4的说法中不正确的是___________。
(4)在某温度下,若往装有足量固体的恒压密闭反应器中充入 、混合气体且,若只发生反应,压强恒定为。
①的平衡转化率为50%,该反应的平衡常数为___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
②的物质的量随时间变化如图5所示。在相同温度、压强及起始物质的量不变情况下,通过调整、比例将平衡转化率提高至75%,请在图5中画出的物质的量随时间t变化的曲线。___________
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①
②反应、、的随的变化如图2所示。反应、、中属于吸热反应的有
(3)图1中的反应①完成之后,以恒定流速将组成恒定的、混合气通入反应器中,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到,在催化剂上有积碳。下列有关图4的说法中不正确的是___________。
A.之前只发生反应 |
B.,可能有副反应发生,且生成的速率大于反应 |
C.之后,CO的气体流率减小,是因为催化剂失活或发生反应 |
D.之后,可能是因为积碳,使反应不再发生,反应程度变小 |
(4)在某温度下,若往装有足量固体的恒压密闭反应器中充入 、混合气体且,若只发生反应,压强恒定为。
①的平衡转化率为50%,该反应的平衡常数为
②的物质的量随时间变化如图5所示。在相同温度、压强及起始物质的量不变情况下,通过调整、比例将平衡转化率提高至75%,请在图5中画出的物质的量随时间t变化的曲线。
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5 . 催化加氢制,能助力“碳达峰”,发生的主要反应有:
反应I:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
(1)反应Ⅱ自发进行的条件是___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)在下,和按物质的量之比进行投料,只发生反应I和反应Ⅲ,平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。①图中b代表的物质是___________ 。
②曲线q在250℃之后随温度升高而增大的原因是___________ 。
③250℃时,反应I的平衡常数___________ [对于气相反应,用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数,记作,如,p为平衡总压强,为平衡系统中B的物质的量分数]。
(3)可用与催化加氢制乙醇,反应原理为:。经实验测定在容积恒定,不同投料比时的平衡转化率与温度的关系如图所示。请结合图像分析,下列相关说法正确的是___________ 。A.上述反应的
B.投料比为,随反应进行,气体的压强一定减小
C.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时,可说明上述反应已达到平衡状态
D.随温度升高,不同投料比时的平衡转化率趋于相近,其原因可能是升高温度到一定范围,温度对平衡移动的影响占主要因素
E.达到平衡后,降低温度,、均减小,且减小的幅度更大
(4)一种以和为原料,利用和纳米片作催化电极,制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。电解过程中阴极的电极反应式为___________ 。
反应I:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
(1)反应Ⅱ自发进行的条件是
(2)在下,和按物质的量之比进行投料,只发生反应I和反应Ⅲ,平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。①图中b代表的物质是
②曲线q在250℃之后随温度升高而增大的原因是
③250℃时,反应I的平衡常数
(3)可用与催化加氢制乙醇,反应原理为:。经实验测定在容积恒定,不同投料比时的平衡转化率与温度的关系如图所示。请结合图像分析,下列相关说法正确的是
B.投料比为,随反应进行,气体的压强一定减小
C.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时,可说明上述反应已达到平衡状态
D.随温度升高,不同投料比时的平衡转化率趋于相近,其原因可能是升高温度到一定范围,温度对平衡移动的影响占主要因素
E.达到平衡后,降低温度,、均减小,且减小的幅度更大
(4)一种以和为原料,利用和纳米片作催化电极,制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。电解过程中阴极的电极反应式为
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6 . 锶()与钙同主族,某固态化合物Y的组成为,以Y为原料可实现如下转化:已知:溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答:
(1)写出溶液C中的所有阳离子___________ 。
(2)步骤Ⅴ中的反应为,说明能够较完全转化为,的两个原因分别是:①生成降低了体系的能量,促使反应正向进行②___________ 。
(3)下列说法不正确 的是___________。
(4)固体Y可与溶液反应,写出该反应的离子方程式___________ 。
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分___________ 。
(1)写出溶液C中的所有阳离子
(2)步骤Ⅴ中的反应为,说明能够较完全转化为,的两个原因分别是:①生成降低了体系的能量,促使反应正向进行②
(3)下列说法
A.固体B中含有 | B.步骤Ⅱ反应促进了的水解 |
C.步骤Ⅲ可推断碱性 | D.直接加热无法获得 |
(4)固体Y可与溶液反应,写出该反应的离子方程式
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分
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7 . 一定条件下,2,3-二甲基-1,3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1,2-加成和1,4-加成同时存在),已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化,反应历程及能量变化如图所示:
下列说法A.从图示可以看出:比稳定 |
B.由小于可知,低温更有利于的转化 |
C. |
D.由反应历程及能量变化图可知,该加成反应为放热反应 |
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解题方法
8 . 煤燃烧过程中会产生大气污染物CO、NO,研究氮氧化物的消除和CO2资源再利用是目前研究的热点之一。
(1)用惰性电极(Pt)电解CO2吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO3溶液),阴极区通入CO2可以制得HCOONa,请写出阴极的电解电极方程式_______ 。
(2)已知:,CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应:
反应I:_______
反应II:
①反应自发进行的条件为:_______ 。
②完成反应I的化学方程式:_______ 。
(3)某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应,设计了三组对照实验。分别如下:第1、2组将等量的Fe置于石英管内,通入N2吹扫约10min,然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体后,两端密封开始加热升温,测NO的转化率;第3组与第2组其它条件相同,但没有Fe参与实验,测NO的转化率,得出结果如图。①下列说法正确的是_______ 。
A.其他条件不变时,用空气替代N2,对实验结果有影响
B.当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时,反应达到平衡状态
C.增加铁的质量和表面积,能降低该反应的活化能,提高反应速率,提高NO的平衡转化率
D.当温度小于750K,铁在NO、CO反应系统中,以Fe、NO的气固异相反应为主
②请解释图1中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因:_______ 。
③若该反应的正、逆反应速率可表示为、,、分别为正、逆反应速率常数,仅与温度有关。一定温度下,在体积为1L的容器中加入2molNO和2.2molCO发生上述反应,测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下K=27/20,则a点时_______ 。(结果保留两位有效数字)
(1)用惰性电极(Pt)电解CO2吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO3溶液),阴极区通入CO2可以制得HCOONa,请写出阴极的电解电极方程式
(2)已知:,CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应:
反应I:
反应II:
①反应自发进行的条件为:
②完成反应I的化学方程式:
(3)某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应,设计了三组对照实验。分别如下:第1、2组将等量的Fe置于石英管内,通入N2吹扫约10min,然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体后,两端密封开始加热升温,测NO的转化率;第3组与第2组其它条件相同,但没有Fe参与实验,测NO的转化率,得出结果如图。①下列说法正确的是
A.其他条件不变时,用空气替代N2,对实验结果有影响
B.当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时,反应达到平衡状态
C.增加铁的质量和表面积,能降低该反应的活化能,提高反应速率,提高NO的平衡转化率
D.当温度小于750K,铁在NO、CO反应系统中,以Fe、NO的气固异相反应为主
②请解释图1中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因:
③若该反应的正、逆反应速率可表示为、,、分别为正、逆反应速率常数,仅与温度有关。一定温度下,在体积为1L的容器中加入2molNO和2.2molCO发生上述反应,测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下K=27/20,则a点时
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解题方法
9 . 一定条件下,CH4与反应生成CH3OH。已知直接参与化学键变化的原子被替换为更重的同位素时,反应速率会变慢。分别与CH4、CD4反应,体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似,图中以CH4示例)。下列说法不正确 的是
A.反应历程中涉及氢原子成键变化的是步骤I |
B.与CD4反应的过渡态1能量变化应为图中曲线c |
C.若与CHD3反应,生成的氘代甲醇有3种 |
D.与CH2D2反应,产物的产量 |
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解题方法
10 . 硫化碱法是工业上制备的方法之一,反应原理为下列有关说法不正确的是
A.既是氧化产物又是还原产物 |
B.适当升高温度可以加快此反应的反应速率 |
C.是还原剂,是氧化剂 |
D.生成转移电子的数目为8 |
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