硫化碱法是工业上制备
的方法之一，反应原理为
下列有关说法不正确的是
的方法之一，反应原理为下列有关说法不正确的是| A．既是氧化产物又是还原产物 |
| B．适当升高温度可以加快此反应的反应速率 |
C． 是还原剂， 是氧化剂 |
D．生成 转移电子的数目为8 |
更新时间：2024-06-12 20:48:47
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【推荐1】NH4NO3在某温度下受热分解反应为4NH4NO3
3N2↑+2NO2↑+8H2O，下列说法中正确的是
3N2↑+2NO2↑+8H2O，下列说法中正确的是| A．还原产物只有NO2 |
| B．该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为3:2 |
| C．反应转移4mol电子时，生成22.4LN2 |
| D．0.4molNH4NO3完全分解转移的电子数目为2mol |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中 Ti 为4 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是
| A．“氯化”过程中，FeTiO3是氧化剂 |
| B．“氯化”过程中，每生成 0.3 mol CO 气体，转移电子 0.7 mol |
| C．由 TiCl4制备 Ti 的过程中，Ar 气可换成 N2 |
| D．由 TiCl4制备 Ti 反应的原子利用率为 100% |
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)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：
。下列有关说法错误的是
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】次氯酸钠可用于废水中氨氮(以NH3表示)的去除，反应原理可用如图表示，其中第②步反应有NH2Cl、NHCl2等中间产物生成。下列叙述错误的是
| A．氨氮的去除过程不宜采用较高温度加热的方法加快反应速率 |
| B．第②步反应生成NH2Cl时，有H—Cl键的断裂和生成 |
| C．适当增加次氯酸钠的用量，可以提高废水中氨氮的去除率 |
| D．理论上次氯酸钠和去除的氨氮(以NH3表示)的质量比近似为6.57 |
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适中
(0.65)
【推荐2】反应A(s)＋2B(g) 
2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是( )
2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是( )| A．增加A物质的量 | B．降低温度 |
| C．消耗掉部分B物质 | D．压缩反应容器体积 |
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适中
(0.65)
【推荐1】工业上可用如下方法处理含
的尾气，同时制得，工艺流程如下。
已知：
，
。
下列说法中错误的是
的尾气，同时制得，工艺流程如下。 已知：
，。下列说法中错误的是
| A．含的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放 |
| B．反应中至少发生3个氧化还原反应 |
C．反应过程中证明了 的酸性强于 |
| D．每制取1mol ，理论上消耗氧气的体积为44.8L(标准状况) |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：
+Cu2S+H+→Cu2++
+Mn2++H2O(未配平)和反应II：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法错误的是
+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反应II：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法错误的是| A．反应I中Cu2S只是还原剂 |
| B．反应I中每生成1mol，转移电子的物质的量为10mol |
| C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 |
| D．若反应I和反应II中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3 |
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、H2O六种物质。下列有关说法正确的是
处理
