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解题方法
1 . 1，3-丁二烯是合成橡胶的重要单体，适量服用
丁内酯
可帮助改善睡眠，这两种重要的化工产品，都能通过A合成获得。如图是A的一种制备方法以及合成上述重要化工品的相关反应。
(1)反应的①的类型是_______。
| A．加成 | B．消去 | C．取代 | D．化合 |
| A．反应② | B．反应③ | C．反应④ | D．反应⑤ |
(4)写出A的结构简式
(5)写出由丙烯腈
与
丁二烯发生加聚反应生成丁腈橡胶的结构简式反应①需使用
等强碱，将
转变为
后再与甲醛反应。某温度下，
，
；液氨中
，
。(6)写出该温度下向
的液氨溶液中通入乙炔气体的离子反应方程式(7)分析反应①过程中化学键的变化，写出若甲醛投料不足，反应①可能生成的副产物的结构简式
(8)反应③的条件是
发生反应③时可能会生成某种五元环醚，写出该有机物的结构简式(9)
的结构简式发生反应④时置于脱氢酶中反应时间过长，会生成某种副产物，请写出副产物的结构简式(10)请选择合适的氧化剂和条件，将
转变为C：_______。| A．酸性高锰酸钾溶液 |
B． ，加热 |
| C．新制氢氧化铜悬浊液，煮沸，反应后酸化 |
| D．硝酸银溶液，水浴加热，反应后酸化 |
是否完全转化为C？简述实验步骤和现象及对应结论：(12)反应的⑥的类型是_______。
| A．加成 | B．消去 | C．取代 | D．化合 |
丁内酯
在胃部酸性环境的催化下，可水解生成有助眠作用的羟基丁酸。
丁内酯酸性环境水解反应的化学方程式(15)
有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式a.链状结构 b.能发生水解 c.含有三种化学环境不同的氢原子
(16)请设计以
原料制备
(氯丁橡胶单体)的合成路线(合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物)
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解题方法
2 . 南京邮电大学有机电子与信息显示国家重点实验马延文教授课题组合成一种具有自修复功能的新型聚合物电解质，其部分合成流程如图所示，回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称是___________ ；F→G的反应类型是___________ ；F的化学式为___________ 。
(2)溴乙烷难溶于水，而C(2—溴乙醇)能与水互溶，其原因是___________ 。
(3)写出B→D的化学方程式：___________ ；吪啶的作用是___________ (已知：吡啶的结构简式为
，具有芳香性和弱碱性)。
(4)T是A的同分异构体，T同时具备下列条件的稳定结构有___________ 种(已知羟基连在双键的碳原子上不稳定，不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；
②与钠反应生成
。
其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1：1：4的结构简式为___________ ；含手性碳原子的结构简式为___________ (写一种即可)。
(1)A中含氧官能团的名称是
(2)溴乙烷难溶于水，而C(2—溴乙醇)能与水互溶，其原因是
(3)写出B→D的化学方程式：
，具有芳香性和弱碱性)。(4)T是A的同分异构体，T同时具备下列条件的稳定结构有
①能发生银镜反应；
②与钠反应生成
。其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1：1：4的结构简式为
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解题方法
3 . 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：C4H10(g,正丁烷)
C2H4(g)+C2H6(g) △H1
副反应：C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2
回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：
①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_______________________ 。
②上述反应中，△H1=______ kJ/mol。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______ （填代号）。
A．气体密度保持不变 B． [c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变
C．反应热不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是________________ 。
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________ （填代号)。
A．平衡常数降低 B．活化能降低
C．催化剂活性降低 D．副产物增多
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________ mol·L-1·min-1。
②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________ 。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________ 。
（6）K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为_________________________________________ 。
主反应：C4H10(g,正丁烷)
C2H4(g)+C2H6(g) △H1副反应：C4H10(g,正丁烷)
CH4(g)+C3H6(g) △H2回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：
| 物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
| 生成热/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是
②上述反应中，△H1=
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是
A．气体密度保持不变 B． [c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变
C．反应热不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是
A．平衡常数降低 B．活化能降低
C．催化剂活性降低 D．副产物增多
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为
②上述条件下，该反应的平衡常数K为
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为
（6）K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为
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4 . 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应:C4H10(g,正丁烷)
C2H4(g)+C2H6(g) △H1
副反应:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)△H2
回答下列问题:
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:
①表格中的物质，最稳定的是_________________ (填结构简式)。
②上述反应中，△H1=______ kJ/mol。
③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是________________________ 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______ (填代号)。
A.气体密度保持不变 B. [c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变
C.反应热不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是_____ (填代号)。
A.加入高效催化剂 B.升高温度 C.充入乙烷 D.减小压强
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________ (填代号)。
A.平衡常数降低 B.活化能降低 C.催化剂活性降低 D.副产物增多
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________ mol·L-1·min-1。
②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________ 。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________ 。
主反应:C4H10(g,正丁烷)
C2H4(g)+C2H6(g) △H1副反应:C4H10(g,正丁烷)
CH4(g)+C3H6(g)△H2回答下列问题:
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:
| 物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
| 生成热/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①表格中的物质，最稳定的是
②上述反应中，△H1=
③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是
A.气体密度保持不变 B. [c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变
C.反应热不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是
A.加入高效催化剂 B.升高温度 C.充入乙烷 D.减小压强
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是
A.平衡常数降低 B.活化能降低 C.催化剂活性降低 D.副产物增多
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为
②上述条件下，该反应的平衡常数K为
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为
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