【推荐2】化学反应往往伴随着能量变化。已知下列反应：


请回答下列问题：
(1)的燃烧热=_______。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_______。
(3)工业废气中的可用碱液吸收。发生的反应如下：


①反应的=_______(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，与足量的溶液充分反应后，放出的热量为_______(用含a或b的代数式表示)。
(4)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/()	941.7	154.8	283.0

写出利用和制备的热化学方程式：_______。

【推荐3】随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；
SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(g) =" 2HI(g)" + H₂SO₄(l) ∆H="a" kJ/mol ①
2H₂SO₄(l) = 2H₂O(g) + 2SO₂(g) + O₂(g) ∆H=" b" kJ/mol ②
2HI(g) = H₂(g) + I₂(g) ∆H=" c" kJ/mol ③
则2H₂O(g) = 2H₂(g) + O₂(g) ∆H= ________kJ/mol
（2）CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu₂Al₂O₄的二氧化钛为催化剂。可以将CO₂和CH₄直接转化为乙酸。

①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在_____℃左右。
②将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为________________。
（3）甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) ，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：
①该反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应
②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③100℃，反应CH₃OH(g) CO(g) + 2H₂(g) 的平衡常数为______（用含有a、V的代数表示）。
（4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH^-向________ （填“a”或“b”）极移动
②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为：________________。

【推荐1】已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗。由于溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)					催化剂	溶液开始变蓝时间(min)
	KI溶液	H2O	X溶液	双氧水	稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴溶液	0.6

回答下列问题：
(1)已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对反应速率的影响。实验2中m=_______，n=_______。
(2)一定温度下，反应速率可以表示为(k为常数)，则：
①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_______和_______。
②t=_______。
(3)实验5表明：
①硫酸铁能_______该反应速率。
②试用离子方程式表示对催化的过程为2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂、_______。
(4)若要探究温度对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率的影响，为了避免温度过高导致H₂O₂大量分解(已知温度为60℃时H₂O₂会分解50%以上)，应该采取的加热方式是_______。

【推荐2】控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c(HCl)/ mol·L-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
			反应前	反应后
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

(1)该反应属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)实验5、6表明___________对反应速率的影响，说明___________，反应速率越快。
(3)根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是___________。
(4)从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有___________。
(5)实验6中，在10s时盐酸的浓度变为0.25 mol·L^-1，求10s内盐酸的平均速率v(HCl)=___________。

【推荐3】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X与水反应所得产物具有_______性(填“氧化”或“还原”)。写出稀HNO₃与Cu反应的方程式_______；NH₃与NO₂加热反应的化学方程式_______。
(2)已知化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，回答下列问题：

则0.5molN₂(g)和1.5molH₂(g)生成1molNH₃(g)的过程____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。
(3)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应开始时n(N₂)=1.5mol，n(H₂)=4.4mol，2min末n(H₂)=0.8mol。
①前2min内用NH₃表示该反应的反应速率_______；
②到2min末N₂的转化率为_______；
③下列条件能加快该反应的反应速率的有_______；
A.保持体积不变，再向容器中充N₂
B.保持体积不变，再向容器中充He
C.保持压强不变，再向容器中充He
D.选择合适的催化剂

【推荐1】乙醇是一种重要的化工原料和燃料，常见合成乙醇的途径如下：
(1)乙烯气相直接水合法：C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g) ΔH₁=akJ·mol^-1
已知：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-1323.0kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃=-1278.5kJ·mol^-1，则a=__。
(2)工业上常采用CO₂和H₂为原料合成乙醇，某实验小组将CO₂(g)和H₂(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH=bkJ·mol^-1。在相同的时间内，容器中CO₂的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=-lgK，K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。

①由图1可知，b=__(填“”“”或“<”)0。
②在T₁～T₂及T₄～T₅两个温度区间内，容器中CO₂(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是___。
③图1中点1、2、3对应的逆反应速率v₁、v₂、v₃中最大的是___(填“v₁”“v₂”或“v₃”)；要进一步提高H₂(g)的转化率，可采取的措施有___(任答一条)。
④图2中当温度为T₁时，pK的值对应A点，则B、C、D、E四点中表示错误的是__。
⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C₂H₅OH(g)CH₃OCH₃(g) ΔH=+50.7kJ·mol^-1，该反应的速率方程可表示为v_正=k_正c(C₂H₅OH)和v_逆=k_逆c(CH₃OCH₃)，k_正和k_逆只与温度有关。该反应的活化能E_a(正)__(填“”“”或“<”) E_a(逆)，已知：T℃时，k_正=0.006s^-1，k_逆=0.002s^-1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应__(填“正向”或“逆向”)进行。

【推荐2】合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。
(1)CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₁
反应②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol^-1
反应③
反应④
则△H₁=___________kJ·mol^-1。
一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0 mol及少量O₂，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。1100K时，CH₄与CO₂的转化率分别为90％和95％，图中a代表产物___________。当温度高于900K，H₂O的含量随温度升高而下降的主要原因是___________。

(2)工业上将CO₂转化为燃料CH₄，可发生反应有：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol^-1
将1molCO₂和4mol H₂充入2L刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对CO₂转化率和催化剂选择性的影响如图所示。(注：催化剂的选择性是指发生反应的CO₂转化为CH₄或CO的百分比)

△H₁___________0(填“>”、“<”或“=”)。350℃时，反应I的平衡常数为___________。不改变投料，若容器体积可变化，为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₄的平衡产率，选择最佳反应条件为___________(填标号)。
A．350℃、低压B．350℃、高压C．500℃、低压D．500℃、高压

【推荐3】丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题：
（1）已知：I.2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) ∆H=-238kJ·mol^-1
II.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=-484kJ·mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)的∆H为__。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。
①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是__(填字母)。
A. 该反应的焓变(∆H)保持不变
B. 气体平均摩尔质量保持不变
C. 气体密度保持不变
D. C₃H₈分解速率与C₃H₆消耗速率相等
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。此温度下该反应的平衡常数K_p=__kPa(用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
③已知上述反应中，v_正=k_正·p(C₃H₈)，v_逆=k_逆·p(C₃H₆)•p(H₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则图a中m点处=_。

（3）保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是__、__；425℃之后，丙烯产率快速降低的主要原因可能是__。

【推荐2】如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。

试回答：
（1）a为____极，c极的电极反应式为：_____________________________。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现是____________。电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为：______________。
（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了____mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_______________；若要使A池中溶液恢复原浓度，应加_____________。
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml 0.100 mol·L^-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度为_______________mol·L^-1。

【推荐3】钨（₇₄W）是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：①滤渣I的主要成分是Fe₂O₃、MnO₂。②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
（1）钨酸中钨元素的化合价为_________，写出MnWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO₂的化学方程式___________________________________________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，则“净化”过程中，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。则T₁________T₂(填“>”或“<”)。

将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_________________，T₂时该反应的平衡常数为_________________。     
（4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO₂。该阳极反应式为_________________。