【推荐1】氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：I.
II.
III.
回答下列问题：
(1)写出 H₂NCOONH₄ 分解生成 NH₃ 与 CO₂ 气体的热化学方程式：___________。
(2)在一定温度下，向 0.5L 密闭容器中，加入 0.1mol H₂NCOONH₄，实验测得 CO₂ 物质的量变化如下表所示：

t/min	0	1	2	3	4
n/mol	0	a	b	c	c

从反应开始到 2min，用 NH₃ 的浓度变化表示的化学反应速率为___________；平衡后，H₂NCOONH₄ 的转化率为___________。
(3)若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。

A．NH3 的浓度不再改变	B．
C．容器体积不再改变	D．容器内密度不再改变

(4)对该反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是___________。

A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快

C．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

D．反应达平衡后，压缩体积增大压强，v 正 仍等于 v逆

【推荐2】2017年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)； ΔH = －566kJ·moL^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)； ΔH = －483.6kJ·moL^－1
H₂O (g)＝H₂O(l)； ΔH = －44.0kJ·moL^－1
（1）氢气燃烧热ΔH=__________；
（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式______________。
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简整数比），则t℃时CO 的转化率为________；（保留一位小数）反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）从汽车尾气中分离出CO与O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，同时采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。石墨I电极的名称为______________（填“正极”“负极”“阴极”“阳极”）。在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为__________________________________。

（5）在一定条件下，用NH₃处理汽车尾气中的NO。已知NO与NH₃发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。

【推荐3】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
I.利用甲醇(CH₃OH)制备甲醛
脱氢法：CH₃OH(g)⇌HCHO(g)＋H₂(g)   △H₁=＋92.09kJ·mol^-1
氧化法：CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)⇌HCHO(g)＋H₂O(g)       △H₂
(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有____________。
A.低温        B.高温        C.低压        D.高压 E.催化剂
(2)已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=－483.64kJ·mol^－1，则△H₂=________。
(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH₃OH(g)⇌HCHO(g)＋H₂(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数K_p=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
(4)Na₂CO₃是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH₃OH→·H＋·CH₂OH
历程ⅱ：·CH₂OH→·H＋HCHO
历程ⅲ：·CH₂OH→3·H＋CO
历程iv：·H＋·H→H₂
如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH₃OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH₃OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：

①600℃时，5min内甲醛的反应速率为____________。
②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为________；
③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。___________
II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为_____________。

【推荐1】CO、NO_x、SO₂等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：
(1)研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。

①Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂的反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率是否越快_______(填“是”或“否”)，原因是_______。
(2)利用反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图所示。

①比较m₁、m₂、m₃的大小：_______。
②若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为60%，N₂的体积分数为_______。
③若反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的正、逆反应速率可表示为v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)；v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应，测得CO和CO₂物质的量浓度相等时v_正：v_逆=160：1，平衡常数K为_______。
(3)若将NO₂与O₂通入如图所示甲装置，D电极上有红色物质析出，则A极通入的气体是_______，B电极的电极反应式为_______，经过一段时间后，若乙中C、D两电极产生的气体体积相等(相同条件下)，则加入下列_______物质可使溶液复原。
A.CuO B.CuCO₃ C.Cu(OH)₂

(4)研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。

①下列说法中不正确的是_______。
a.化石燃料的燃烧与雾霾的形成有关          b.A是形成无机颗粒物的催化剂
c.雾霾中只有颗粒物                                 d.涉及的6个反应中只有2个氧化还原反应
②农村家庭常用燃料蜂窝煤，在制备蜂窝煤时常加CaO，请简述加CaO的作用：_______。

【推荐2】CO₂的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO₂转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。
I.例如可以用CO₂、H₂为原料合成CH₃OH反应：CO₂(g) + 3H₂(g)=CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH。CO₂和H₂在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

(1)反应的ΔH_______ 0(填“>”或“＜”)：该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。
II.已知研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。
工业上CO₂与CH₄发生反应I：CH₄(g) + CO₂(g) 2CO(g) + 2H₂(g) ΔH=+234.0 kJ/mol
在反应过程中还发生反应II：H₂(g) + CO₂(g) H₂O(g)+CO(g) ΔH₂
(2)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

化学键	H-O	H-H	C=O	C≡O
键能(kJ/mol)	413	436	803	1076

则ΔH₂=_______ kJ/mol。
(3)在密闭容器中充入CO₂与CH₄，下列能够判断反应I达到平衡状态的是_______。
A.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
B.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)工业上将CH₄与CO₂按物质的量1：1投料制取CO和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO₂的平衡转化率大于CH₄的原因是_______。
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=_______ (计算结果保留小数点后两位)。
(5)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因______。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是_______ (只答一条即可)。

【推荐3】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe₃O₄，少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

(1)为了提高废铁渣的浸出率，应该采用___________(至少写一项)。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为___________。
②酸浸时，通入O₂的目的是___________，该反应的离子方程式为___________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________。
(3)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(被还原为Cr³⁺)，该滴定反应的离子方程式为___________。

【推荐2】含SO₂废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO₂排放到大气中(假设S全部转化为SO₂)。
（2）下列物质中，能吸收SO₂的有_____(填序号)。
a.氨水     b.酸性KMnO₄溶液     c.生石灰   d.Na₂CO₃溶液
（3）某工厂采用(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的混合溶液A吸收烟气中的SO₂并制备(NH₄)₂SO₃ ·H₂O过程如下：

已知：
①“吸收”过程中，溶液中(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比变____(填 “大”或“小”）。
②(NH₄)₂SO₃溶液呈碱性的原因是_____。
③用不同的溶液A吸收SO₂时，SO₂吸收率和放空废气含NH₃量的变化如下图。解释图中放空废气含NH₃量增大的原因：随(NH₄)₂SO₃的物质的量之比增大，_______。

注：不同溶液A的体积相同，所含(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的总物质的量相同。
④“制备”过程中，溶液B中发生的反应方程式是______。
（4）检验产品(NH₄)₂SO₃ ·H₂O中含有少量SO₄^2-的方法如下：取少量产品加水溶解，_____(将实验操作和现象补充完整〕。

【推荐3】煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题：
Ⅰ.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①，而在水气变换装置中发生反应②。
(1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_______。
(2)如图表示发生反应①后进入反应②装置的与反应②中平衡转化率、温度的变化关系。

若为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到与的物质的量之比为1∶3，则反应②所对应的温度是_______(填“”“”或“”)。
Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(和的混合气体)。现在常见的重整技术有甲烷—二氧化碳重整、甲烷—水蒸气重整，其反应分别为、。
(3)通过计算机模拟甲烷—水蒸气重整实验测得，在操作压强为、水碳比为1.0、温度为，反应达到平衡时，的物质的量分数为0.6，已知该反应的速率方程，式中k为速率常数，p为气体分压(气体分压=总压×气体物质的量分数)，则此时该反应速率_______(用含k的式子表示)；时，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

【推荐1】近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)在2L的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：

t(℃)	750	850	1000
CO%	0.7	2/3	0.5

1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
(2)已知：
C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^－1
C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^－1
则CO和H₂O生成CO₂和H₂的热化学方程式为_________________________。
(3)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
ΔH＝-49.0 kJ·mol^－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_________ 。
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________ 。
a.不变             b.减小             c.增大        d.不变或减小             e.不变或增大

【推荐2】在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H=-196 kJ∙mol^-1；经5min后达到平衡，此时容器内压强与起始压强之比为0.7，请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A．SO2的物质的量不再变化

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

D．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为

(2)从反应开始到平衡的这段时间，SO₂的平均反应速率v(SO₂)=_______ mol·L^-1·min^-1。
(3)达平衡时SO₂的转化率为_______，达到平衡时反应放出的热量为_______kJ。
(4)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应选择的条件是_______(填“低温高压”“低温低压”“高温高压”或“高温低压”)。实际生产时选用温度400～500℃，压强采用常压的原因是_______。
(5)如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。
   
则温度关系：T₁_______T₂(填“＞”“＜”或“=”)，A、B、C三点的化学平衡常数的关系是_______。

【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)△H₃
回答下列问题：
(1)已知△H₁=﹣99kJ·mol^﹣1，已知△H₂=﹣58kJ·mol^﹣1，则△H₃=______kJ·mol^﹣1。
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为______；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)。
(3)合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)图2中的压强由大到小为________。