【推荐1】甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。回答下列问题：
(1)利用CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)。   △H₁
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566kJ∙mol^–1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-242kJ∙mol^–1
相关化学键的键能数据如下：

共价键	H-O	C≡O	H-H	C-H
键能/(kJ∙mol–1)	463	1076	436	413

由此计算△H₁=___kJ∙mol^–1，CH₄超干重整CO₂技术得到CO和H₂的反应的热化学方程式为__。
(2)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①关于上述过程II的说法正确的是__________(填序号)。
A.CO表未示参为与反应
B.CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)
C.实现了含碳物质与含氢物质的分离
D.Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的△H
②在体积为2L的刚性密闭容器中，充入2molCH₄和3molCO₂，加入Ni/α-Al₂O₃催化剂并加热至T₁使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示：

反应时间	0	2	4	6	8	10	12
总压强p/kPa	10.0	11.5	12.3	13.0	13.6	14.0	14.0

i.该温度下的平衡常数K_p=________kPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
ii.实验测得v_正=k_正·c(CH₄)·c(CO₂)，v_逆=k_逆·c²(CO)·c²(H₂)，其中k_正、k_逆为速率常数仅与温度有关，T₁温度时，=________ (填数值)。若将温度由T₁升高到T₂，则反应速率增大的倍数v_正________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得草酸(H₂C₂O₄)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H₂C₂O₄)=c()，则此时溶液的pH=_______。(已知常温下H₂C₂O₄的K_a1=6×10^-2，K_a2=6×10^-5，lg6=0.8)
(4)模拟利用CH₄与CO₂反应制草酸(H₂C₂O₄)的电池，装置如图所示(电极均为惰性材料)，则充入CH₄一极为电池的______极(填正”或“负”)，此极发生的电极方程式为_________。

【推荐2】雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。
（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原消除污染。请写出CH₄与NO₂反应的化学方程式_____________。
（2）汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应：
2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.8kJ·mol^-1
4CO(g)+2NO₂(g)3CO₂(g)+N₂(g) △H=-1200kJ·mol^-1
则反应的CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol^-1
（3）氮硫的氧化物间存在如下转化SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)；实验测得平衡常数 与温度的关系如下图所示。回答下列问题：

①该反应正反应的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反应的活化能。
②反应速率v=V_正-V_逆=k_正x_SO2·x_NO2-k_逆x_SO3·x_NO，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，T℃时，k_正_____k_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T℃时，在体积为2L的容器中加入1molSO₂(g)、1molNO₂(g)，5min时测得x_SO3=0.2，此时平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，=___（保留2位小数）。
（4）已知：2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N₂、O₂，其反应机理可简化为：
第一步：2NO →N₂O₂快
第二步：N₂O₂ →N₂+O₂慢
下列表述正确的是____（填标号)。
A．所有化合反应都是放热反应
B．N₂O₂是该反应的的中间产物
C．加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH，加快反应速率
D．第一步的活化能比第二步低

【推荐3】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：
（1）已知：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g) ΔH₁=+115.2kJ·mol^-1
2O₃(g)3O₂(g) ΔH₂=-286.6kJ·mol^-1
写出臭氧与NO作用产生NO₂和O₂的热化学方程式___。
恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是___。

（2）实验测得反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH<0的即时反应速率满足以下关系式：v_正=k_正·c²(NO)·c(O₂)；v_逆=k_逆·c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。
①温度为T₁时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6molNO和0.3molO₂，达到平衡时O₂为0.2mol；温度为T₂该反应达到平衡时，存在k_正=k_逆，则T₁___T₂(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：NO+NON₂O₂快速平衡
第二步：N₂O₂+O₂2NO₂慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v_1正=k_1正×c²(NO)；v_1逆=k_1逆×c(N₂O₂)。下列叙述正确的是___。
A.同一温度下，平衡时第一步反应的k_1正/k_1逆越大反应正向程度越大
B.第二步反应速率低，因而转化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整个反应的速率由第二步反应速率决定
（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO₂(g)+4CO(g)4CO₂(g)+N₂(g)ΔH<0
某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO₂和0.2molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
压强/kPa	75	73.4	71.95	70.7	69.7	68.75	68.75

回答下列问题：
①在此温度下，该反应达到平衡时，容器里气体的总物质的量为___，反应的平衡常数K_p=___kPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡___(填“右移”或“左移”或“不移动”)；
②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：

则________，该反应在________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下有利于自发进行。
(2)利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为。为探究用生产燃料的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，的反应速率为。
①反应达到平衡时，的转化率为________，该温度下的平衡常数K=________(保留三位有效数字)。
②下列说法能说明反应达到平衡状态的是________(填标号)。
A．
B．的体积分数不再发生变化
C．容器内气体的密度不再发生变化
(3)利用钉(Ru)基催化剂将转化为有机原料HCOOH的反应机理如图所示。

①已知在整个反应过程中，反应Ⅱ为决速步骤，比较反应I和Ⅱ的活化能大小：I________(填“<”或“>”)Ⅱ。
②该反应的总化学方程式为________________。

【推荐2】如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：
在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量随时间变化如图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________，H₂转化率为___________。达平衡时，的体积分数为___________，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___________反应填“放热”或“吸热”。

(2)该反应的平衡常数为___________保留两位小数，若提高温度到进行，达平衡时，K值___________填“增大”“减小”或“不变”。
(3)下列措施中不能使的转化率增大的是___________。
A．在原容器中再充入1mol 
B．在原容器中再充入
C．缩小容器的容积            
D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
(4)条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时正___________逆填“”“”或“”
(5)下列措施能使增大的是___________。

A．升高温度	B．在原容器中充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出	D．缩小容器容积，增大压强

【推荐3】在密闭容器中充入和，发生反应：，下图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

(1)温度：_______(填“<”或“>”)。
(2)若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中点中的_______点。
(3)某研究小组探究催化剂对转化的影响。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即的转化率)，结果如图所示，温度低于时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_______；a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_______。

【推荐1】研究、等大气污染物的处理具有重要意义。
（1）某温度下，已知：
①
②
③
则________。
（2）按投料比2∶1把和加入到一密闭容器中发生反应，测得平衡时的转化率的温度T、压强p的关系如图甲所示：
       
A、B两点对应的平衡常数大小关系为K_A_______ K_B（填“>”“<”或“=”，下同）；温度为时D点与的大小关系为________；
（3）恒温恒容下，对于反应，测得平衡时的体积分数与起始 的关系如图乙所示，则当 达到平衡状态时，的体积分数是图乙中D、E、F三点中的_______点。A、B两点转化率的大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。

（4）工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入电极的反应式：_________；若40%的硫酸溶液吸收氨气获得的稀溶液，测得常温下，该溶液的，则 ________（列出计算式已知该温度下的）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则 的值将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

【推荐2】处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物的反应为，研究者提出气相中催化CO与反应的历程分为两步，反应如下：
第一步：    kJ/mol
第二步：    kJ/mol
(1)总反应的___________kJ/mol。
(2)若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。
A.        B.       
C.         D.    
(3)若向恒温的2 L密闭容器中加入2 mol CO和1 mol 气体，发生总反应生成和：
①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器中压强不再变化       B．与的浓度之比不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化       D．的体积分数不再变化
②反应进行2 min达到平衡，此时的体积分数为20%，则用CO的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
(4)若在密闭容器中按起始时不同投料比发生反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。据图分析，___________3(填“>”“<”或“=”)；K时，上述反应的平衡常数___________。
   

【推荐3】利用H₂S废气制取H₂的方法有利于环保。
(1)H₂S的电子式是____，H₂S溶液中H₂S、HS^-，S^2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，H₂S的电离平衡常数k_a1= ___________


(2)利用H₂S废气制取H₂的方法有多种。
①热化学硫碘循环法   已知循环反应如下：
H₂S(g)+ H₂SO₄(aq)═S(s)+ SO₂(g)+2 H₂O(l)△H₁=61 kJ/mol
SO₂(g)+I₂(g)+2 H₂O(l)=2HI(aq)+ H₂SO₄(aq)△H₂=-151 kJ/mol
2HI(aq)= H₂(g)+ I₂(g)△H₃=110kJ/mol
写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式_____。
②高温热分解法
已知：H₂S(g)=H₂(g)+l/2S₂(g)
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为cmol/L，测定H₂S的转化率，H₂S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= ______mol/L。

③电化学法   该法制氢过程的示意图如上图。循环利用的物质是____。反应池中化学反应方程式为______。电解池阳极电极反应式为____ 。

【推荐1】I．一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0-2min内的平均反应速率(HI)=____。该温度下，的平衡常数K=____。
(2)相同温度下，若开始入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____原来的2倍。
a．平衡常数   b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时的体积分数
(3)上述反应中，正反应速率为_正=k_正c²(HI)，逆反应速率为_逆=k_逆c(H₂)c(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_正=____(以K和k_逆表示)。
Ⅱ．已知K_a、K_b、K_w、K_h、K_sp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是________。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
d．一定温度下，在CH₃COONa溶液中，K_w=K_a·K_h
(2)25℃时，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=________。
(3)已知：25℃时，HA的K_a=1×10^-6，则25℃时，浓度均为0.01mol·L^-1的HA与NaA等体积混合，则混合溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(4)已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1 mol·L^-1的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液的pH范围是________(已知lg2≈0.3)。

【推荐2】汽车在行驶过程中有如下反应发生：
ⅰ.N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g)ΔH=+180.7 kJ·mol^-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g) ⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.5 kJ·mol^-1
(1)能表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)反应ⅱ在___________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
(3)T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 molNO和2molCO发生反应ⅱ，5min时达到平衡，测得0~5min内该反应速率v(N₂)=0.016 mol·L^-1·min^-1
①T温度时，该反应的平衡常数K=___________。
②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为___________。
(4)一定条件下，向起始容积为5 L的恒压密闭容器中充入1 mol N₂和1 mol O₂发生反应ⅰ。O₂的平衡转化率[α(O₂)]与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K_正)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v_正>v_逆的是___________(填字母)，理由为___________。
②T₁温度时，K_正=1，则O₂的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
I.已知I^-可以催化二氧化硫在水溶液中发生歧化反应：3SO₂(g) +2H₂O(l)＝2H₂SO₄(aq) +S(s) △H＜0。催化原理分为两步，第一步反应为吸热的慢反应：SO₂+4I^- +4H⁺ =2H₂O+ S↓ +2I₂，第二步反应为放热的快反应：2H₂O + I₂ + =     + + 2I^-。
(1)请补充第二步反应________。
(2)能正确表示I^-催化SO₂歧化反应原理的能量变化示意图为____。

II.工业制硫酸，在接触室发生反应2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)。在1L的恒容密闭容器中充人2 mol SO₂和1 mol O₂，在不同温度下测得c(SO₃)与时间的关系如下图所示：

(3)能证明反应已经达到平衡状态的是_____。
①c(SO₂)：c(O₂)：c(SO₃) =2：1 ：2
②单位时间内生成n mol SO₃的同时消耗n mol SO₂
③反应速率
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(4) 反应开始到10 min时SO₂的平均反应速率(SO₂)= ____mol/(L•min)。T₂时反应SO₃(g)SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数 K =_______ 。