【推荐2】是硝酸的酸酐，溶于水生成或合金可用于还原脱除水体中的硝态氮。完成下列填空：
(1)被脱除，被还原成，配平下列反应的离子方程式___________。
_______ _______ ________ ________ ________ ________
不稳定，时的分解方式如下：
①   ；
②   。
(2)时，在一个容积不变的容器中加入，气体总浓度与时间的变化关系如下表所示：

	0	260

①在时，测得浓度为，此时的浓度是___________。反应达到平衡时，的浓度是___________。
②若升温至，平衡时气体总浓度___________。
A．>             B．=             C．<
③已知：___________。
④是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧成和时，放出热量。请写出该反应的热化学方程式___________。
(3)针对反应②，如图表示的的变化图。可见反应在时都达到了平衡，而时都改变了个条件。

①时扩大容器的体积，请在图中画出时逆反应的变化趋势___________。
②试判断时可能改变的条件是___________。
(4)针对反应

①时可能改变的条件是___________；
②时仅改变一个条件，可能是___________。
③时仅降低了反应的温度，可能原因是___________。

【推荐3】某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol・L^-1、0.001 mol・L^-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液(0.1 mol・L^-1)的用量均为2 mL。
(1)配平化学方程式：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O，_______；
(2)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验 编号	T/K	催化剂的用量/g	KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1	实验目的
①	298	0.5	0.01	(I)实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； (II)实验①和③探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
②	__	_____	___
③	__	_____	____
④	298	0	0.01

(3)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是因为_______，若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______。
A．硫酸钾        B．硫酸锰          C．二氧化锰             D．水
(4)某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

KMnO4酸性溶液 的浓度/mol・L-1	溶液褪色所需时间t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

计算用0.001 mol・L^-1KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率_______(忽略混合前后溶液体积的变化)。

【推荐1】CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ．在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3 mol的H₂O，在有催化剂存在和800 ℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　 ΔH>0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

(1)若保持温度和容器的体积不变，向上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)=c(H₂O)=0.09 mol·L^-1；c(CO₂)=c(H₂)=0.13 mol·L^-1，则此时正、逆反应速率的大小：_正 ____________逆(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ．还原法炼铅，包含反应PbO (s)＋CO(g)=Pb(s)＋CO₂(g)　ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

温度/℃	300	727	1 227
lg K	6.17	2.87	1.24

(3)该反应的ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)。
(4)当lg K=1，在恒容密闭容器中加入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为___________(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃和CO₂的工艺主要发生三个反应：
① CO(g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　　△H₁＝－91 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) △H₂＝－24 kJ·mol^－1
③ CO(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g) △H₃＝－41 kJ·mol^－1
回答下列问题：
(1)该工艺生产CH₃OCH₃和CO₂总反应的热化学方程式为：_________。
(2)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____。
A.低温高压        B.加催化剂          C.分离出二甲醚        D.增加H₂浓度   
(3)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。

该条件下，温度为_______时最合适。高于此温度CO转化率会下降的原因是________。
(4)合成二甲醚还可以用另一反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物   质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L－1	0.01	0.2	0.2

①该反应的平衡常数表达式为_______。请计算该温度的平衡常数值为_________。
②10 min内平均反应速率v(CH₃OH) 为________。

【推荐3】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ.用CO₂生产甲醇
（1）已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(l)ΔH=__kJ/mol。
（2）将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

其中a点的平衡常数表达式为：__。
②a，b两点化学反应速率分别用V_a、V_b表示，则V_a__V_b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是__。

A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为p₁<p₂<p₃
C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2
D.在p₂及512K时，图中N点v(正)<v(逆)
Ⅱ.用CO生产甲醇
（4）已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁___K₂(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的应用
（5）甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H₂O)：n(CH₃OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为___。
（6）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图4所示。阳极的电极反应式为__。