【推荐1】在一定条件下发生反应：可以缓解大气中污染问题.为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示.

实验编号		初始浓度/	初始浓度/	催化剂的比表面积/
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280		b	124
Ⅲ	350	a		82

回答下列问题：
(1)控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：a= _______，b=_______
(2)对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示

①根据图像可以得出的结论是_______。
②实验Ⅱ中，平衡转化率为_______%。
(4)瑞典ASES公司设计的常用于驱动潜艇的液氨-液氧环保燃料电池如图所示。该燃料电池工作时，正极为电极_______(填“1”或“2”)，负极的电极反应式为_______

【推荐2】工业上H₂O₂是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H₂O₂的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
(1)在同浓度Fe³⁺的催化下，探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响。实验装置如图所示：

①H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的反应历程如下：
第一步反应历程为：2Fe³⁺ + H₂O₂ = 2Fe²⁺ +O₂ +2H⁺
第二步反应历程为：________；
除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是________。
②请完成下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：

实验编号	0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3	0.1mol•L﹣1H2O2溶液	蒸馏水(mL)	反应温度/℃	反应时间(秒)
Ⅰ	2mL	20mL	0	20	t1
Ⅱ	2mL	V1mL	2mL	20	t2
Ⅲ	V2 mL	20mL	0	50	t3

V₁＝________，V₂＝________；根据所学的知识判断，当三个实验中均产生10ml气体时，所需反应时间最长的是___________(填“t₁”、“t₂”或“t₃”)
(2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。

①由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高。
②推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是________。

【推荐3】亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO₂
①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L^-1、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
①配平：__MnO₄^-+__C₂O₄^2-+__=__Mn²⁺+__+__H₂O
②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO₄H)=127g·mol^-1]

【推荐1】高锰酸钾(KMnO₄)又名灰锰氧，在实验室、化工生产、医疗等领域有广泛的应用。某实验小组利用MnO₂为原料，与KClO₃和KOH共熔制得锰酸钾，再利用歧化法制备高锰酸钾。
实验原理：反应1：
反应2：3K₂MnO₄+4CH₃COOH=2KMnO₄+MnO₂+4CH₃COOK+2H₂O
实验步骤：
Ⅰ．将2.5 g KClO₃和5.2 g KOH倒入铁坩埚中，加热熔融后将3 g MnO₂分多次加入并搅拌至干涸，继续加热5 min，得到墨绿色熔融物；
Ⅱ．将熔融物冷却后倒入盛有60 mL蒸馏水的烧杯中，控制反应温度在90℃，待固体溶解后滴加6.0 mol/L醋酸调节pH值，待反应完全后抽滤，得到初产品。回答下列问题：
(1)实验室常用高锰酸钾制O₂，应选择下列哪套装置___

(2)①步骤Ⅰ中，墨绿色熔融物为___(化学式)。
②反应1的化学方程式为___。
③铁坩埚不能换成瓷坩埚，原因是___。
(3)步骤Ⅱ中控制反应温度的方法是___。
(4)本实验采用6.0 mol/L醋酸来控制的pH值使锰酸钾发生歧化，用酸度计测得不同歧化酸度对高锰酸钾的产量、产率影响，结果如下表：

实验编号	pH值	产量/g	平均产率/%
1	11.04	2.06	56.5
2	10.50	2.24	61.7
3	10.00	2.33	64.2
4	9.50	2.13	58.6
5	9.04	1.86	51.3

由表中数据得到结论____。
(5)为测定产品纯度，可取一定质量的KMnO₄样品配成溶液，将其滴入2 mol/L硫酸酸化的Na₂C₂O₄标准溶液中，滴定终点的判断是___。

【推荐2】为了研究MnO₂与双氧水(H₂O₂)的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于50 mL密度为1.1 g/cm³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

请依图回答下列问题：
(1)放出一半气体所需要的时间为_________________；
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________________；
(3)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是______________________；
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________mol•L^-1(保留两位有效数字)。
(5)在2L的密闭容器中充入一定量的SO₃ 气体，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₃2SO₂＋O₂，4min时达平衡状态，测得n(O₂)=0.8mol，n(SO₃)=6.4mol。求：氧气的生成速率v(O₂)_______ mol/(L·min)，SO₃的转化率______，此温度下平衡常数K=_______。

【推荐3】资料显示，酸性介质中，和反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。

实验	序号	物质a	实验现象
	Ⅰ	溶液	无明显变化
	Ⅱ	溶液	加热至沸腾，后溶液变为紫色
	Ⅲ	溶液	加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色

(1)实验Ⅱ中反应的离子方程式是___________。
(2)实验Ⅰ的条件下能将氧化为，推测实验Ⅰ未出现紫色的原因：________。
(3)经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设1：的浓度较低，不足以将氧化为
假设2：溶液中存在还原剂，将生成的，还原为
①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是___________。
②针对假设2，乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。
请写出实验操作和现象：___________。
③实验Ⅲ中生成的离子方程式是___________，从化学反应原理的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：___________。
(4)资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向___________中滴加2滴溶液，再加入固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。
(5)根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有；加热至沸腾、___________。