【推荐1】H₂O₂是一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H₂O₂ (l)＝ H₂O(1) +O₂(g)       △H＝-98 kJ/mol，K= 2.88×10²⁰。回答问题：
(1)H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂ 对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_______。
(2)纯H₂O₂ 可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂ 剧烈分解：H₂O₂(l)＝H₂O(g)+O₂(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗 34g H₂O₂，理论上______(填“放出”或“吸收”)热量________98 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)纯H₂O₂ 相对稳定，实验表明在 54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是 H₂O₂ 分解反应的_______(填编号)。
a.ΔH比较小            b.K不够大            c.速率比较小          d.活化能比较大
(4)铜单质不溶于稀硫酸，向铜和稀硫酸的混合物中加入3% H₂O₂ 溶液，可观察到铜溶解，溶液变蓝，实验室测得6.4g铜溶解放出24.258KJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(5)向 H₂O₂ 稀溶液中滴加数滴含 Mn²⁺的溶液，即有气泡快速逸出，反应中 Mn²⁺起______作用。某组实验数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50
c(H2O2)/mol /L	0.70	0.49	0.35	0.25	0.17	0.12

0-30 min H₂O₂ 反应的平均速率 v＝_____mol /(L·min) 。

【推荐2】苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO₂氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应I： (g)+CO₂(g) (g)+H₂O(g)+CO(g) △H₁
反应II： (g) (g)+H₂(g) △H₂
反应III：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.2kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)已知部分物质的燃烧热数据如表，利用表中数据计算△H₂=_______kJ•moL^-1(用a、b、c表示)。

物质	乙苯	苯乙烯	氢气
燃烧热用焓变表示(kJ•mol-1)	-a	-b	-c

(2)下列关于反应I～III的说法正确的是_______(填标号)。

A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量

B．n(CO2)∶n(CO)保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态

C．其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高

D．反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能

(3)在催化剂M_xO_y作用下，CO₂氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如图所示反应机理：

该机理可表示为以下两个反应，请补充反应ii。
i： (g)+M_xO_y(s)→ (g)+M_xO_(y-1)(s)+H₂O(g)；
ii：_______。
(4)常压下，乙苯和CO₂经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[n(CO₂)∶n(乙苯)]分别为1：1、5：1和10：1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
   
①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越_______(填“高”或“低”)。
②相同温度下，投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：i.乙苯的浓度过低；ii._______。
③850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为nmol，则v(苯乙烯)=______mol•min^-1。
(5)700K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO₃和一定量乙苯，一定条件下发生反应I，初始和平衡时容器内压强分别为p₁kPa和p₂kPa，则平衡时苯乙烯的分压为_______kPa(以含有p₁、p₂、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数K_p。②CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) K_p=pkPa]

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A(s)+O₂(g) =CO₂(g) △H= - 393.51 kJ/mol
B(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= - 395.41 kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是(填"A"或"B")___________________。
(2)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H – H：436 kJ/mol；Cl-Cl：243 kJ/mol；H-Cl：431 kJ/mol，该反应的热化学方程式是_____________________。
(3)合成气(CO和H₂为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知l gCH₄气体与O₂气体反应生成CO气体和H₂气体放2.25 kJ热量。
①写出相应热化学方程式______________。
②用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)；△H₂= +216kJ/mol。现有1 mol由H₂O(g)与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应。若x=0.2时，反应①放出的能量为____ kJ；若x=____时， 反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
(4)一定温度下，将3 mol A气体和l mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g), 反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为_________； x为___________。可以作为达到平衡状态的标志是______________。
A.单位时间内生成n mol B的同时生成3n molA
B.混合气体的压强不变
C.混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)
D.混合气体的密度不变

【推荐1】能源与信息、材料被称为现代社会发展的三大支柱。请回答下列问题。
(1)请判断，甲图②中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。

(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，氢气燃烧时放出热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势___________。
(3)甲烷可消除的污染，其反应为。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。

组别	温度		0	10	20	40	50
			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
			0.50	0.30	0.18	0.15	0.15

①组别中，反应开始至，___________。
②由实验数据可知实验控制的温度：T₁ ______ T₂ (填“”“”或“”)。
③一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________(填序号)。
a.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
b. 的浓度为0
c.体系内物质的平均相对分子质量保持不变
d. 体系内气体的密度保持不变
(4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物，则石墨Ⅰ电极是___________(填“正极”或“负极”)，电流从___________(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”，下同)经导线流向___________。

【推荐2】三氯化铬(CrCl₃)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用Cr₂O₃和CCl₄在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有CCl₄，其沸点为76.8℃。

实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：___________，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为___________。
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中元素电负性由大到小的顺序___________。
(3)装置D中还会生成光气(COCl₂)，D中反应的化学方程式为___________。
(4)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________(写一点即可)
(5)为进一步探究CrCl₃的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 mol∙L⁻¹ CrCl₃溶液，并用4滴2 mol∙L⁻¹ H₂SO₄酸化，再分别加入不同滴数的0.1 mol∙L⁻¹KMnO₄溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

KMnO4的用量 (滴数)	在不同温度下的反应现象
	25℃	90~100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~9	紫红色	黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①浓度对反应的影响
CrCl₃与KMnO₄在常温下反应，观察不到Cr₂O离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是Cr₂O离子的橙色被MnO离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②CrCl₃与KMnO₄的用量对反应的影响
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr³⁺氧化为Cr₂O，CrCl₃与KMnO₄最佳用量比为___________。这与由反应10Cr³⁺ + 6MnO+ 11H₂O Cr₂O + 6Mn²⁺ + 22H⁺ 所推断得到的用量比不符，你推测的原因是___________。

【推荐3】硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题
(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B₂H₆)是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用LiAlH₄(离子化合物)还原BCl₃获得，LiAlH₄的电子式是___________，制备乙硼烷的化学方程式为___________。
(2)工业利用硼矿石(2MgO•B₂O₃)制备单质B并联产轻质MgO的流程如下：

硼酸(H₃BO₃)的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	80
溶解度/g	2.77	3.65	4.87	6.77	8.90	23.54

回答下列问题：
①为了加快硼矿石与Na₂CO₃溶液和CO₂的反应速率，可以采取的措施有___________(填一种)。
②操作1是___________，整过流程中可循环利用的物质是___________。
③制备B发生反应的化学方程式是___________，过程中易生成金属硼化物杂质。该杂质的化学式是___________。
(3)硼酸(H₃BO₃)是一元弱酸，在溶液中能电离生成[B(OH)₄]^－，硼酸的电离方程式为___________；室温时测得0.1000 mol•L^-1硼酸溶液的pH=5.18，硼酸的电离常数Ka=___________

【推荐1】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH₃OH⇌HCHO+H₂。
①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，该反应为____反应。

②下列方法中能加快反应速率的是___(填字母)。
a．使用催化剂          b．升高温度        c．降低反应物浓度
(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为___(填“正”或“负”)极，在电极b上发生的反应类型为___反应。(填“氧化”或“还原”)

②探测仪工作时，电子从__极流出(填“a”或“b”)，总反应方程式为____。

【推荐2】结合所学内容回答下列问题：
Ⅰ.某实验小组以H₂O₂的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。

实验编号	反应物	催化剂	温度
①	10 mL 2% H2O2溶液	无	20℃
②	10 mL 5% H2O2溶液	无	20℃
③	10 mL 5% H2O2溶液	1-2滴1 mol/LFeCl3溶液	20℃
④	10 mL 5% H2O2溶液	无	20℃
⑤	10 mL 5% H2O2溶液
⑥		无	20℃

（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。
（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。
（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。
Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

（4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率____________。
（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：
①向其中充入1 molX气体，化学反应速率_______(填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)；
②向其中充入1 mol N₂(g) （N₂不参加反应），化学反应速率_______________；
③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率________________。

【推荐3】利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L－1	体积/mL	浓度/mol·L－1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知H₂C₂O₄与KMnO₄反应产生MnSO₄和CO₂。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）∶n（KMnO₄）≥________。
（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
（3）不同温度下c（MnO₄^－）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T₁_________T₂（填“＞”或“＜”）

【推荐1】氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。
已知：常温下，。
(1)将负载在上，产氧温度在1200℃，产氢温度在1000℃时，可顺利实现水的分解，氢气产量高且没有明显的烧结现象。循环机理如下，过程如图1所示，不考虑温度变化对反应的影响。
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：

①a+b___________285.84(填“＞”“＜”或“=”)
②第Ⅱ步反应的分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。1000℃时，在体积为1L的B反应器中加入发生上述反应测得和物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则60min内，___________g/min (保留2位小数)。a点时___________(填最简整数比)；

平衡时，体系压强为10kPa，则Kp=___________。
(2)一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中控速步骤的能垒为___________eV。
②写出虚线框内发生的化学反应方程式___________。
(3)热力学铜氯循环制氢法分电解、水解、热解三步进行。

电解：
水解：
热解：
已知：CuCl为白色固体，。
电解装置如图所示，则A为___________极(填“阳”或“阴”)，B极电极反应为___________。

【推荐2】在一个容积不变的密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋ H₂(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

t/℃	700	800	1000	1200
K	1.67	1.0	0.58	0.38

请填写下列空白。
(1)该反应的平衡常数表达式为K=___________；该反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)在700℃时，向容器中充入1 mol CO、3 mol H₂O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)800℃时，某时刻反应混合物中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为1mol/L、1mol/L、2mol/L、 2mol/L。此时上述反应平衡移动方向为___________。(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不移动”)
(4)若题(3)的体系达平衡状态时，CO的物质的浓度为___________mol/L