【推荐1】某化学实验小组用酸性KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
Ⅰ	向一支试管中先加入1 mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL0.1 mol/L草酸溶液	前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色
Ⅱ	向另一支试管中先加入1 mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1 mL0.1 mol/L草酸溶液	1 min内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约3 min后几乎变为无色

(1)写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：_______。
(2)由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是_______。
(3)关于实验Ⅱ中3 min后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn²⁺对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固体，蒸馏水
补全实验Ⅲ的操作：向试管中先加入1 mL0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液，再加10滴3mol/L硫酸，_______，最后加入1 mL0.1 mol/L草酸溶液。
(4)该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究KMnO₄溶液浓度对反应速率的影响。经测定乙试管溶液褪色的时间比甲试管长，得出结论：浓度越大，反应速率越慢。你认为他们的实验方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

【推荐2】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该反应的化学方程式为：H₂O₂+S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：_________
反应ⅱ：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
(1)写出反应I的离子方程式___________
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均0.01mol/L)。
a．向酸化的H₂O₂溶液中加入___________溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．___________，溶液立即褪色。
(3)探究对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除H₂O以外，浓度均为)

实验序号		Ⅰ	Ⅱ
试剂		5	①
		4	2
		8	8
	(含淀粉)	3	3
		0	②
将上述溶液迅速混合观察现象		溶液变蓝所需时间为t1秒	溶液变蓝所需时间为t2秒

①将b实验补充完整____________、____________ 。
②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，__________ (填“>”或“<”)。
③结合(1)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因___________。
④利用实验Ⅰ的数据，计算反应ii在时间内平均反应速率(用浓度的变化表示)___________。

【推荐1】教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
②	20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液

(1)试写出酸性KMnO₄和H₂C₂O₄的离子反应方程式为：___________。
(2)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是：___________＞___________，___________(填实验序号)。
(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO₂(标准状况下)，用CO₂表示2min内的反应速率为___________，则在2min末c(MnO)=___________(假设混合液体积为50mL)。
(4)实验小组同学发现反应速率总是如图2，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn²⁺(或MnSO₄)是反应的催化剂；②___________。

【推荐2】一种可以同时制备 HClO₄和NaClO₂的实验过程如图：

其中制备NaClO₂的实验装置如图所示：

(1)NaClO₂的制备
①仪器X的名称是_______。NaClO₂的水溶液呈碱性， 其原因为(用离子方程式表示)_______。
②写出装置IV中反应的化学方程式：_______。
③向ClO₂发生器中滴加90%的浓硫酸后，向分液漏斗中加入少量的蒸馏水，滴入反应装置内，滴加少量水的目的是_______。
(2)“除杂”时，加入BaCl₂溶液除去的是_______ (写离子符号)。

【推荐3】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4		温度
	浓度(mol/L)	体积(mL)	浓度(mol/L)	体积(mL)
	0.10	2.0	0.010	4．0	25
	0.20	2.0	0.010	4．0	25
	0.20	2.0	0.010	4．0	50

(1)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄):n(KMnO₄)≥__。
(2)试验编号②和③探究的内容是____。
(3)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO₄)=___mol·L^-1·min^-1。

【推荐1】氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
(1)工业合成氨中，合成塔中每产生2 molNH₃，放出92.2kJ热量。

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于___________kJ
(2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量N₂和H₂发生反应生成NH₃，下列状态能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．容器内压强不变	B．N2的体积分数不变
C．气体的密度不再改变	D．V正(N2)=3V逆(H2)

(3)已知合成氨反应的速率方程为：ν=kc^α(N₂)c^β(H₂)c^-1(NH₃)，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为___________。
(4)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)。
①为进一步提高NH₃的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________(填标号)。
A．增大CO₂的浓度       B．增大压强        C．及时转移生成的尿素       D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a．2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(1)     ΔH= ‒117 kJ/mol
b．NH₂COONH₄(1)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)     ΔH= +15 kJ/mol，第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________(填“第一步”或“第二步”)。
③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)，反应过程中混合气体中NH₃的体积分数如下图所示。

实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数Kp=___________MPa^-2(已知：分压=总压×体积分数)。

【推荐2】汽车尾气中含有CO、NO_x等有害气体。
(1)NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：___________。
(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
   
该条件下，N₂和O₂完全反应生成2molNO时需要_______(吸收或释放)________kJ的能量。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
   
①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出(填NiO或Pt)；Pt电极上的电极反应式为___________。
(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验 编号	t(℃)	NO初始浓度 (mol/L)	CO初始浓度 (mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	B	124
Ⅲ	350	A	5.80×10-3	82

①请将表中数据补充完整：A___________；B___________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。
   

【推荐3】某实验小组探究浓度、温度及催化剂对H₂O₂分解速率的影响。
(1)实验室可用固体Na₂O₂与稀硫酸反应(温度不高于15℃)制取少量5%H₂O₂，写出该反应的化学方程式：___。
(2)将上述制得的H₂O₂进行实验：其中实验Ⅰ与实验Ⅱ是为了探究浓度对H₂O₂分解反应速率的影响，实验Ⅰ与实验Ⅲ是为了探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响。

实验编号	H2O2溶液		温度/℃	水的体积/mL
	质量分数	体积/mL
Ⅰ	5%	5.0	常温	10.0
Ⅱ	5%	①	常温	5.0
Ⅲ	②	③	60	10.0

填写表中缺少的内容：①___，②____，③____。
(3)为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应速率的影响，设计如图所示装置进行实验(保持相同温度）。

有同学对该实验设计提出疑问，认为不能比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解反应速率的影响，提出的疑问是___，改进办法是___，改进后，判断Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解反应速率影响的现象是___。