【推荐1】多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。
(1)以为原料生产重要的高效氮肥-尿素，两步反应的能量变化示意如下图：

的_______(用表示)。已知，则两步反应中_______反应(填“第一步”或“第二步”)，决定了生产尿素的反应速率。
(2)若将NO与通入甲中设计成如下图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为______；一段时间后，若乙中需加使溶液复原，则转移的电子数为_____。

(3)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，的体积分数随的变化曲线如图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_______。
②a、b、c三点CO的转化率最大的是_______；a、c、d三点的平衡常数最小的是_______。
③若，反应达平衡时，的体积分数为20%，则CO的转化率为_______。

【推荐2】的资源化利用能有效减少碳排放充分利用碳资源。合成甲醇()的反应包括下列两步：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
(1)由与合成的热化学方程式为___________。
(2)在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，控制条件仅发生反应Ⅱ，测得、和的物质的量()随时间的变化如图所示：
   
①内，用表示的化学反应速率_______。
②该可逆反应的化学平衡常数_______。
③下列有关该反应的说法正确的是_______。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若改变体积减小压强，则、均变小
(3)在光电催化下可以合成甲醇，原理如图所示。阴极的电极反应式为_______。
   

【推荐3】100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)ΔH=+57.0kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度随时间变化情况如图所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为____mol·L^-1·s^-1。
（2）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。
A．降低温度                                               B．通入氦气     
C．又往容器中充入N₂O₄                 D．增大容器容积
（3）已知： N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+67.2kJ·mol^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.7kJ·mol^-1，N₂O₄(g)=2NO₂(g) ΔH=+57.0kJ·mol^-1，则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=____kJ·mol^-1。
Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)。
（4）保持其他条件不变：
①若向平衡体系中再通入0.20molH₂O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H₂O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；
②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH₂O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol^-1，H₂的燃烧热为286kJ·mol^-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）

【推荐2】消除氮氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物，发生反应为C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。
①已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol^-1和283 kJ·mol^-1；CO(g)和NO(g)反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-747.8kJ·mol^-1.则用活性炭还原法反应的ΔH=________ kJ·mol^-1，欲提高NO平衡转化率，可采取的措施有_________。
②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的过程：向2L固定体积的密度容器中，加入足量的活性炭，再充入1molNO，在一定温度下反应，50min时达到平衡，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.2mol，则平衡时NO的转化率为_________，该反应的平衡常数K_p=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)Cl₂也可以与NO反应：2NOCl(g)⇌2NO(g)+C1₂(g)。一定温度下，用NOCl和Cl₂表示该反应的反应速率分别为υ_正=k_正·c²(NOCl)，v_逆=k_逆·c ²(NO)·c(Cl₂)(k₁、k₂为速率常数)。向2 L密闭容器中充入a mol NOCl(g)，测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x＜0.5a)。T₁_______T₂(填“>”、“＜”或“=”)；T₂温度下， =_______(用含a、x的代数式表示)。

【推荐3】工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。
①转化为的离子方程式为_______。
②1mol至多可处理的物质的量为_______。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。
①NaClO氧化的离子方程式为_______。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的可能原因是_______。

(3)活性炭-臭氧氧化法：碱性环境下活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。

【推荐1】汽车尾气中CO、氮氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深入的研究。
I.利用甲烷还原NO_X
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g) +CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ/mol ；
②CH₄ (g)+4NO(g)=2N₂(g) +CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160 kJ/mol 。
(1)甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______________________________。
(2)在恒容(2L)密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂进行(1)中反应，CH₄的平衡转化率φ。(CH₄)与温度和压强的关系如图甲所示。

①若容器中的压强为p₂，y 点； v 正________V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。
②图中压强大小P₁_______ P₂
③X 点对应温度下反应的平衡常数K=______________ 。
II.某研究小组以Ag-ZSM-5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体。同时利用反应放出的热量预热NO 和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。
(1)高于773K，NO的转化率降低的可能原因是_________________。
(2)为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有_________

【推荐2】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。
(1)已知：①2Cu(s)+1/2O₂(g)=Cu₂O(s) △H=-169kJ/mol
②C+1/2O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③Cu(s)+1/2O₂(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu₂O的热化学方程式为______。
(2)采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度也可以制备纳米级Cu₂O，装置如下图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为____ (填“Na⁺”或“H⁺”或“OH^-”)离子交换膜，该电池的阳极反应式为___。
(3)用Cu₂O做催化剂，工业上在一定条件下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)
①如图是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应到3分钟用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=______(保留两位小数)。

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则该反应在该温度下的平衡常数为______(保留一位有效数字)。相同温度下，若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH₂、1molCH₃OH，反应开始时，v(正)______v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在容积均为1L的a、b、c、d、e，5个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控温。图表示5个密闭容器温度分别为T₁～T₅、反应均进行到5min时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有______(写一个即可)，此条件下该反应的平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

【推荐1】在一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。经后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)；
a.、、三者的浓度之比为
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.的物质的量不再变化
e.的生成速率和的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间用的浓度变化表示的平均反应速率__________，其平衡常数表达式为__________；
(3)的转化率为__________，达到平衡时反应放出的热量为__________；
(4)若反应温度升高，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(5)如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：__________(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】Ⅰ.2020年9月22日，习近平主席在第七十五届联合国大会一般性辩论上表示，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1) 从3min到9min，v(H₂)=___。
(2)平衡时CO₂的转化率为___。
(3)平衡混合气体中CO₂(g)和H₂(g)的质量之比是___。
(4)第3分钟时v_正(CH₃OH)____第9分钟时v_逆(CH₃OH)(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。
Ⅱ.在一个固定容积的绝热密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是___。
A.体系的压强不变
B.体系的密度不变
C.体系的温度不变
D.各组分的浓度相等
E.反应物的转化率不变
F.反应速率V(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
G.单位时间内消耗mmolA，同时生成mmola
H.单位时间内生成pmolC，同时生成qmolD
I.混合气体的平均相对分子质量不变