【推荐2】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
I.利用甲醇(CH₃OH)制备甲醛
脱氢法：CH₃OH(g)⇌HCHO(g)＋H₂(g)   △H₁=＋92.09kJ·mol^-1
氧化法：CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)⇌HCHO(g)＋H₂O(g)       △H₂
(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有____________。
A.低温        B.高温        C.低压        D.高压 E.催化剂
(2)已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=－483.64kJ·mol^－1，则△H₂=________。
(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH₃OH(g)⇌HCHO(g)＋H₂(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数K_p=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
(4)Na₂CO₃是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH₃OH→·H＋·CH₂OH
历程ⅱ：·CH₂OH→·H＋HCHO
历程ⅲ：·CH₂OH→3·H＋CO
历程iv：·H＋·H→H₂
如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH₃OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH₃OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：

①600℃时，5min内甲醛的反应速率为____________。
②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为________；
③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。___________
II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为_____________。

【推荐3】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)⇌ 2NO(g)  ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5s后O₂的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率_______mol/(L·min)；
(2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______；

A．v(N2)=0.4 mol/(L·min)	B．v(NO)=0.6 mol/(L·min)
C．v(O2)=0.3 mol/(L·s)	D．v(NO)=0.4 mol/(L·s)

(3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______(填字母序号)；

A．消耗1molN2同时消耗1molO2	B．混合气体平均相对分子质量不变
C．混合气体密度不变	D．2V正(N2)=V逆(NO)

(4)将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)；
      
(5)T℃时，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v_正(N₂)_______v_逆(N₂)(填“>”、“=”或“<”)。
(6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡后再向其中充入等物质的量N₂和O₂，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N₂的转化率_______(填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数_______(填“变大”“变小”“不变”)。

【推荐1】CO₂的转化一直是全球研究的热点，其中将CO₂和H₂合成甲醇及二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25 ℃，1.0110⁵Pa下测定)：
①CO₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌CH₃OH(l) ＋ H₂O(l)   ΔH =-49.01 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(l)⇌CH₃OCH₃(g) ＋ H₂O(l)   ΔH =-24.52 kJ·mol^-1
③CO(g) ＋ H₂O(l)⇌CO₂(g) ＋ H₂(g)   ΔH = -41.17 kJ·mol^-1
(1)工业上用CO₂和H₂合成二甲醚的热化学方程式为_______。
(2)反应①的平衡常数表达式K=_______。
(3)在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇发生如②式化学反应并建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是_______(填字母)。
A.容器内气体相对分子质量保持不变                           B. 容器内气体压强不变
C.相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍          D.甲醇和二甲醚物质的量相等
(4)在三个体积相同的密闭容器中加入相同物质的量的CO和H₂O，在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如图：

I.A、C两点的速率大小v(A)_______(填“大于”“小于”“等于”或“无 法判断”)v(C)。
II.请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因_______。

【推荐2】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，京津地区一度诞生了“雾霾假期”.要有效控制雾霾改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为。在密闭容器中发生该反应时，随温度、催化剂的表面积和时间的变化曲线，如下图所示。据此判断：

①该反应的_______0(填“>”或“<”)。
②在温度下，内的平均反应速率_______。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积，在图中画出在条件下达到平衡过程中的变化曲线_______。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是_______(填字母)。

(2)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为条件下，将与的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：
①若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_______。
A.升高温度                                        B.将从体系中分离
C.充入，使体系总压强增大            D.再充入和
②经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻，测得该反应的反应物与生成物的浓度分别为、、，则此时v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：，已知该反应的，判断该设想能否实现，并简述原因：_______。

【推荐3】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。回答下列问题：
(1)完全燃烧生成气体和液态水时放出热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为___________。
(2)工业上常用与水蒸气在一定条件下反应来制取，其原理为。
①一定温度时，在一个体积为的恒容密闭容器中，加入和水蒸气发生上述反应，后达平衡，生成，用表示该反应的速率为___________；该温度下此反应的平衡常数为___________(结果保留到小数点后三位)。
②保持恒温恒容时，下列各项中，能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．容器内气体的压强不再发生变化
B．生成的同时消耗
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．体系的密度不再发生变化
(3)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池正极的电极反应式为，则负极电极反应式为___________；该电池工作过程中，溶液中移向___________极。

【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=＋41kJ•mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂=-90kJ•mol^-1
总反应的ΔH=___________kJ•mol^-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 ___________(填标号)。
A.            B.         
C.           D.    
(2)合成总反应在起始物3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下，x(CH₃OH)与压强的关系(x(CH₃OH)～p)和在p=5×10⁵Pa下，x(CH₃OH)与温度的关系(x(CH₃OH)～t)分别如图所示，请回答下列问题：
   
①图中对应等压过程的曲线是 ___________，判断的理由是 ___________。
②当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=___________(保留两位有效数字)，反应条件可能为 ___________。

【推荐2】氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。
已知:2NO(g)+3H₂（g）2NH₃(g)+O₂(g) △H₁="-272.9" kJ·mol^-1，
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g) △H₂= -483.6kJ·mol^-1，
则4NH₃(g)+5O₂(g)="4NO(g)+" 6H₂O(g)△H₃=________ 。
（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H₄=-92．4kJ·mol^-1，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

温度/K	298	398	498	…
平衡常数（K）	4.1×105	K1	K2	…

K₁           K₂(填“＞”或“＜”)，其判断理由是                  。
（3）向氨合成塔中充入10molN₂和40mol H₂进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。                    

A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D．当3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)时，反应达到平衡状态当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N₂的转化率为      。
（4）工业上用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为      。
（5）氨碳比［n(NH₃)/n(CaO₂)］对合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示，

a、b分别表示CO₂或NH₃的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH₃)/n(CO₂)］__        时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= ___       。

【推荐3】运用化学反应原理研究氮的化合物的相关反应对治理环境污染具有重要意义。模拟汽车尾气中的和CO在转化器内的反应：，在恒容密闭容器中，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	10.0	8.0	7.0	6.2	4.0	4.0
	8.0	6.0	5.0	4.2	2.0	2.0

(1)前2s内的平均反应速率_______。
(2)反应达到平衡时CO的转化率为_______。
(3)下列条件的改变能使上述反应的速率加快的是_______(填字母)。

A．降低温度

B．充入He

C．移走部分

D．使用催化剂

(4)平衡时容器内压强为，开始时压强为，则_______。
(5)对反应   ，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是_______。

a.A、C两点的化学平衡常数：A>C       
b.A、C两点的转化率：A>C
c.由状态B到状态A，可以用加热的方法